北京高考金屬部分實驗習題-文庫吧在線文庫
【正文】 純堿生產(chǎn)工藝，使其更加先進，被稱為侯德榜制堿法，生產(chǎn)流程為：⑤沉淀池中反應的化學方程式： ；⑥檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉的操作方法為： 。四種鹽在不同溫度下的溶解度（g / 100 g水）表請回答： ①反應控制在30—35℃，是因為高于35℃NH4HCO3會分解，低于30℃則反應速率降低 ，為控制此溫度范圍，通常采取的加熱方法為 ；②加料完畢，保溫30分鐘，目的________________；③靜置后只析出NaHCO3晶體的原因__________________；④過濾所得母液中含有NaHCONaCl 、NH4Cl、NH4HCO3，加入適當試劑并作進一步處理，使_________（填化學式）循環(huán)使用，回收得到NH4Cl晶體。（2）A中產(chǎn)生的物質被B中Na2O2充分吸收，寫出任意一個B中發(fā)生反應的化學方程式： 。（4）B中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________； （5）若實驗用鋁鎂合金的質量為a g ，測得氫氣體積為b mL（標況），B中剩余固體質量為c g，則鋁的相對原子質量為______________（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數(shù)將______（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。2H2O，其原因是_________________________________________________________【例題3】氧化銅用途較多，如玻璃著色劑、油類脫硫劑等?！纠}5】硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。 ③將CuSO4溶液加熱蒸發(fā)至飽和、冷卻結晶；受熱均勻，使溫度易于控制在100℃以下，因溫度過高CuSO4溫度（℃）20406080100石膏膽礬32114請回答下列問題： ①紅褐色濾渣的主要成分是______________； ②寫出浸出過程中生成硫酸銅的化學方程式：_________________________ ③操作I的溫度應該控制在________左右； ④從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作II應為：將熱溶液_____________、____________、洗滌、干燥（2）某興趣小組在實驗室用鐵粉和稀硝酸及右圖裝置 制取Fe(NO3)3（固定所用儀器和加熱裝置未畫出） ①為保證原料的充分利用并加快反應速率， 往往將溫度控制在100℃以內(nèi)，該實驗中 對圓底燒瓶加熱的最佳方式是 加熱 ②請在圖中虛線框內(nèi)畫出尾氣吸收裝置 （提示：堿液可快速充分吸收產(chǎn)生的氮氧化物氣體）【答案】①水浴加熱 ②使反應充分進行 (或使NaHCO3晶體充分析出） ③NaHCO3的溶解度最小 ④NaCl ⑤NH3 + CO2 + H2O + NaClNH4Cl + NaHCO3↓或NH3 + CO2 + H2ONH4HCO3 ；NH4HCO3 + NaClNaHCO3↓+ NH4Cl ⑥可取少量試樣溶于水，滴加過量稀硝酸,再滴加過量硝酸銀,觀察最終是否有沉淀。水浴加熱烘干的特點是__________________ ⑵探究氧化銅的性質： ①取A、B兩支試管，往
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