期末練習(xí)物質(zhì)的量參考答案-文庫吧
2025-05-23 19:55 本頁面
【正文】 溶液的體積為： 此溶液的物質(zhì)的量濃度為： 8．分析： 與8g SO3中所含氧原子物質(zhì)的量相同的，則所含氧原子數(shù)相同?！ ?8g ，； ，； ，； ，； CO(常溫、常壓)，；(不是標(biāo)況下) 9．分析： ，根據(jù)碳元素守恒。 設(shè)CO物質(zhì)的量為x，則CO2物質(zhì)的量為y，則有： 解得：x＝ y＝ 同溫同壓下，CO和CO2的體積比等于物質(zhì)的量之比，∶＝5∶1 10．分析： 標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集的11200mL氣體，，是NO2和O2的混合氣體，且混合氣體中NO2和O2的物質(zhì)的量之比為4∶1，、可知M(NO3)2物質(zhì)的量： 2M(NO3)2 2MO + 4NO2↑ + O2↑ 2 4 1 則M(NO3)2摩爾質(zhì)量為： 設(shè)M的相對(duì)原子質(zhì)量為X，則有X＋622＝148，解得X＝24，即M的摩爾質(zhì)量為24g/mol。 11．分析： 各組物質(zhì)的量與1個(gè)分子中所含原子個(gè)數(shù)決定所含原子物質(zhì)的量的多少，所含原子物質(zhì)的量越大的，原子個(gè)數(shù)越多。 ?、?NH3 含原子物質(zhì)的量為：4＝2mol；（1個(gè)NH3中分子含有4個(gè)原子） ?、冢?biāo)準(zhǔn)狀況）物質(zhì)的量為1mol，由于是單原子分子，含原子物質(zhì)的量也為1mol； ?、?℃時(shí)9mL水，質(zhì)量為9g，3＝； ?、?H3PO4，1個(gè)H3PO4分子含有8個(gè)原子， 8＝； 所含原子數(shù)由大到小的順序?yàn)椋孩佗堍邰??！ ?2．分析： A．在燒杯中溶解時(shí)，有少量液體濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)損失，溶液的物質(zhì)的量濃度偏低； B．樣品中含有少量Na2O雜質(zhì)，Na2O消耗溶劑水，生成NaOH質(zhì)量大于Na2O質(zhì)量，相當(dāng)于溶質(zhì)質(zhì)量增多，導(dǎo)致所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高； C．容量瓶使用前未干燥，有溶劑水存在，定容只要準(zhǔn)確，不影響最后的濃度； D．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高； 13．分析： 容量瓶的容積是固定的，有幾種容積可供選
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