電解質(zhì)溶液中微粒濃度的關(guān)系(含新題及解析)(編輯修改稿)
2025-07-04 21:37 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ，錯誤。 答案 D9．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ( ) A． molL－1 molL－1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中： c(Na＋ )＞c(CO )＞c(HCO )＞c(OH－ ) B．20 mL molL－1 CH3COONa溶液與10 mL molL－1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－ )＞c(Cl－ )＞c(CH3COOH)＞c(H＋) C．室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中： c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NH)＋c(OH－) D． molL－1 molL－1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中： c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH) 解析 A項，等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與NaOH溶液混合得到Na2CO3溶液，由于CO＋H2OHCO＋OH－，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，H2OH＋＋OH－，則有c(Na＋)c(CO)c(OH－)c(HCO)，錯誤；B項，CH3COONa與HCl按物質(zhì)的量比2∶1反應(yīng)后，溶液為等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、CH3COOH和NaCl的混合液，顯酸性，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，因此c(CH3COO－)c(Cl－)c(CH3COOH)c(H＋)，正確；C項，由于HCl是強電解質(zhì)，NH3H2O是弱電解質(zhì)，則pH＝2鹽酸的濃度小于pH＝12氨水的濃度，等體積混合后，氨水過量，反應(yīng)后為NH4Cl和NH3H2O的混合液，溶液顯堿性c(OH－)c(H＋)，根據(jù)電荷守恒c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，故c(Cl－)＋c(H＋)c(NH)＋c(OH－)，錯誤；D項，等物質(zhì)的量的CH3COOH與NaOH混合，所得溶液的溶質(zhì)為CH3COONa，根據(jù)質(zhì)子守恒有c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，錯誤。 答案 B ， molL－1 mL molL－1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)，下列說法正確的是 ( ) A．點①所示溶液中：＝1012 B．點②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O)＋2c(C2O)＋c(OH－) C．點③所示溶液中，c(K＋)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H＋)＞c(OH－) D．點④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)＝ molL－1 解析 若＝1012，則c(H＋)＝ molL－1，由于H2C2O4H＋＋HC2O，c(H＋) molL－1，A項錯誤；由電荷守恒可知c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O)＋2c(C2O)＋c(OH－)，B項正確；點③得到的是KHC2O4溶液且溶液顯酸性，據(jù)HC2OH＋＋C2O，H2OH＋＋OH－，可知c(H＋)＞c(C2O)，C項錯；D項，c(K＋)＝＝ molL－1，c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)＝＝ molL－1，c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)＝ molL－1＋ molL－1＝ molL－1，正確。 答案 BD 11．常溫下，在10 mL molL－1 molL－1 HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示(CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化)，下列說法正確的是 ( ) A． molL－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－) B．當(dāng)溶液的pH為7時，溶液的總體積為20 mL C．在B點所示的溶液中，濃度最大的陽離子是Na＋ D．在A點所示的溶液中：c(CO)＝c(HCO)＞c(H＋)＞c(OH－) 解析 molL－1 Na2CO3溶液中，依據(jù)電荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC
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