大學物理化學實驗復習資料(編輯修改稿)
2025-07-04 18:24 本頁面
【文章內容簡介】 個變化值，影響實驗的測量。實驗十四主要儀器與溶液：電導率儀、恒溫玻璃水浴、烘箱、電子秒表、電導池、重蒸餾水、(新鮮配制)、（新鮮配制）實驗原理：P7576實驗步驟：P77▲題目 參與電導的離子有哪些？答：Na+、CH3COO、OH 為什么用電導率來反映進行程度？答：由于電導率是指單位體積電解質溶液的電導，所以電導率的大小也就反映了電導的大小，從而體現(xiàn)了反應的進行程度。 隨著反應的進行，電導率的變化趨勢？答：此反應在稀溶液中進行，由于Na+在體系中濃度不變，隨著反應的進行，[OH]不斷減少，[CH3COO]不斷增加，所以體系的電導值隨反應進行而不斷下降。注意事項乙酸乙酯水溶液應在使用時臨時配制，配制時動作要迅速，以減少揮發(fā)損失。調節(jié)恒溫水浴的溫度為25℃ 本實驗所用的蒸餾水需事先煮沸，待冷卻后使用，以免溶有的CO2致使NaOH溶液的濃度發(fā)生變化。 所用溶液濃度必須準確相等，測定不同溫度的電導率時，NaOH溶液必須更換，防止溶液吸收空氣中的CO2，使得電導率的值偏低。 由于CH3COOC2H5在稀溶液中能緩慢水解，且水解產物會消耗NaOH,所以配制時應迅速，減少損失。 電導池需洗凈、烘干，NaOH和CH3COOC2H5混合均勻。 恒溫條件下進行。思考題：？對這些問題在實驗中應怎樣考慮？答：注意事項中任選一個?！?，被測溶液的電導是哪些離子的貢獻？反應過程中溶液的電導為何發(fā)生變化？答：參與電導的離子有：Na+、CH3COO、OH此反應在稀溶液中進行，Na+在體系中濃度不變，隨著反應的進行，[OH]不斷減少，[CH3COO]不斷增加，所以體系的電導值隨反應進行而不斷下降。延伸：為什么能夠用電導測定反應進行？這些程度隨反應進行電導會有何變化？答：由于電導率的大小反映了了電導的大小，而此反應在稀溶液中進行，由于Na+在體系中濃度不變，隨著反應的進行，[OH]不斷減少，[CH3COO]不斷增加，所以體系的電導值隨反應進行而不斷下降。？答：由于二級反映有以下公式：（注意：公式中的k、K，三個字符是不一樣的認真區(qū)分）（1）（2）（3）（4）、t均是實驗數(shù)據(jù)，若將（2）、（3）式帶入（1）式恰好可得（4）式，則說明該反應為二級反應。，而且NaOH溶液和CH3COOC2H5溶液混合前還要預先恒溫？答：因為溫度會影響化學反應的數(shù)率常數(shù)，因此實驗要保持恒溫，才能測得該溫度下準確的數(shù)率常數(shù)k值。，能否用此法求k值？為什么？答：此法為：電導法（物理方法）不能，因為溶液中乙酸乙酯和乙醇不具有明顯的電導性，它們的濃度變化也不會影響電導值的測定，因此不能。實驗十五主要儀器：分光光度計、超級恒溫水浴、帶有恒溫夾層的比色皿、電子秒表實驗原理：P8081實驗步驟：P8283▲題目 吸光度與碘的濃度的關系？答：呈正比，它與碘的濃度關系：（為摩
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