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正文內(nèi)容

堿金屬規(guī)律習(xí)題a(編輯修改稿)

2025-07-04 21:17 本頁(yè)面
 

【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 氣的化學(xué)式為H2 ,而不是H3 及H4 的了。② 方向性:由于除S軌道的電子云是球形對(duì)稱之外, 其它軌道(如p、d)的電子云都具有一定的伸展方向,且共價(jià)鍵的形成盡可能沿著電子云密度最大的方向重疊,故不難可知,H2S的成鍵情況如圖: ?、?鍵的參數(shù):   鍵角:分子中鍵與鍵之間的夾角   鍵長(zhǎng):成鍵原子中兩原子的核間平均距離?! ? 鍵能:斷開(kāi)1 mol A-B單鍵時(shí)所需要的能量;它能描述分子的穩(wěn)定與否。注意解釋清楚鍵長(zhǎng)與鍵能的其它情況。④ 反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系:Q=- 配位鍵:── 共價(jià)鍵的特例: ?、?例形:以NH4Cl為例:著重講解三種化學(xué)鍵,先就NH4Cl講解離子鍵,后講解NH4+離子中的共價(jià)鍵,最后比較四個(gè)N-H鍵,而依據(jù)N元素為+3價(jià)講解孤對(duì)電了形成配位鍵情況 → 進(jìn)而縮寫到為主NH4+ ,強(qiáng)調(diào)配位鍵: ② 定義:由一個(gè)原子單方面提供孤對(duì)電子,而跟另一個(gè)原子共用所形成的化學(xué)鍵。 ?、?配位鍵的形成條件:   一個(gè)原子有空軌道,另一個(gè)原子有孤對(duì)電子④ 性質(zhì):形成過(guò)程與共價(jià)鍵有區(qū)別,但鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角都一樣;鍵的化學(xué)性質(zhì)完全相同?!」矁r(jià)鍵的不同組成分類:   由相同原子所組成的:如 H-H H2 O=O O2   由不同原子所組成的:如 H-Cl HCl O=C=O CO2   由單方面原子提供孤對(duì)電子的:如 H3+O NH4+ 例題:近年用紅外激光技術(shù)研究液氫,發(fā)現(xiàn)分子間作用力也可以引起中微粒間的反應(yīng),在液氫中,有氫分子和質(zhì)子形成的H3+ 離子,其結(jié)構(gòu)是等邊三角形,屬于二電子三中心離子。同時(shí)H3+可進(jìn)一步形成Hn+ ,下列判斷正確的是……( )  A、H3+ 的電子式是 B、H3+ 可在液氫中形成H4+、H5+、H6+  C、H3+ 可在液氫中形成H5+、H7+、H9+  D、H3+ 可廣泛存在于固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)氫中 解:由于研究的對(duì)象是液氫,故D不可能,又xH2 + H+ → H+ 2x+1 ,故n為奇數(shù)即B不正確而C正確,又H3+ 的結(jié)構(gòu)等邊三角形結(jié)構(gòu) 故A正確。  使含重水(D2O)的水分解,得到HHD、D2 的混和氣體;%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的水,設(shè)其密度為1克/cm3 將其完全分解的后,分離得到HD和D2 的混和氣體,試計(jì)算D2 和HD混和氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)的體積?!  》菢O性分子和極性分子   由不同原子所組成的: H-Cl → HCl   由一個(gè)原子單方面提供共用電子對(duì)的: NH4+ → 配位鍵 下面,將討論這類化學(xué)鍵的性質(zhì)及分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系等。一、非極性鍵和極性鍵:   極 性:極端的性質(zhì) 事物順著某一方向達(dá)到的頂點(diǎn):  非極性鍵:同種原子所組成的共價(jià)鍵?! ≡? 因:兩個(gè)原子吸引電子對(duì)的能力相同,共用電子對(duì)不偏向任何一個(gè)原子。特 點(diǎn):電子對(duì)在鍵的中央出現(xiàn)的機(jī)會(huì)最多?! O 性 鍵:由不同種原子所形成的共價(jià)鍵:  原 因:原子吸引電子對(duì)的能力不同,電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方。特 點(diǎn):吸引電子能力較強(qiáng)的原子帶部分負(fù)電荷。思 考:配位鍵是屬于極性鍵還是屬于非極性鍵?為什么?──不同種原子,極性鍵。二、電負(fù)性衡量原子吸引電子能力的價(jià)尺度,成鍵原子吸引電子能力大小的標(biāo)志:  含義:衡量元素的原子在分子中吸引電子能力的一個(gè)物理量,~。   特別地:稀有氣體無(wú)所謂吸引電子?! ‰娯?fù)性與周期律:   提問(wèn):電負(fù)性的變化規(guī)律與前面所學(xué)習(xí)元素周期律中的哪一條相一致?   與非金屬性的
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