堿金屬規(guī)律習題a(編輯修改稿)
2025-07-04 21:17 本頁面
【文章內容簡介】 氣的化學式為H2 ，而不是H3 及H4 的了。② 方向性：由于除S軌道的電子云是球形對稱之外， 其它軌道（如p、d）的電子云都具有一定的伸展方向，且共價鍵的形成盡可能沿著電子云密度最大的方向重疊，故不難可知，H2S的成鍵情況如圖： ?、?鍵的參數(shù)： 鍵角：分子中鍵與鍵之間的夾角 鍵長：成鍵原子中兩原子的核間平均距離?！ ? 鍵能：斷開1 mol A－B單鍵時所需要的能量；它能描述分子的穩(wěn)定與否。注意解釋清楚鍵長與鍵能的其它情況。④ 反應熱與鍵能的關系：Q＝－ 配位鍵：── 共價鍵的特例： ?、?例形：以NH4Cl為例：著重講解三種化學鍵，先就NH4Cl講解離子鍵，后講解NH4+離子中的共價鍵，最后比較四個N－H鍵，而依據(jù)N元素為＋3價講解孤對電了形成配位鍵情況 → 進而縮寫到為主NH4+ ，強調配位鍵： ② 定義：由一個原子單方面提供孤對電子，而跟另一個原子共用所形成的化學鍵?！ 、?配位鍵的形成條件： 一個原子有空軌道，另一個原子有孤對電子④ 性質：形成過程與共價鍵有區(qū)別，但鍵能、鍵長、鍵角都一樣；鍵的化學性質完全相同?！」矁r鍵的不同組成分類： 由相同原子所組成的：如 H－H H2 O＝O O2 由不同原子所組成的：如 H－Cl HCl O＝C＝O CO2 由單方面原子提供孤對電子的：如 H3+O NH4+ 例題：近年用紅外激光技術研究液氫，發(fā)現(xiàn)分子間作用力也可以引起中微粒間的反應，在液氫中，有氫分子和質子形成的H3+ 離子，其結構是等邊三角形，屬于二電子三中心離子。同時H3+可進一步形成Hn+ ，下列判斷正確的是……（ ） A、H3+ 的電子式是 B、H3+ 可在液氫中形成H4+、H5+、H6+ C、H3+ 可在液氫中形成H5+、H7+、H9+ D、H3+ 可廣泛存在于固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)氫中 解：由于研究的對象是液氫，故D不可能，又xH2 + H+ → H+ 2x+1 ，故n為奇數(shù)即B不正確而C正確，又H3+ 的結構等邊三角形結構 故A正確。 使含重水(D2O)的水分解，得到HHD、D2 的混和氣體；%（質量分數(shù)）的水，設其密度為1克/cm3 將其完全分解的后，分離得到HD和D2 的混和氣體，試計算D2 和HD混和氣體在標準狀態(tài)時的體積?！ 》菢O性分子和極性分子 由不同原子所組成的： H－Cl → HCl 由一個原子單方面提供共用電子對的： NH4+ → 配位鍵 下面，將討論這類化學鍵的性質及分子結構的關系等。一、非極性鍵和極性鍵： 極 性：極端的性質 事物順著某一方向達到的頂點： 非極性鍵：同種原子所組成的共價鍵?！ ≡? 因：兩個原子吸引電子對的能力相同，共用電子對不偏向任何一個原子。特 點：電子對在鍵的中央出現(xiàn)的機會最多。 極 性 鍵：由不同種原子所形成的共價鍵： 原 因：原子吸引電子對的能力不同，電子對偏向吸引電子能力強的一方。特 點：吸引電子能力較強的原子帶部分負電荷。思 考：配位鍵是屬于極性鍵還是屬于非極性鍵？為什么？──不同種原子，極性鍵。二、電負性衡量原子吸引電子能力的價尺度，成鍵原子吸引電子能力大小的標志： 含義：衡量元素的原子在分子中吸引電子能力的一個物理量，～?！ ? 特別地：稀有氣體無所謂吸引電子?！ ‰娯撔耘c周期律： 提問：電負性的變化規(guī)律與前面所學習元素周期律中的哪一條相一致？ 與非金屬性的
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