第二章堿金屬學(xué)習(xí)指導(dǎo)-文庫吧資料
2025-07-05 19:51本頁面
【正文】 159g原混合物中Na2CO3為106g，NaHCO3為84g，NaCl為10g。設(shè)原混合物中NaHCO3的質(zhì)量為Wg則有：W==故WNaOH=100%[例11] 碳酸鈉、碳酸氫鈉和氯化鈉的混合物200g，加熱至質(zhì)量不再減少為止，剩余殘渣169g。[解題思路] 固體混合物在加熱前后質(zhì)量發(fā)生變化，其原因是反應(yīng)生成了H2O或CO2和H2O的混合氣體，可根據(jù)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化進(jìn)行計算，即差量法。此實驗常用于不加任何試劑區(qū)別Na2CO3和鹽酸。[說明] 只有當(dāng)鹽酸足量時，上述兩種滴加方式產(chǎn)生的CO2的量才相等。[解題思路] 向Na2CO3溶液中逐漸滴鹽酸時，開始Na2CO3相對過量，則發(fā)生Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl反應(yīng)，進(jìn)一步才有NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O即開始無明顯現(xiàn)象，后才有氣體產(chǎn)生。[解題思路] 向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2要生成NaHCO3，由于NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，故溶液析出NaHCO3細(xì)小的晶體，因此看到溶液有些渾濁。 CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+NaCl CaCl2+2NaHCO3==CaCO3↓+2NaCl+H2O+CO2↑③與酸反應(yīng)劇烈程度不同，NaHCO3和Na2CO3溶液與同濃度的鹽酸反應(yīng)時，NaHCO3反應(yīng)速度比Na2CO3的快。 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O（2）若二者均為液體：①通入CO2氣體，向飽和溶液中通入過量CO2氣體，會使溶液有晶體析出者為Na2CO3，不變化者為NaHCO3。Na2CO3＞NaHCO3 CaCO3＞Ca(HCO3)2因此可知碳酸鹽的熱穩(wěn)定性：正鹽＞酸式鹽＞碳酸鹽（2）溶解性。當(dāng)NaHCO3過量時：2NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O2HCO+Ca2++2OH—===CaCO3↓+H2O2．Na2CONaHCO3與強酸反應(yīng)時，Na2CO3反應(yīng)較慢而NaHCO3反應(yīng)較快。Na2CO3和NaHCO31．Na2CO3和NaHCO3與石灰水反應(yīng)（1）Na2CO3與石灰水反應(yīng)，生成物與反應(yīng)物的用量無關(guān)。 答案：（1）504（2）由題意可知，天然堿含NaHCO Na2CO3n=2n=2=（mol）n=－=（mol）n==（mol）∴天然堿組成為2Na2CONaHCO32H2O （3）由表中數(shù)據(jù)可以看出，第Ⅳ組中天然堿過量，由=，=，鹽酸的濃度為=（4）當(dāng)鹽酸與天然堿恰好完全反應(yīng)生成CO2時，天然堿2Na2CONaHC3L—（4）依據(jù)上表所列數(shù)據(jù)以及天然堿的化學(xué)式，討論并確定上述實驗中CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）體積V（mL）與樣品質(zhì)量W（g）之間的關(guān)系式。ⅠⅡⅢⅣ鹽酸溶液的體積（mL）30303030樣品（g）二氧化碳的體積（mL）672840896672（1）由第Ⅰ組數(shù)據(jù)中的CO2體積與樣品質(zhì)量之比，產(chǎn)生CO2____________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)（2）（300℃時Na2CO3不分解），產(chǎn)生CO2112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。[例7] 某天然堿（純凈物）可看作由CO2和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成。[解法指導(dǎo)] （1）①3O2===2O3②2Na+O2===Na2O2③4Na+O2=======2Na2O（或2Na2O+O2=2Na2O2）（2）0；―1；―2，（3）4KO2+CO2====2K2CO3+3O2（4）2O+2H2O===H2O2+O2+2OH—[說明] 本題是一道信息遷移題，根據(jù)所學(xué)Na2O2和COH2O反應(yīng)原理來解決KO2（超氧化鉀）和水、CO2的反應(yīng)。超氧化鉀中O2—離子和COH2O反應(yīng)是一種“自身氧化還原反應(yīng)”，氧元素的化合價升高到穩(wěn)定的0價和降低到―2價，即生成單質(zhì)和―2價的化合物。（3）KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情況下的氧氣源，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。③Na2O：_______________________。①O3：_____________________。[說明] 解答信息給予題的關(guān)鍵是要把題給信息讀懂，然后進(jìn)行認(rèn)真分析，弄清題意才能順利解題。Na3N溶于水后：Na3N+3H2O===3NaOH+NH3↑，由于生成兩種堿性物質(zhì)，故與鹽酸反應(yīng)后應(yīng)生成NaCl和NH4Cl兩種鹽，C正確。[解法指導(dǎo)] Na原子失去一個電子形成Na+原子核外有10個電子，N原子得到三個電子后，原子核外也有10個電子，兩者核外電子數(shù)與氖原子相同，故A正確。離子半徑大小可由核外電子數(shù)和核電荷數(shù)確定。[例5] Na3N是離子化合物，它和水反應(yīng)可產(chǎn)生NH3，下列敘述中正確的是（ ）A．Na+和N3—的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同B．Na+的半徑大于N3—的半徑C．Na3N與鹽酸反應(yīng)后生兩種鹽D．在Na3N與水的反應(yīng)中，Na3N作還原劑[解題思路] 題給信息為：Na3N為離子化合物也就是三個Na原子每個失去1個電子，失去的三個電子都給了N原子而形成了N3—離子。[說明] 信息給予題是高考的熱點題目，目的是考查分析問題、解決問題的能力。由題給條件知放出的氣體為H2，則LiH+H2O===LiOH+H2↑，其水溶液為堿性。由LiH的化學(xué)式可知Li為+1價，H為－1價（因
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