期末練習(xí)物質(zhì)的量參考答案(編輯修改稿)
2025-07-04 19:55 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 用?！ 嶒炛行?mol/L的Na2CO3溶液950mL，選用容量瓶的容積應(yīng)為1000mL，所以需Na2CO3的物質(zhì)的量為：1L2mol/L＝2mol，質(zhì)量為：2mol106g/mol＝212g 14．分析： 升溫，氯化鉀的溶解度增大，25℃時飽和KCl溶液的濃度應(yīng)大于20℃時飽和KCl溶液的濃度，所以選項A正確； 20℃時，cm－3，L－1，則此溶液1L的質(zhì)量＝cm－31000mL，所含溶質(zhì)質(zhì)量＝，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，選項B正確； 對于20℃時的KCl溶液，所含溶質(zhì)越少，溶液的密度越小，溶液達(dá)飽和狀態(tài)時，在該溫度下，溶液密度最大，所以20℃時，cm－3，選項C正確； 將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時，溶液仍是原溫度的飽和溶液，cm－3，選項D不正確?！ ?5．分析： A． g NH4+，1個NH4+離子含有10電子，+10＝1mol，含電子數(shù)為NA，正確； B．2mol NO、N2混合氣體，NO、N2均為雙原子分子，所以，共含原子4mol，而2mol NH3含原子8mol，兩者不相同，不正確； C．等質(zhì)量的O2 和O3，由于氧原子質(zhì)量是固定的，必然含有相同個數(shù)的氧原子，正確； D．由于1個CO分子和1個CO2分子所含碳原子數(shù)相同，都是1個，所以等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含碳原子數(shù)相等?！ ?6．分析： 4(NH4)2SO4 N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O 分析該氧化還原反應(yīng)可知，每分解4mol(NH4)2SO4，2mol NH4+被氧化，失去6mole－，生成1molN2，同時有3molSO42－被還原，獲得6mole－，生成3molSO2，若有NA個電子（即1mole－）轉(zhuǎn)移，則： 轉(zhuǎn)移6mole－～4(NH4)2SO4～2NH4＋～3SO42－～3SO2 6 4 2 3 3 1mol 由此知選項A、B、D正確，C錯誤?！ ?7．分析： 由CO、H2和O2組成的混和氣體60mL，在一定條件下恰好完全反應(yīng)，測得生成物在101k
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