堿金屬規(guī)律習(xí)題a(編輯修改稿)
2025-07-04 21:17 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 氣的化學(xué)式為H2 ，而不是H3 及H4 的了。② 方向性：由于除S軌道的電子云是球形對(duì)稱之外， 其它軌道（如p、d）的電子云都具有一定的伸展方向，且共價(jià)鍵的形成盡可能沿著電子云密度最大的方向重疊，故不難可知，H2S的成鍵情況如圖： ?、?鍵的參數(shù)： 鍵角：分子中鍵與鍵之間的夾角 鍵長(zhǎng)：成鍵原子中兩原子的核間平均距離?！ ? 鍵能：斷開(kāi)1 mol A－B單鍵時(shí)所需要的能量；它能描述分子的穩(wěn)定與否。注意解釋清楚鍵長(zhǎng)與鍵能的其它情況。④ 反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系：Q＝－ 配位鍵：── 共價(jià)鍵的特例： ?、?例形：以NH4Cl為例：著重講解三種化學(xué)鍵，先就NH4Cl講解離子鍵，后講解NH4+離子中的共價(jià)鍵，最后比較四個(gè)N－H鍵，而依據(jù)N元素為＋3價(jià)講解孤對(duì)電了形成配位鍵情況 → 進(jìn)而縮寫到為主NH4+ ，強(qiáng)調(diào)配位鍵： ② 定義：由一個(gè)原子單方面提供孤對(duì)電子，而跟另一個(gè)原子共用所形成的化學(xué)鍵。 ?、?配位鍵的形成條件： 一個(gè)原子有空軌道，另一個(gè)原子有孤對(duì)電子④ 性質(zhì)：形成過(guò)程與共價(jià)鍵有區(qū)別，但鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角都一樣；鍵的化學(xué)性質(zhì)完全相同?！」矁r(jià)鍵的不同組成分類： 由相同原子所組成的：如 H－H H2 O＝O O2 由不同原子所組成的：如 H－Cl HCl O＝C＝O CO2 由單方面原子提供孤對(duì)電子的：如 H3+O NH4+ 例題：近年用紅外激光技術(shù)研究液氫，發(fā)現(xiàn)分子間作用力也可以引起中微粒間的反應(yīng)，在液氫中，有氫分子和質(zhì)子形成的H3+ 離子，其結(jié)構(gòu)是等邊三角形，屬于二電子三中心離子。同時(shí)H3+可進(jìn)一步形成Hn+ ，下列判斷正確的是……（ ） A、H3+ 的電子式是 B、H3+ 可在液氫中形成H4+、H5+、H6+ C、H3+ 可在液氫中形成H5+、H7+、H9+ D、H3+ 可廣泛存在于固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)氫中 解：由于研究的對(duì)象是液氫，故D不可能，又xH2 + H+ → H+ 2x+1 ，故n為奇數(shù)即B不正確而C正確，又H3+ 的結(jié)構(gòu)等邊三角形結(jié)構(gòu) 故A正確。 使含重水(D2O)的水分解，得到HHD、D2 的混和氣體；%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的水，設(shè)其密度為1克/cm3 將其完全分解的后，分離得到HD和D2 的混和氣體，試計(jì)算D2 和HD混和氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)的體積?！ 》菢O性分子和極性分子 由不同原子所組成的： H－Cl → HCl 由一個(gè)原子單方面提供共用電子對(duì)的： NH4+ → 配位鍵 下面，將討論這類化學(xué)鍵的性質(zhì)及分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系等。一、非極性鍵和極性鍵： 極 性：極端的性質(zhì) 事物順著某一方向達(dá)到的頂點(diǎn)： 非極性鍵：同種原子所組成的共價(jià)鍵?！ ≡? 因：兩個(gè)原子吸引電子對(duì)的能力相同，共用電子對(duì)不偏向任何一個(gè)原子。特 點(diǎn)：電子對(duì)在鍵的中央出現(xiàn)的機(jī)會(huì)最多?！ O 性 鍵：由不同種原子所形成的共價(jià)鍵： 原 因：原子吸引電子對(duì)的能力不同，電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方。特 點(diǎn)：吸引電子能力較強(qiáng)的原子帶部分負(fù)電荷。思 考：配位鍵是屬于極性鍵還是屬于非極性鍵？為什么？──不同種原子，極性鍵。二、電負(fù)性衡量原子吸引電子能力的價(jià)尺度，成鍵原子吸引電子能力大小的標(biāo)志： 含義：衡量元素的原子在分子中吸引電子能力的一個(gè)物理量，～。 特別地：稀有氣體無(wú)所謂吸引電子?！ ‰娯?fù)性與周期律： 提問(wèn)：電負(fù)性的變化規(guī)律與前面所學(xué)習(xí)元素周期律中的哪一條相一致？ 與非金屬性的
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