堿金屬規(guī)律習(xí)題a(已修改)
2025-06-19 21:17 本頁(yè)面
【正文】 一、堿金屬規(guī)律及例外①、堿金屬單質(zhì)活潑，一般保存在煤油及石蠟中以隔絕空氣和水，但鋰只能保存在石蠟中；②、堿金屬單質(zhì)的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但ρ(K)＜ρ(Na)；③、堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒后的生成物可以是Li2O、Na2O2及MO2 (M＝K、Rb、Cs) ；④、堿金屬單質(zhì)都能與水反應(yīng)成生堿和H2 ；但Li、Na、K在水面上，Rb、Cs在水底；⑤、堿金屬單質(zhì)一般用電解法制取，但K例外； ⑥、堿金屬的氫氧化物一般易溶于水，為強(qiáng)堿，受熱不分解，但2LiOH Li2O + H2O ；⑦、一般酸式鹽的溶解度大于正鹽，但堿金屬的碳酸酸式鹽卻小于正鹽；⑧、活潑金屬的氧化物一般都是典型的堿性氧化物，但Na2OKO2等不是；⑨、焰色反應(yīng)雖稱之為“反應(yīng)” ，但卻是元素的物理性質(zhì)；⑩、堿金屬單質(zhì)不能將其它可溶性鹽溶液中的金屬置換出來(lái)。二、元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系原子結(jié)構(gòu)與化合價(jià)： 價(jià)電子：參加化學(xué)反應(yīng)顯示出化合價(jià)的電子?！ 》秶鹤钔鈱?、最外層十次外層、最外層＋次外層＋部倒數(shù)第三層； 規(guī)律：＋＝8 x＝y(tǒng) x＝3y x－y＝3 等主族元素的族序數(shù)主族元素的主要化合物及主要化學(xué)性質(zhì)ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA正價(jià)+1+2+3+4+5+6+7負(fù)價(jià)－－－－4－3－2－1氧化物M2OMOM2O3MO2M2O5MO3M2O7及水化物MOHM(OH)2M(OH)3H2RO3HRO3H2RO4HRO4氫化物－－－RH4RH3H2RHR對(duì)角相似性： 相鄰元素的左上角與右下角元素的性質(zhì)相似。 如Li──Mg Be──Al O── Cl注意：Al(OH)3是兩性的，為一元酸三元堿：H+ + AlO2－ + H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH－ B(OH)3是酸性的、為一元酸：B(OH)3 + H2O B(OH)4－ + H+ 補(bǔ)充：A、B是同族上下相鄰的兩種元素，其核電荷數(shù)均為兩位數(shù)，若用x和y來(lái)表示每一個(gè)數(shù)字（取值0、2 …… 9），則A的核電荷數(shù)為x y、B的核電荷數(shù)為y x，試推導(dǎo)A和B各可能為何處元素？ 例題：某元素的最高正價(jià)氧化物的水化物的分子式為HxROy，氣態(tài)氫化物的分子式為HzR；已知1 mol HxROy質(zhì)量比1 mol HxR質(zhì)量多64克，又已知1 mol HxROy中R原子的核外電子總數(shù)比1 mol HxROy中氫原子和氧原子核外電子總數(shù)少16 mol，試 R的原子序數(shù)。 化學(xué)鍵一、化學(xué)鍵： 定義：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力?！ ? 可以斷裂亦可結(jié)合分類：離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵等及其衍生的其它鍵型。二、離子鍵： 離子鍵的形成及其特點(diǎn)： 特點(diǎn)：電子一定轉(zhuǎn)移?！ 《x：帶相反電荷離子之間的相互作用?！ ‰x子鍵的形成表達(dá)式： ① 原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖表示法：略 ② 電子式表示法── 一般與化學(xué)方程式無(wú)多大聯(lián)系。與分子式有關(guān)，復(fù)雜離子要用方括號(hào)表示出來(lái) 電子式：在元素符號(hào)的周圍用小黑點(diǎn)或“”來(lái)表示元素原子最外層電子數(shù)的式子。 注意：復(fù)雜離子是構(gòu)成份不單一離子，轉(zhuǎn)移的電子可與原來(lái)的電子用不同的標(biāo)記。課堂練習(xí)：2Mg + O2 ＝ 2MgO Ca + Br2 ＝ CaBr2離子鍵的形成條件： ① 原子鍵合時(shí)要形成離子?！ ?② 陰、陽(yáng)離子間要有一定的距離，使得吸引力與排斥作用達(dá)到平衡
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