初三化學(xué)第十一單元鹽與化肥的知識(shí)點(diǎn)(編輯修改稿)
2025-07-12 20:40 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 法：加入稀HCl,再經(jīng)過(guò)過(guò)濾而除去 CuO+HCl=CuCl2+ H2O：向混合物中加入一種單質(zhì)，是單質(zhì)與雜質(zhì)反應(yīng)，而被除去Eg：FeSO4中混有少量CuSO4雜質(zhì)方法：向其加入足量的鐵粉 Fe+ CuSO4=Cu+FeSO4吸收法：將氣體混合物通過(guò)洗氣裝置，雜質(zhì)被洗氣裝置的試劑吸收而除去Eg：CO中混有少量CO2方法：將混合氣體通過(guò)盛有足量的NaOH溶液的洗氣裝置 2NaOH+CO2=Na2CO3+H3O要點(diǎn)四復(fù)分解反應(yīng)概念：有兩種化合物互相交換成分，生成另兩種化合物的反應(yīng)AB+CD=AD+BC條件：：必須溶于水或能相互溶解 2．兩種化合物相互交換成分 生成物：必須有水、氣體或沉淀生成牢記“酸堿鹽溶解性”口訣記憶： 鉀鈉銨硝全可溶，碳酸鋇鈣銀不溶； 硫酸鋇和氯化銀，不溶水來(lái)不溶酸； 鎂鋁亞鐵和鐵銅，五堿均不溶于水； 氫氧化鈣硫酸鈣，微溶于水要記牢；要點(diǎn)五碳酸根離子的檢驗(yàn)使用藥品：稀鹽酸和石灰水原理：碳酸鹽跟稀鹽酸會(huì)生成使澄清石灰水變渾濁的氣體離子方程式：CO22+2H+=H2CO3→H2O+CO2↑ CO2+Ca2++2OH= CaCO3 ↓+ H2O HCO3 + H+= H2CO3→H2O+CO CO2+Ca2++2OH= CaCO3 ↓+ H2O要點(diǎn)六 離子共存及常見(jiàn)離子檢驗(yàn) 若離子之間發(fā)生離子反應(yīng)，離子間便不能在溶液共存：(1)生成沉淀物：Cl與Ag+、 Ba2+ 與SO4OH與Cu2+、Fe3+(2)生成氣體：OH與NH4+ 、H+和CO32 （3生成水此外要注意：題目要求的在酸性溶液
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