初三科學化學部分酸堿鹽練習題(編輯修改稿)
2025-07-12 20:40 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 投入YCl2溶液中,X表面有Y析出,得到的XCl2溶液的質(zhì)量比YCl2溶液質(zhì)量增加；把Y投入Z(NO3)2 溶液中,Y的表面析出Z,得到 的Y(NO3)2 溶液質(zhì)量比Z(NO3)2溶液質(zhì)量減少。下列判斷正確的是( ):X＞Y＞Z ：X＞Y＞Z 、鋅、汞 、鋅、銅：①Zn、Cu、H2SO4 溶液； ②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Zn、Cu、AgNO3 溶液； ④Zn、Cu、ZnSO4 溶液僅用組內(nèi)物質(zhì)就能直接達到目的的是( ) A.①② B.①④ C.②③ D.③④ 、銅、鋁三種金屬的活動順序,可選用的一組物質(zhì)是( ) 溶液、Cu、AlCl3 溶液 溶液、Fe、AlCl3 溶液 溶液、Fe、Al 溶液、Fe、Cu 和ZnSO4 的混合溶液中加入過量鐵粉,充分反應后過濾,濾液中存在的金屬離子是( )＋ 、 Zn2+ +、 Fe2+ ＋ 、Fe3＋ ＋ 、 Fe2+ ,加水混合攪拌,待充分反應后過濾,濾紙上兩種金屬單質(zhì)的是( ) （過量）、Al、Na2SO4 （過量）、Cu(NO3)AgNO3 （過量）、FeSO4 、H2SO4 （過量）、FeSO4 、H2SO4 和Cu(NO3)2 的混合溶液中,加入一定量鐵粉,充分反應后,發(fā)現(xiàn)有少量新的金屬析出；在過濾后的溶液中加鹽酸有白色沉淀,則析出的少量金屬是( ) ,取回了若干塊礦石樣品,他采用了以下的方法對樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)進行檢測；取這種石灰石樣品6g把40g稀鹽酸分四次加入,測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)不溶于水,不與鹽酸反應）。求：加入稀鹽酸的次序1234加入稀鹽酸的質(zhì)量g10101010剩余固體的質(zhì)量gm（1）6g石灰石樣品中含有的雜質(zhì)為 g(2)m＝ g(3)樣品中CaCO3 ％＝ 。（4）所用稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)？物質(zhì)的檢驗專題訓練 ,不能鑒別氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液的是( ) 溶液 (OH)2 溶液 (NO3)2 溶液 、氫氧化鈉、氯化鈉三種無色溶液一次鑒別出來的一種試劑是( ) 、Na2CO3 、MgCl2 三種無色溶液一次就可以鑒別開的是( ) 溶液 溶液 、硝酸鉀、碳酸鈉三種溶液的是( ) 、氯化鎂、酚酞這三瓶無色溶液,可選用下列試劑中的( ) ( ) 、CuSO4 、CaSO4 、BaSO4 、CuSO4 、CaClBaCl2 、AgCl 、CaCO3 ,只用無色酚酞試液及相互反應就能區(qū)別開來的是( ) 、HCl 、H2SO4 、HCl 、NaCl 、HCl 、NaCl 、Ca(OH)2 、Ba(OH)2 ①H2SO4 ②FeCl3 ③Ba(OH)2 ④KCl ⑤BaCl2 先后順序是( )A.②①③⑤④ B.②③①⑤④ C.⑤①③②④ D.①③⑤②③ ,不用任何試劑,能夠鑒別的是( ) 、BaCl2 、KNO3 、NaCl 、Na2CO3 、BaCl2 、HCl 、Na2SO4 、FeCl3 、MgCl2 、AgNO3 、NaNO3 、KCl :飽和食鹽水和蒸餾水。有下列鑒別方法:①觀察顏色②測定密度③滴加AgNO3 溶液④滴加BaCl2 溶液⑤浸泡新鮮青菜葉,正確的是( )A.②③④ B.①③④ C.①③⑤ D.②③⑤、食醋、純堿等均為家庭廚房中常用的物質(zhì),利用這些物質(zhì)你能完成的實驗是①檢驗自來水中是否含有氯離子②鑒別食鹽和純堿③檢驗雞蛋殼能否溶于酸④除去熱水瓶中的水垢( )A.①② B.①③ C.①④ D.②③④ 溶液和適量的稀硫酸,只有白色沉淀生成,則該溶液中( ) 的銀鹽,待完全溶解后,碳酸鈉溶解且恰好完全反應。計算:（）（1）生成的碳酸鈣沉淀是多少克？（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少克？ 物質(zhì)的分離和提純專題訓練,為了除去硫酸,可加入適量( ) ,下列物質(zhì)中可用來除去碳酸鈉的是( )
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