高考有機化學復習：6有機化學實驗(編輯修改稿)
2025-07-04 23:41 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 +2 （3）反應裝置：思考：氧化鋁或分子篩的作用：裝置Ⅱ中冷水的作用：裝置Ⅱ中小試管中收集到的液體的成分及其性質(zhì)？裝置Ⅲ中小試管中的現(xiàn)象？二、烴的衍生物的重要實驗溴乙烷的水解（1）反應原料：溴乙烷、NaOH溶液（2）反應原理：CH3CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr（3）幾點說明：①溴乙烷在水中不能電離出Br，是非電解質(zhì)，加AgNO3溶液不會有淺黃色沉淀生成。②溴乙烷與NaOH溶液混合振蕩后，溴乙烷水解產(chǎn)生Br，但直接去上層清液加AgNO3溶液主要產(chǎn)生的是Ag2O黑色沉淀，無法驗證Br的產(chǎn)生。③水解后的上層清液，先加稀硝酸酸化，中和掉過量的NaOH，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生淺黃色沉淀，說明有Br產(chǎn)生。乙醇鈉的生成（1）反應原料：乙醇、鈉（2）反應原理：2CH3CH2OH +2Na 2CH3CH2ONa + H2↑（3）發(fā)生裝置：S + l g（試管、（或錐形瓶、燒瓶等）、分液漏斗等）（4）氣體體積的測定：排水法（排出水的體積即為氣體的體積）（5）注意事項：① 防止因氣體受熱膨脹，使得測得的體積偏大，應冷卻至室溫后讀數(shù)。讀數(shù)時多功能瓶與量筒的液面要齊平（等高）。②為防止冷卻后，量筒中水倒流一部分進入中間的試劑瓶中，而使測得的體積偏大，應將量筒中的導管插入水面以下。③讀數(shù)時導管內(nèi)水的體積不考慮在內(nèi)，會影響測定結(jié)果。乙醇的催化氧化（1）反應原料：乙醇、空氣、銅絲（2）反應原理： （3）反應裝置：（氣唧、硬質(zhì)試管、酒精燈等）（4）注意事項：①該反應中Cu為催化劑，CuO為中間物質(zhì)。②該反應放熱，放出的熱量足以維持反應繼續(xù)進行。乙醛的銀鏡反應（1）反應原料：2%AgNO3溶液、2%稀氨水、乙醛稀溶液（2）反應原理： CH3CHO +2Ag（NH3）2OH CH3COONH4 + 2Ag ↓+ 3NH3 +H2O（3）反應裝置：試管、燒杯、酒精燈、滴管銀氨溶液的配置：取一支潔凈的試管，加入1mL2%的硝酸銀，然后一變振蕩，一邊滴入2%的稀氨水，直到產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止。（注意：順序不能反）（4）注意事項：①配制銀氨溶液時加入的氨水要適量，不能過量，并且必須現(xiàn)配現(xiàn)用，不可久置，否則會生成容易爆炸的物質(zhì)。②實驗用的試管一定要潔凈，特別是不能有油污。③必須用水浴加熱，不能在火焰上直接加熱（否則會生成易爆物質(zhì)），水浴溫度不宜過高。④如果試管不潔凈，或加熱時振蕩，或加入的乙醛過量時，就無法生成明亮的銀鏡，而只生成黑色疏松的沉淀或雖銀雖能附著在試管內(nèi)壁但顏色發(fā)烏。⑤實驗完畢，試管內(nèi)的混合液體要及時處理，試管壁上的銀鏡要及時用少量的硝溶解，再用水沖洗。（廢液不能亂倒，應倒入廢液缸內(nèi)）乙醛被新制的Cu（OH）2氧化（1）反應原料：10%NaOH溶液、2%CuSO4溶液、乙醛稀溶液（2）反應原理：CH3CHO + 2Cu（OH）2CH3COOH + Cu2O↓+ 2H2O（3）反應裝置：試管、酒精燈、滴管（4）注意事項：①本實驗必須在堿性條件下才能成功。②Cu（OH）2懸濁液必須現(xiàn)配現(xiàn)用，配制時CuSO4溶液的質(zhì)量分數(shù)不宜過大，且NaOH溶液應過量。若CuSO4溶液過量或配制的Cu（OH）2的質(zhì)量分數(shù)過大，將在實驗時得不到磚紅色的Cu2O沉淀（而是得到黑色的CuO沉淀）。乙酸乙酯的制取實驗（1）反應原料：乙醇、乙酸、濃H2SO飽和Na2CO3溶液（2）反應原理: （3）反應裝置：試管、燒杯、酒精燈（4）注意事項：①濃H2SO4在反應中起催化劑、脫水劑、吸水劑的作用。②飽和Na2CO3溶液的作用：a、中和揮發(fā)出來的乙酸，生成醋酸鈉以便于
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