化學(xué)高效知能檢測(編輯修改稿)
2025-07-04 16:41 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)；ΔH＞－452 kJ/molD．CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時，1023解析：A選項中燃燒熱單位錯誤，應(yīng)為kJmol－1；B項中圖中沒有表示出ΔH＝－566 kJ/mol時，對應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的量的關(guān)系，B項錯；由于2Na2O2(s)＋2CO2(g)===2Na2CO3(s)＋O2(g)；ΔH＝－452 kJmol－1，所以2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)；ΔH＞－452 kJmol－1，C正確；由蓋斯定律得：CO(g)＋Na2O2(s)===Na2CO3(s)；ΔH＝－509 kJmol－1，可知當(dāng)放出509 kJ熱量時，消耗1 mol CO，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為21023，D錯誤。答案：C二、非選擇題[來源:學(xué)167。科167。網(wǎng)]8．甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源。已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－ kJ/mol；②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－ kJ/mol。[來源:Z,xx,](1)甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________。(2)反應(yīng)②中的能量變化如圖所示，則ΔH2＝________kJ/mol。(3)H2(g)的燃燒熱為________。(4)請你分析H2(g)作為能源比甲醇蒸氣作為能源的優(yōu)點：_________ (寫出兩點即可)。解析：(1)根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)①＋反應(yīng)②有：2H2(g)＋O2(g)＋CH3OH(g)＋1/2O2(g)===2H2O(l)＋CO2(g)＋2H2(g)；ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝－ kJ/mol－ kJ/mol＝－ kJ/mol，則甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－ kJ/mol。(2)反應(yīng)的最終能量變化只與始態(tài)、終態(tài)能量有關(guān)，與中間狀態(tài)無關(guān)，故ΔH2＝E1－E2。(3)根據(jù)燃燒熱的定義可知，H2(g) kJ/mol。(4)比較H2(g)和CH3OH(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式，H2(g)燃燒產(chǎn)物為H2O，其對環(huán)境無任何影響，CH3OH(g)燃燒會產(chǎn)生對環(huán)境有影響的溫室氣體CO2，且等質(zhì)量的H2(g)燃燒比CH3OH(g)燃燒放出的熱量多。答案：(1)CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－ kJ/mol(2)E
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1