化學(xué)競(jìng)賽金屬練習(xí)題(編輯修改稿)
2025-07-04 16:35 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 及結(jié)構(gòu)與物性表征等。其研究對(duì)象為實(shí)際固體，而從近代的晶體結(jié)構(gòu)理論和實(shí)驗(yàn)的研究結(jié)果來看，具有化學(xué)整比和非整比的化合物都是普遍存在的，特別是非整比化合物更為普遍。可以認(rèn)為，非整比化合物是有缺陷的化合物，其缺陷的類型以及偏離整比的量均對(duì)晶體材料性質(zhì)產(chǎn)生很大的影響。對(duì)非整比研究得較多的化合物是Fe1－yO，該體系可以看成是FeO和Fe2O3的固溶體，y值為偏離整比值。以此為例，從各個(gè)不同提示角度考慮當(dāng)Fe1－。（1）氧化數(shù)代數(shù)和考慮：（2）從整比Fe2O3部分被Fe還原角度考慮：（3）你還有什么其他解法？（再寫出一種方法即可），其常見化合價(jià)是＋＋＋6；其單質(zhì)呈銀白色，延展性強(qiáng)；，熔點(diǎn)1535℃，沸點(diǎn)2750℃；立方體心晶格；M溶于稀鹽酸、稀硫酸和稀硝酸，但不溶于濃硝酸或冷的濃硫酸；M是一種優(yōu)良還原劑；含有雜質(zhì)的M在潮濕空氣中能被緩慢腐蝕；在酸霧或含鹵素蒸氣的濕空氣中極易腐蝕；M在150℃時(shí)與干燥空氣中的氧不發(fā)生作用，灼燒至500℃則形成氧化物A，溫度再高時(shí)可形成氧化物B；在570℃左右與水蒸氣作用生成氧化物A和氫；加熱時(shí)M能同鹵素、硫、磷、硅、碳等非金屬反應(yīng)，但同氮不能直接化合；M可緩慢與一氧化碳作用形成化合物C（%的M）；M有多種礦石；M可由氧化物B用氫氣還原制得；M在經(jīng)濟(jì)建設(shè)中占有重要地位。（1）銀白色金屬M(fèi)的元素符號(hào)是 。（2）M的氧化物A是 ，B是 ，化合物C是 。（3）M原子子半徑是 。（4）列舉三種M的重要礦石： ，m。在無氧操作條件下，MCl2溶液遇NaOH溶液，生成一白色沉淀A。A接觸空氣就逐漸變成綠色，最后變成棕色沉淀B。灼燒時(shí)，B生成了紅棕色粉末C，C經(jīng)不徹底還原而生成了鐵磁性的黑色物D。B溶于稀鹽酸生成溶液E，它使KI溶液氧化成I2，但在加入KI前先加入NaF，則KI將不被E所氧化。若向B的濃NaOH懸浮液中通入Cl2可得到紫紅色溶液F，加入BaCl2時(shí)就會(huì)沉淀出紅棕色固體G，G是一種強(qiáng)氧化劑。試確認(rèn)各字母符號(hào)所代表的化合物，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。，%；A是深紫色晶體，易溶于水，在酸性溶液中不穩(wěn)定，具有強(qiáng)氧化性；其酸根與高錳酸根、鉻酸根、硒酸根很相似，遇鋇離子即產(chǎn)生沉淀B；%。（1）N的元素符號(hào)是 ，A的化學(xué)式是 ，B的化學(xué)式是 。（2）列舉A在實(shí)際生產(chǎn)生活中的應(yīng)用一例，并說明該物質(zhì)在應(yīng)用中的原理和優(yōu)點(diǎn)。，能溶于水，現(xiàn)配成它的溶液，往A溶液中加入Fe（Ⅲ）鹽的溶液B，得到有色沉淀C，C不溶于稀H2SO4，也不溶于NaOH溶液，但能溶于一種鈉鹽的溶液D，且又見光易分解，故在生產(chǎn)生活中有重要用途，往濾去C的濾液中加入幾滴KSCN溶液，不見有血紅色出現(xiàn)。往A的溶液中加入Ca(OH)2溶液，產(chǎn)生大量略帶棕色的沉淀E，加熱過濾后的沉淀，棕色消失，再用稀HNO3處理殘余固體物質(zhì)，仍有大量不溶物質(zhì)F，F(xiàn)能溶于熱的濃H2SO4得到一種無色氣體，（27℃、101kPa）。取少量殘留液用水稀釋，并用Ca(OH)2滴定至中性，過濾除去不溶物，所得濾液中加入大量乙醇，溶液變渾濁，靜置不久后，在底部沉淀出一層固體物質(zhì)G。（1）寫出A、B的化學(xué)式和E物質(zhì)的主要成分。（2）寫出C、D反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）寫出HNO3處理殘余固體物時(shí)發(fā)生的反應(yīng)方程式。（4）試解釋為什么加入KSCN后溶液不顯血紅色。（5）G是什么？為什么加入乙醇后能析出來？[Fe(CN)6]可由FeSO4與KCN直接在溶液中制備，但K3[Fe(CN)6]卻不能由Fe2(SO4)3和KCN直接在水溶液中制備，為什么？應(yīng)如何制備K3[Fe(CN)6]，要除去某些雜質(zhì)離子，往往采用在一定條件下使之析出MxAy(DE4)z(OH)12淺黃色復(fù)鹽晶體。M、A、D、E代表四種元素。已知：①x＋y＋Z＝12（x、y、Z均為正整數(shù)）；②，滴加用稀硝酸酸化的硝酸鋇溶液，D、E兩元素完全轉(zhuǎn)化成白色沉淀。將沉淀過濾、洗滌；③濾液中A、M以陽離子形式存在（未被硝酸氧化），用膠頭滴管取濾液2～3滴于白色點(diǎn)滴板（一種瓷質(zhì)化學(xué)儀器，由于背景為白色，故稱白色點(diǎn)滴板，便于觀察生成的有色物質(zhì)）上，再加1～2滴硫氰化鉀溶液，濾液變成血紅色；④往濾液中通人足量的H2S氣體，使A離子完全被還原后。（1）D是 ，E是 ，理由是 ；（2）A是 ，理由是 ；（3）通過計(jì)算和推理確定x、y、z的值。 Cl2通入含amol FeBrbmol FeI2的溶液中，當(dāng)c取不同值時(shí)，反應(yīng)后所得溶液中有不同溶質(zhì)（不考慮生成物與水的反應(yīng)）。將下表中空格填滿c的取值（用含a、b的代數(shù)式表示）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式（只要求寫鹽類化合物）FeBrFeIFeCl2b＝cb＜c＜1/2（a＋3b）FeBrFeCl3FeCl3（2）若a＝b＝1 、c＝2時(shí)，反應(yīng)后溶液中屬于鹽類的溶質(zhì)是 （寫化學(xué)式），這些溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比是 ；（3）若a＝b＝1 、c＝，寫出Cl2通入溶液中總的離子方程式（限寫一個(gè)，但需包括所有的離子反應(yīng)） 。：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋?，F(xiàn)向FeCl3溶液中加入ag銅粉使之完全溶解，再向其中加入bg鐵粉，經(jīng)充分反應(yīng)后過濾得到濾渣c(diǎn)g，若已知a＞b＞c，試推斷出cg濾渣是什么物質(zhì)?由此推斷
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