化學發(fā)展史大全(編輯修改稿)
2025-07-06 23:18 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 例：C mol / L NaHCO3溶液中： C = C(Na+) = C(HCO3) + C(CO32) + C(H2CO3) C mol / L Na2S溶液中： C(Na+) = 2C = 2[ C(S2) + C(HS) + C(H2S) 注意：此二平衡經(jīng)常相互代換，衍變出不同的變式。 9 雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物； （2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。 例：當NaCO3與AlCl3溶液混和時： 3 CO32 + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 寫電解總反應方程式的方法：（1）分析：反應物、生成物是什么；（2）配平。 例：電解KCl溶液： KCl + H2O → H2 + Cl2 + KOH 配平： 2KCl + 2H2O = H2 ↑+ Cl2 ↑+2 KOH 某組分的原始濃度C應等于它在溶液中各種存將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：（1）按電子得失寫出二個半反應式；（2）再考慮反應時的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。 例：蓄電池內(nèi)的反應為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。 寫出二個半反應： Pb – 2e → PbSO4 PbO2 +2e → PbSO4 分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子： 應為： 負極：Pb + SO42 2e = PbSO4 正極： PbO2 + 4H+ + SO42 +2e = PbSO4 + 2H2O 注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉(zhuǎn)： 為： 陰極：PbSO4 +2e = Pb + SO42 陽極：PbSO4 + 2H2 2e = PbO2 + 4H+ + SO42 在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交*法 和估算法。（非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多在形式的濃度之和。電子層結(jié)構相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越??； 1晶體的熔點：原子晶體 離子晶體 分子晶體 中學學到的原子晶體有： Si、SiC 、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的： 金剛石 SiC Si （因為原子半徑：Si C O）. 1分子晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。 1膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。 1氧化性：MnO4 CL2 Br2 Fe3+ I2 S=4(+4價的S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 1含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 1能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 1含有10個電子的物質(zhì)：CH4 NH3 NH4+ H2O O2 H3O+ OH HF F Ne Na+ Mg2+ Al3+ 。 1離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應；（4）是否生成絡離子[Fe(SCN)2 、Fe(SCN)3 、Ag(NH3)+ [Cu(NH3)4]2+ 等]；（5）是否發(fā)生雙水解。 1地殼中： 含量最多的元素是—— O ； 含量第二的元素是—— Si 含量最多的金屬元素是—— Al HClO4(高氯酸)——是最強的酸 熔點最低的金屬是Hg (),；熔點最高的是W（鎢3410c）；密度最小（常見）的是K；
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