北京高考金屬部分實驗習題(編輯修改稿)
2025-07-04 17:05 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 檢驗：Fe2+Fe3+觀察顏色淺綠色黃色與KSCN溶液的顯色反應步驟：向未知溶液滴入少量KSCN溶液，溶液呈無色，繼續(xù)滴入少量氯水，溶液呈血紅色步驟：向未知溶液中滴入 少量KSCN溶液現(xiàn)象：溶液呈血紅色與苯酚溶液的顯色反應無現(xiàn)象步驟：向未知溶液之中滴入少量苯酚溶液現(xiàn)象：溶液呈紫色與NaOH溶液反應現(xiàn)象：立刻生成紅褐色↓加銅片無現(xiàn)象現(xiàn)象：銅被腐蝕，溶液為藍色，方程式：KI淀粉試紙無現(xiàn)象現(xiàn)象：試紙變藍方程式：2Fe3++2I=== 2Fe2++I2KMnO4(H+)紫色褪去無現(xiàn)象【例題1】鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式______________________(2)若將(1)中的反應設(shè)計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應式。正極反應_________________________________，負極反應__________________________________(3)腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋ molL－1，請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的實驗步驟______________________________________________________________氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pHFe3＋Fe2＋Cu2＋提供的藥品：Cl濃H2SONaOH溶液、CuO、Cu【例題2】某化學小組用粗氧化銅（含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì)）制取無水氯化銅，其實驗流程如下所示：（1）步驟①中氧化銅與鹽酸反應的離子方程式是______________________（2）步驟①、③的過濾操作中，除用到鐵架臺（帶鐵圈）外， 還需要使用的玻璃儀器有_______________________________________（3）已知：參照表中給出的數(shù)據(jù)和試劑，請回答：步驟②的目的是_________________寫出相關(guān)反應的離子方程式_________________________________________步驟③中調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是 ，試劑Y是 （填字母）（4）步驟⑤要得到無水氯化銅，需要在干燥的HCl氣流中加熱CuCl22H2O，其原因是_________________________________________________________【例題3】氧化銅用途較多，如玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)，某同學用工業(yè)CuSO4(含F(xiàn)eSO4等雜質(zhì))進行如下實驗： ⑴制備CuO： 流程如下： ①步驟I的目的是除不溶性雜質(zhì)，操作是____________________________ ②步驟Ⅱ的目的是除鐵，操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱；當Fe2+轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH=；加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1。控制溶液pH=：________________________________________
教學教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1