堿金屬規(guī)律習題a-資料下載頁
2025-06-07 21:17本頁面
【正文】 們的結(jié)構(gòu)分別為： H－H O＝O N≡N 范德華力的影響因素：除與相對分子質(zhì)量有關(guān)外，還與分子的極性、分子的形狀等因素有關(guān)。 分子間作用力與化學鍵的比較： 化學鍵表示分子中相鄰原子間的一種強烈的相互作用；它是決定分子的化學性質(zhì)的主要因素?！ 》兜氯A力是表示分子間的較弱的相互作用；它是決定物質(zhì)的熔點、沸點等物理性質(zhì)的主要因素。二、分子晶體： 定義：分子之間以分子間作用力互相結(jié)合所形成的晶體?！ ? 特別地：共價晶體是指原子晶體，不是分子晶體?！〗M成：極性分子和非極性分子?！⌒再|(zhì)：分子間作用力弱，熔、沸點低、硬度小、不導電。補充 氫鍵回憶與思考：分子量對分子間作用力的影響： 一般規(guī)律：對于某些組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)來說，分子間作用力隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大；表現(xiàn)在熔沸點的升高上。由圖可知：碳族元素的氫化物隨著相對分子質(zhì)量 的增大，沸點是逐步增高的，但在氮族、氧族、 鹵族的氫化物中，NHH2O、HF出現(xiàn)沸點的 反?，F(xiàn)象──主要是由于分子間產(chǎn)生了一種叫做氫鍵的相互作用。 氫鍵： 定義：半徑很小，帶部分正電荷的氫核允許帶部分負荷的X原子（電負性大，半徑?。┏浞纸咏?，并產(chǎn)生靜電吸引作用，這樣所形成的鍵叫氫鍵。 特點：有飽和性，有方向性……與共價鍵的特點一致?！ ⌒纬蓷l件：① 有氫原子參加?、?另一原子具有電負性大、原子半徑小?！ ”磉_式：y－H…x 實線部分表示強的極性鍵，虛線部分表示氫鍵。 對物理性質(zhì)的影響： ① 由于破壞氫鍵需要能量，故分子間能產(chǎn)生氫鍵的物質(zhì)比其它組成結(jié)構(gòu)相似而不產(chǎn)生氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點要高?！ ? ② 當某些物質(zhì)與水分子能形成氫鍵時，它在水中的溶解度就大（如氨、酒精、醋酸） “組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)”的意義是指： 物質(zhì)的分子中都具有相同的某一種元素，另外的一種元素都位于同一主族。例：一種化學冰袋中含有Na2SO410H2O（96克）、NH4NO3（50克）、(NH4)2SO4（40克）、NaHSO4（40克）；需要時用手操合。致冷、并能維持2～3小時；說出致冷并能維持較長的時間的原因。（為保存時間長；可將Na2SO410H2O和其它三種鹽分盛于2只塑料袋中，用時使它們操合）例石墨是層狀晶體，每一層內(nèi)，碳原子排列成正六邊形，一個個正六邊形排列成平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，如果每兩個相鄰碳原子間可以形成一個碳一碳單鍵，則石墨晶體內(nèi)每一層碳原子數(shù)與碳──碳單鍵數(shù)的比是……（ ）A、1∶1 B、1∶2 C、1∶3 D、2∶3 晶胞的計算規(guī)則： ?、?頂點上的微粒屬于8個晶體所共有，故一個晶體占 ?、?棱上（線上)為 ③ 面上為 ④ 心內(nèi)為 例某物質(zhì)的立方晶體中含A、B、C三種元素，其相應的原子排列方式如下圖所示。圖中以實心球體表示A原子，以空心球體表示B原子，以雙環(huán)表示C原子（其中前后兩個面心上的B原子未畫出）。識圖并確定此晶體種A、B、C三種元素的原子個數(shù)之比是……（ ） A、1∶3∶3 B、1∶3∶1 C、8∶6∶1 D、2∶2∶1計算方法：A有8＝1個 B有6＝3個 C有1＝1個 例在已知的NaCl晶體（正六面體）中，1晶胞的化學式為 ；此晶體中1個Na+ 被 個與之最近且等距離的Na+ 所包圍。第 10 頁 共 10 頁
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