第二章堿金屬學習指導-資料下載頁
2025-06-29 19:51本頁面
【正文】 可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實驗方法是 ( ) ，有白色沉淀生成 ，有白色沉淀生成二、多項選擇題1下列物質(zhì)在空氣中加熱時可發(fā)生顏色變化的是 ( ) 10H2O (OH)21鈉的下列用途與鈉的化學性質(zhì)無關(guān)是 ( ) 1下列有關(guān)鈉的敘述，錯誤的是 ( )A. 鈉在空氣中燃燒時的氧化產(chǎn)物為Na2O2 . 金屬鈉質(zhì)軟，是熱和電的良導體1下列物質(zhì)中，既能與氫氧化鈉溶液反應，又能與鹽酸反應的是 ( ) B.(NH4)2CO3 1常以電解熔解NaCl的方法獲得金屬鈉。即2NaCl2Na+Cl2↑。聯(lián)系電解水的實驗，下列結(jié)論正確的是 ( ) 三、填空題1將小塊金屬鈉投入盛有水的燒杯里，鈉 (填“浮”、“沉”)在水面 (填“上”、 “下”)，有 放出。鈉熔化成閃亮的小球，說明 。反應的化學方程式為 。向燒 杯中滴加酚酞試液，溶液呈 色，原因是 。1堿金屬中(除鈁外)，原子半徑最大的是 ，密度比水大的是 ，熔、沸點最高的是 ，單質(zhì)的金屬活動性最強的是 ，與水反應最劇烈的是 。1碳酸氫鈉是一種細小的白色晶體，碳酸鈉是一種白色粉末，根據(jù)它們的性質(zhì)填空：①在水中的溶解度(同溫) 較大；②熱穩(wěn)定性： 較穩(wěn)定；③與酸反應放出CO2 較劇烈；④等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)與鹽酸(足量)反應 消耗的鹽酸多；⑤等質(zhì)量的兩種物質(zhì)與足量的鹽酸反應放出的CO2氣體 多。1實驗室因保存不慎會使燒堿溶流液變質(zhì)，這是因為 。為了檢驗一瓶燒堿溶液是 否變質(zhì)，應向試樣溶液中加入 ，若 的現(xiàn)象，說明燒堿溶液已變質(zhì)。為了除去變質(zhì)堿 溶液中所含的雜質(zhì)而將燒堿溶液提純，應加入的試劑是 ，其主要實驗操作是 。A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應都顯黃色。A、B與水反應都有氣體產(chǎn)生，A與水反應放出的氣體具有氧化性，B與水反應放出的氣體具有還原性，同時都生成C的溶液。C與適量的CO2反應生成D，D的溶液與過量的CO2反應生成E的溶液，E加熱變。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)A與水反應的化學方程式______________________________ (2)B與CuSO4溶液反應的化學方程式_______________________________________ (3)以D和另一種常見的試劑在實驗室制得少量C的化學方程式 。四、計算題21．將70g過氧化鈉和氧化鈉的混合物跟98g水充分反應后，所得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)為50%。試分別寫出過氧化鈉和氧化鈉跟水反應的化學方程式，并計算原混合物中過氧化鈉和氧化鈉的質(zhì)量各為多少?（Na—23 O—16 H—1 ）參考答案一、單項選擇題B C D C B C C D C D二、多項選擇題1CD 1BD 1BC 1BC 1AD三、填空題1??；上；氣體；反應放熱；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；紅；生成堿。1銫；銣和銫；鋰；銫；銫。1①Na2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④Na2CO3 ⑤NaHCO21吸收空氣中的CO2生成Na2CO3的緣故；少量鹽酸；有無色無味氣體逸出；適量的石灰水； 滴加石灰水至不再產(chǎn)生沉淀時為止，經(jīng)過濾，濾去殘渣即得。(1) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(2)2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+H2↑+Na2SO4(3)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH四、計算題2m(Na2O2)=39g，m(Na2O)=31g11
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