【文章內容簡介】 中加入NaOH溶液發(fā)生的現(xiàn)象是 ； （1）Fe （2）CaO＋2HCl＝CaCl2＋H2O Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O（3）2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋ 2H＋＋Fe＝Fe2＋＋H2↑（4）c(Ca2＋)＝,c(Fe2＋)＝。．粉末狀試樣A是由等物質的量的CaO和Fe2O3組成的混合物，進行如下實驗：①取適量A進行鋁熱反應，產(chǎn)物中有單質B生成。②、得溶液C。③將①中得到的單質B和②（標準狀況）氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質B。④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色。請?zhí)羁眨海?）①中生成的單質B是 。（2）②中所發(fā)生的各反應的化學方程式是 ；（3）③中所發(fā)生的各反應的離子方程式是 。（4），則該溶液中c(Ca2＋)為 ，c（Fe2＋）為 。 （1）（2）．當140g鐵粉跟213g氯氣充分反應后，加入適量的水，完全溶解后無殘余固體，加入稀釋至2L。（1）求溶液中氯化鐵的物質的量濃度（2）若要求溶液中只含溶質氯化鐵，還需在此溶液通入標準狀況下的氯氣多少升？ ．，固體全部溶解，再加入5g鐵粉，反應過程中未見氣體產(chǎn)生。求：（1）硫酸的物質量的濃度；（2）反應后剩余鐵粉多少克? （1）224mL （2）%．給一FeCl2溶液中通入一定量的Cl2得到200mL溶液，把溶液分在兩等份，一份加入足量的硝酸銀溶液，；另一份放入鐵片，直到溶液中不再使KSCN溶液變紅色為止，求：（1）通入Cl2在標準狀況下的體積為多少mL?（2）通Cl2后，F(xiàn)eCl2被氧化的百分數(shù)是多少? ≤NO體積≤16L，24%≤HNO3%≤36%．40g鐵粉投入到500g硝酸中，若兩物質恰好完全反應，硝酸的還原產(chǎn)物全是NO，求此硝酸溶液中溶質的質量分數(shù)及反應中放出的氣體的體積（標況）。 8mol/L． Fe3O4加到100mL某濃度的鹽酸中，反應停止時，溶液中無固體存在。立即往溶液中通入N2，金屬離子剛好全部生成白色沉淀，共耗NaOH溶液160mL。通過分析計算求原鹽酸溶液的摩爾濃度。 （1）4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ 2FeCl2＋H2O2＋4NH3＋4H2O＝2Fe(OH)3↓＋4NH4Cl Fe(OH)3＋3HCl＝FeCl3＋3H2O 2F6Cl3＋2KI＝2F6Cl2＋I2＋2KCl I2＋2Na2S2O3＝Na2S4O6＋2NaI（2）%．，將形成的焙砂在氫氣流中灼燒。這樣得到的物質在加熱下用過量鹽酸處理，向此溶液中加入過氧化氫并用氨飽和。定量地分出形成的沉淀，將其溶解在鹽酸中，加入過量的碘化鉀。為了使得到的溶液褪色，準確地消耗了50mL 。（1）寫出所有反應的方程式；（2）計算黃鐵礦中雜質的含量，注意整個反應是定量進行的。 （1） （2）m的取值范圍為：≤m≤．，若生成的氣體均為NO，求：（1）生成NO的體積（標況）（2）m的值 ．、氧化鐵和鐵的混合物溶于300mL鹽酸溶液中，無殘渣剩余。，生成的沉淀最多，則鹽酸溶液的物質的量濃度是多少？ 3︰1．在微熱條件下，若反應的氣體產(chǎn)物為NO和NO2的混和物，且整個過程中不考慮硝酸的揮發(fā)、分解，也不考慮NO2的聚合，求氣體產(chǎn)物中NO2與NO的物質的量之比。 %．有一生銹的鐵片（鐵銹的成分以Fe2O3計）放入稀硝酸中進行反應，HNO3被還原為NO，（標況），溶液中剩余5g鐵。過濾后，恰好使溶液中的Fe2＋全部氧化，求鐵片中鐵銹的質量分數(shù)。 ．，當H2S全部被吸收反應后，再加入過量的鐵粉，待反應停止，設溶液體積不變，則原溶溶中的FeCl3的物質的量的濃度是多少? （1）（2）20%（3）c(SO42－)－1/2c(H＋)＞c(Fe2＋、Fe3＋)＞2/3c(SO42－)－1/3c(H＋)．為測定一置于空氣中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2＋被氧化的百分率，某同學準確量取pH＝1（忽略Fe2＋、Fe3＋的水解）的FeSO4溶液200mL，加入過量BaCl2溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥，；再另取同樣的FeSO4溶液200mL，向其中加入過量NaOH溶液，攪拌使其充分反應，待沉淀全部變?yōu)榧t褐色后，過濾、洗滌并灼燒所得固體。（1）通過計算，填寫下表：c(H＋)c(SO42－)c(Fe2＋、Fe3＋)注：c(Fe2＋、Fe3＋)表示Fe2＋和Fe3＋的總的物質的量濃度。（2）計算原溶液中Fe2＋被氧化的百分率。（3）當Fe2＋部分被氧化時，試推導c(Fe2＋、Fe3＋)與c(H＋)、c(SO42－)的關系。 %．，溶于稀硫酸中，然后用KMnO4溶液滴定，加入200mL后反應結束。求鐵中所含雜質的質量分數(shù)。（） %．，礦樣溶解后，使其中的鐵全部轉變成Fe2＋（所得溶液中不含其它還原性物質），并用硫酸酸化。，溶解后稀釋至250mL，恰好與上述Fe2＋溶液完全反應（已知ClO－＋H＋＋Fe2＋→Fe3＋＋Cl－＋H2O），請計算該礦樣中Fe2O3的質量分數(shù)。 m＝ x＝2．將mg鐵粉在500mL pH＝1的鹽酸中完全溶解，向溶液中通入適量氯氣，恰好完全反應，剛好使I－完全轉化成I2析出，此時溶液中的pH＝2。已知反應前后Nix＋的化合價沒有發(fā)生變更，反應過程中溶液的體積變化可以忽略，試通過計算求：（1）m值（2）x值 （1） （2）% （3）K3Fe(C2O4)23H2O．化合物KxFe(C2O4)yzH2O是一種重要的光化學試劑，其中鐵為＋3價。，其中一份在110℃干燥脫水。另一份置于錐形瓶中，加入足量的3mol/LH2SO4和適量的蒸餾水，加熱到75℃，恰好完全反應；再向溶液中加入適量的某種還原劑，將Fe3＋完全轉化為Fe2＋，該溶液中Fe2＋ 。通過計算，分別求：（1）。（2）化合物中草酸根的質量分數(shù)。（3）化合物的化學式。已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2OMnO4—＋5Fe2＋＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O （1）NH4＋、Fe2＋，SO42－（2）該結晶水合物的化學式為(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O [或(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]．某結晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。，分別制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥。 KMnO4的酸性溶液，MnO4－恰好完全被還原為Mn2＋。請回答以下問題：（1）該結晶水合物中含有的兩種陽離子是 和 ，陰離子是 。（2）試通過計算確定該結晶水合物的化學式。 （1）D是硫元素，E是氧元素，因為在稀硝酸中生成了白色沉淀，此白色沉淀必為硫酸鋇； （2）A是鐵元素，其原因是濾液滴入KSCN溶液呈血紅色，說明A、M中有一種是Fe3＋；A離子能被H2S還原而M不能，所以A是鐵元素； （3）y＝z＝x＝2，復鹽的化學式為Na2Fe6(SO4)4(OH)12。．在化工實驗中，要除去某些雜質離子，往往采用在一定條件下使之析出MxAy(DE4)z(OH)12淺黃色復鹽晶體。M、A、D、E代表四種元素。已知：①x＋y＋Z＝12（x、y、Z均為正整數(shù)）；②，滴加用稀硝酸酸化的硝酸鋇溶液，D、E兩元素完全轉化成白色沉淀。將沉淀過濾、洗滌；③濾液中A、M以陽離子形式存在（未被硝酸氧化），用膠頭滴管取濾液2～3滴于白色點滴板（一種瓷質化學儀器，由于背景為白色，故稱白色點滴板，便于觀察生成的有色物質）上，再加1～2滴硫氰化鉀溶液，濾液變成血紅色；④往濾液中通人足量的H2S氣體，使A離子完全被還原后。（1）D是 ，E是 ，理由是 ；（2）A是 ，理由是 ；（3）通過計算和推理確定x、y、z的值。 （1）硫元素 氧元素 因為在稀硝酸中生成了白色沉淀，此白色沉淀必為硫酸鋇 （2）鐵元素 濾液滴入KSCN溶液呈血紅色，說明A、M中必要一種是Fe3＋；A離子能被H2S還原而M不能，所以A是鐵元素 （3）y＝z＝x＝2 （4）Na2Fe6(SO4)4(OH)12．在化工實驗中，要除去某些雜質離子，往往采用在一定條件下使之析出MxAy(DE4)z(OH)12淺黃色復鹽晶體。M、A、D、E代表四種元素。已