堿金屬規(guī)律習(xí)題a-文庫吧
2025-05-23 21:17 本頁面
【正文】 。 ③ 原子間得失電子能力相差較大（一般是典型的金屬如K、Na、Mg；典型的非金屬如F、CBr、O）及FeClCuCl2等。離子的結(jié)構(gòu)特征： ① 離子的電荷：離子 ── 帶電荷的原子或原子團(tuán)?！ ? 注意離子的寫法：微粒符號的右上角，先寫數(shù)值后寫性質(zhì)（+、一 號） ② 離子的電子層結(jié)構(gòu)： 陰離子 得到電子后形成的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)是飽和的?！ ?③ 離子的半徑：注意參考態(tài)?！ ? a、原子當(dāng)丟失電子而形成陽離子時：r (陽) ＜r (原) b、原子當(dāng)獲得電子而形成陰離子時：r (陰)＞r (原) c、對于陰、陽離子半徑的比較： 具有相同電子層數(shù)的離子，核電荷數(shù)越小，半徑越大，如：r (Ca2+) ＜r (K+) ＜ r (Cl－) ＜r (S2－) 不同電子層的陰、陽離子：陰層多，陽層少：r (陰)＞ r (陽) 陽層多陰層少：不比較。 越陽越小，越陰越大離子晶體： 離子化合物：以離子鍵構(gòu)成的化合物。 離子晶體：離子間通過離子鍵合而形成的晶體： 晶 體：具有一定的幾何外形的固體?！ ‰x子化合物的特點(diǎn)：離子間存在較強(qiáng)的靜電引力。硬度高、密度較大、難于壓縮、質(zhì)脆、難于揮發(fā)、有較高的熔、沸點(diǎn)。 化學(xué)式：用元素符號表示各種物質(zhì)的化學(xué)組成的式子；如分子式，結(jié)構(gòu)式等?！ 〗榻BNaCl：每個Na+ 離子被6個Cl－ 所包圍，每個Cl－被6個Na+ 所包圍。A4B4型 CsCl：每個Cs+ 離子被8個Cl－ 所包圍，每個Cl－ 被8個Cs+ 所包圍。 NaCl：每個Na+ 被與之最近的另外 個Na+ 所包圍；以Na+ 為中心， 個 與之形成正面八體。 晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重要單位稱為晶胞，NaCl晶體的結(jié)構(gòu)已知：現(xiàn)測得Fe x O晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺限，x值小于1。測知Fe x O的密度為＝／cm3 ，10－10 m 。?。?）Fe x O中X值（）為 （2）晶體中Fe分別為Fe2+、Fe3+，在Fe2+ 和Fe3+ 的總數(shù)中，F(xiàn)e2+ 所占的分?jǐn)?shù)（）為 ?！。?）此晶體的化學(xué)式為 ?。?）與某個Fe2+ （或Fe3+）距離最近且等距離的O2－ 圍成的空間幾何形狀是 ?！。?）在此晶體中，鐵元素的離子間最短距離為 。共價鍵討論：HC1為什么不可能形成離子鍵──非金屬原子都有強(qiáng)的獲得電子的能力。三、共價鍵：以He為什么是單原子分子，H2為什么是雙原子為例解釋時有： 共價鍵的形成： 特點(diǎn)：① 有飽和性有方向性?、?共用電子對或中間或偏移?！《x：原子間通過共用電子對所形成的相互作用?！」矁r鍵的形成表達(dá)式?！ 、?用電子云表示法……略 ?、?電子式表示法……所有的原子均不同方括號 共價鍵的形成條件： ?、?兩原子必須有未成對電子，并且自旋方向必須相反 ?、?形成共價鍵時，電子云發(fā)生重疊，重疊程度越大，鍵越牢固。③ 原子間對電子對的吸引力相差不很大（無論是金屬──非金屬還是非──非） 課堂練習(xí)：用電子式表示2Na + O2 ＝Na2O2 的形成過程。 共價鍵的飽和性和方向性?！ 、?飽和性：以N為例，先寫出電子排布式，再畫出軌道表示式，再找出有多少個未成對電子，結(jié)合“共價鍵的形成”時情況及其“8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”而解釋有?！ ? 一個原子有幾個未成對電子，就可以和幾個自旋方向相反的電子配對成鍵。 故不難可知?dú)?
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