物理化學第07章電極過程(編輯修改稿)
2025-07-04 20:33 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 3。，當兩價銅離子的濃度減少到1107moldm3時，陰極電勢為何值?在不讓氫析出的條件下，陰極電勢可能的值為多少(設電解液的pH＝，)?（答案：；－）解：銅的陰極電勢為：ΦCu2+/Cu=+（1107）= V不析出H2的陰極電勢為：ΦH+/H2=－= V8．用電解沉積Cd2+ 的方法分離某中性水溶液中的Cd2+和Zn2+。已知該溶液中Cd2+和Zn2+kg1， 。?有沒有氫析出干擾(設Cd2+和Zn2＋的活度近似等于濃度)?（答案：31021 moldm3；無）解： 在Cd電極上：ΦH+/H2=7－= V在Zn電極上：ΦH+/H2=7－= V而Cd和Zn的電勢為：ΦCu2+/Cu=+= V ΦZn2+/Zn=+= V沒有H2析出干擾在Cd電極上析出H2時：++≤∴ CCd2+≤1017 moldm3在Zn電極上析出H2時：++≤∴ CZn2+≤1012 moldm39．某溶液中含Zn2+和Fe2+，活度均為1。，如欲使離子析出次序為Fe、HZn，?在此pH溶液中，H2開始析出時Fe2+的活度降為若干?（答案：；1011）解：ΦFe2+/Fe=++ =+= VΦZn2+/Zn=++ =+= V要使H2先與Zn析出，則：Φ（H2，析）≥ΦZn2+/ZnΦ（H2，析）=≥pH≤H2析出時，F(xiàn)e2+活度應滿足關系：++≤αFe2+=CFe2+≤101110．kg1H2SO4的溶液中，使Cu鍍到鉑極上，當外電壓增加到有H2在電極上
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