北京高考金屬部分實驗習(xí)題-資料下載頁
2025-06-07 17:05本頁面
【正文】 ________左右； ④從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作II應(yīng)為：將熱溶液_____________、____________、洗滌、干燥（2）某興趣小組在實驗室用鐵粉和稀硝酸及右圖裝置 制取Fe(NO3)3（固定所用儀器和加熱裝置未畫出） ①為保證原料的充分利用并加快反應(yīng)速率， 往往將溫度控制在100℃以內(nèi)，該實驗中 對圓底燒瓶加熱的最佳方式是 加熱 ②請在圖中虛線框內(nèi)畫出尾氣吸收裝置 （提示：堿液可快速充分吸收產(chǎn)生的氮氧化物氣體）【答案】①水浴加熱 ②使反應(yīng)充分進行 (或使NaHCO3晶體充分析出） ③NaHCO3的溶解度最小 ④NaCl ⑤NH3 + CO2 + H2O + NaClNH4Cl + NaHCO3↓或NH3 + CO2 + H2ONH4HCO3 ；NH4HCO3 + NaClNaHCO3↓+ NH4Cl ⑥可取少量試樣溶于水，滴加過量稀硝酸,再滴加過量硝酸銀,觀察最終是否有沉淀。 ⑦NH3【答案】D 【答案】C【答案】（1）a，試管、酒精燈（導(dǎo)管）。（2）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑或2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2（3） a d （4） （5） ； 【答案】（1）NaOH溶液 ?。?）除去鋁鎂合金表面的氧化膜（3）⑤①④③②； 使D和C的液面相平（4）2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑或2Al＋2OH—＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑（5） （6）偏小【答案】(1) 2Fe3+＋Cu = 2Fe2+＋Cu2+(3)①通入足量氯氣將Fe2+氧化成Fe3+ ②～ ③過濾除去Fe(OH)3【答案】（1）CuO+2H+=Cu2++H2O （2）普通漏斗、玻璃棒、燒杯（3）將Fe2+氧化成Fe3+； 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O； ； d（4）干燥HCl氣流可抑制Cu2+水解，還能帶走CuCl22H2O受熱產(chǎn)生的水汽【答案】⑴ ①加適量水溶解，攪拌，過濾 ②使Fe3+可全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，而Cu2+不會轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀。 ③將CuSO4溶液加熱蒸發(fā)至飽和、冷卻結(jié)晶；受熱均勻，使溫度易于控制在100℃以下，因溫度過高CuSO45H2O會脫水⑵ ①CuO可加快H2O2分解的反應(yīng)速率，可做H2O2分解反應(yīng)的催化劑 ②橡皮塞、導(dǎo)管、集氣瓶、量筒、秒表【答案】（1）B （2）防止NH4HCO3分解（或減少Fe2+的水解）（3）降低K2SO4 的溶解度，有利于K2SO4 析出（4）2SO42 2e－2S2O82【答案】(1) 增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更加充分(2)2Fe(OH)3＋ClO－＋H2O===2Fe(OH)2＋Cl－ (3)FeO(OH)（或其他合理答案）(4) ≤PH≤（或其他合理答案） (5) b或(b和d)；d(6)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（或其他合理答案） (7）（或其他合理答案）【答案】（1）① Fe(OH)3 ②3Cu + 2HNO3 + 3H2SO4 =3CuSO4 + 2NO↑+ 4H2O ③ 100℃ ④ 冷卻結(jié)晶、過濾（2）11
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