【文章內(nèi)容簡介】 H－)。因?yàn)镃N－水解程度相對較小，所以，溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Na＋)c(CN－)c(OH－)c(H＋)。(3)含等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中，AG＝lg0，c(H＋)c(OH－)，即溶液呈酸性。因?yàn)榇姿徕c和醋酸的物質(zhì)的量濃度相同，物料守恒式為2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)①，A項(xiàng)錯誤。溶液中只存在四種離子：H＋、Na＋、CH3COO－、OH－，電荷守恒式為c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)②，由c(H＋)c(OH－)推知，c(CH3COO－)c(Na＋)，B項(xiàng)正確。由電荷守恒式知，C項(xiàng)錯誤。①式減去②式得：c(Na＋)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)，D項(xiàng)正確。(4)綜上所述，HA酸性強(qiáng)弱決定混合溶液顯酸性還是顯堿性。答案：(1)12　(2)堿性c(Na＋)c(CN－)c(OH－)c(H＋)(3)BD　(4)HA電離H＋的能力大小(或HA的酸性強(qiáng)弱)13．某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_______________________________________________________________________。直到加入最后一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬_____________________為止。(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是________。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗 凈后沒有干燥C．振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)(3)若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為______mL，終點(diǎn)讀數(shù)為________mL；所用鹽酸溶液的體積為________mL。解析：(1)滴定實(shí)驗(yàn)中規(guī)范操作為“左控塞，右搖瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化”。(2)誤差分析應(yīng)根據(jù)c(NaOH)＝分析。酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，內(nèi)壁附著水，可將加入的鹽酸沖稀，消耗相同量的堿，所需鹽酸的體積偏大，結(jié)果偏高；用堿式滴定管取出的待測NaOH的物質(zhì)的量一旦確定，倒入錐形瓶后，加水不影響OH－的物質(zhì)的量，也就不影響滴定結(jié)果；錐形瓶內(nèi)部分液體濺出會使V(酸)偏小，造成測量結(jié)果偏低；正確讀數(shù)和錯誤讀數(shù)(實(shí)線部分)如圖所示。(3)讀數(shù)時(shí)，以凹液面的最低點(diǎn)為基準(zhǔn)，并且讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字。答案：(1)錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化　半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來顏色　(2)CD　(3)　　第三單元　鹽類的水解1．廣義的水解觀認(rèn)為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)，根據(jù)上述信息，下列說法不正確的是(　　)A．CaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和H2O2B．PCl3的水解產(chǎn)物是HClO和PH3C．NaClO的水解產(chǎn)物之一是HClOD．Mg3N2的水解產(chǎn)物是兩種堿性物質(zhì)解析：選B。根據(jù)題中信息，B項(xiàng)中的PCl3水解的產(chǎn)物是HCl和H3PO3。2．在蒸發(fā)皿中用酒精燈加熱蒸干下列物質(zhì)的溶液然后灼燒，可以得到該物質(zhì)固體的是(　　)A．AlCl3　　　　　　　　　 B．Na2SO3C．NaHCO3 D．MgSO4解析：選D。AlCl3溶液蒸干后灼燒得Al2O3；Na2SO3溶液蒸干過程中Na2SO3被氧化生成Na2SO4；NaHCO3溶液蒸干后灼燒得Na2CO3；只有MgSO4溶液蒸干后灼燒仍得MgSO4。3．(2010年紹興畢業(yè)班質(zhì)量檢測)能促進(jìn)水的電離，并使溶液中c(H＋)c(OH－)的操作是(　　)①將水加熱煮沸?、谙蛩型度胍恍K金屬鈉?、巯蛩型–O2?、芟蛩屑尤朊鞯\晶體?、菹蛩屑覰aHCO3固體?、尴蛩屑覰aHSO4固體A．①②④⑤ B．①④⑤C．③④⑤ D．④解析：選D。將水加熱可以促進(jìn)水的電離，但c(H＋)＝c(OH－)；鈉與水反應(yīng)，溶液中c(OH－)增大，抑制水的電離；向水中通入二氧化碳，加入硫酸氫鈉，溶液中的c(H＋)增大，抑制水的電離；向水中加入碳酸氫鈉，HCO與水電離出的氫離子結(jié)合，促進(jìn)水的電離，但c(H＋)c(OH－)；加入明礬晶體，鋁離子與水電離出的氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鋁，促進(jìn)了水的電離，且c(H＋)c(OH－)。4．(2011年北京海淀區(qū)模擬)下列關(guān)于反應(yīng)原理的應(yīng)用，不正確的是(　　)A．CO＋H2OHCO＋OH－熱的純堿溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋明礬凈水C．Na＋KCl(熔融)K＋NaCl工業(yè)上用鈉與熔融氯化鉀反應(yīng)，制取金屬鉀D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉解析：選D。 配制氯化亞錫溶液時(shí)應(yīng)加入鹽酸，抑制SnCl2 的水解，加入氫氧化鈉會促進(jìn)沉淀的生成。5. 室溫下，在25 mL molL－1 molL－1CH3COOH溶液，pH與滴加CH3COOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示，若忽略兩溶液混合時(shí)的體積變化，下列有關(guān)微粒濃度關(guān)系的說法錯誤的是(　　)A．在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)B．在B點(diǎn)：a，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)c(OH－)＝c(H＋)C．在C點(diǎn)：c(Na＋)c(CH3COO－)c(H＋)c(OH－)D．在D點(diǎn)：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝ molL－1解析：選C。根據(jù)電荷守恒，可知A正確；CH3COOH是弱酸，若使兩者反應(yīng)后的溶液pH＝7，則應(yīng)該使CH3COOH稍過量，B正確；在C點(diǎn)c(H＋)c(OH－)，再根據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，可得c(CH3COO－)c(Na＋)，C錯誤； L molL－1，反應(yīng)后一部分變?yōu)镃H3COO－，另一部分依然為CH3COOH分子， L，故根據(jù)物料守恒，可以確定c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝ molL－1。6．(2009年高考上海卷)根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是(　　)化學(xué)式電離常數(shù)HClOK＝310－8H2CO3K1＝10－7K2＝10－11(HCO)c(ClO－)c(OH－)B．c(ClO－)c(HCO)c(H＋)C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)解析：選A。由表知酸性H2CO3HClOHCO，故混合液中二者水解均顯堿性，但ClO－水解程度大，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)按物料守恒應(yīng)為c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO)，C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)按電荷守恒應(yīng)為c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)＋2c(CO)，D項(xiàng)錯誤。7．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)A． molL－1的NaHCO3溶液： molL－1＝c(HCO)＋c(CO)B．pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合：c(Na＋)c(CH3COO－)c(OH－)c(H＋)C． molL－ molL－1CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝ molL－1D． molL－1NaHCO3溶液：c(Na＋)c(HCO)c(OH－)c(CO)c(H2CO3)解析：選C。B項(xiàng)，pH＝2的CH3COOH的濃度遠(yuǎn)大于pH＝12的NaOH，混合后為大量的CH3COOH和極少量的CH3COONa，溶液呈酸性；C項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，c(Na＋)＝ molL－1，整理得：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝ molL－1；D項(xiàng)，NaHCO3溶液呈堿性，水解程度大于電離程度。8．(2011年徐州模擬)乙酸乙酯能在多種條件下發(fā)生水解反應(yīng)CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH，已知該反應(yīng)的速率隨c(H＋)的增大而加快。如圖為CH3COOC2H5的水解速率隨時(shí)間的變化圖。下列說法中正確的是(　　)A．反應(yīng)初期水解速率增大可能是溶液中c(H＋)逐漸增大所致B．A、B兩點(diǎn)表示的c(CH3COOC2H5)相等C．圖中t0時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．tB時(shí)CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率和tA時(shí)CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率相等解析：選A。B項(xiàng)，只能說明A、B兩點(diǎn)CH3COOC2H5的水解速率相同，B點(diǎn)的c(CH3COOC2H5)應(yīng)小于A點(diǎn)的c(CH3COOC2H5)；C項(xiàng)，t0時(shí)說明反應(yīng)速率達(dá)到了最大，并不意味著反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；D項(xiàng)，tB時(shí)CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率高于tA時(shí)CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率。9．(思維拓展題)下列說法中正確的是(　　)A．常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H＋)＝10－12 molL－1，則該溶液可能為Na2CO3溶液B．常溫下，10 mL pH＝2的CH3COOH溶液中加入等體積pH＝12 的NaOH溶液后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na＋)c(CH3COO－)c(OH－)c(H＋)C． mol/L AlCl3溶液中分別加入少量NaNOFeClNa2SO3固體(忽略溶液體積變化)，則c(Al3＋)的變化依次為不變、減小、增大D．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)解析：選D。鹽類水解的實(shí)質(zhì)是促進(jìn)水的電離，Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，能水解，而選項(xiàng)A中“由水電離出來的c(H＋)＝10－12molL－1”，抑制了水的電離，故錯誤。pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液呈酸性，故選項(xiàng)B錯誤。NaNO3為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，故沒有影響；FeCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解后溶液呈酸性，抑制AlCl3的水解，使c(Al3＋)增大；Na2SO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性，促進(jìn)AlCl3的水解，使c(Al3＋)減小，故選項(xiàng)C錯誤。根據(jù)電荷守恒得：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)……①，根據(jù)物料守恒得：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)……②，結(jié)合①與②，可得c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)，故選項(xiàng)D正確。10．工業(yè)上制取純凈的CuCl22H2O的主要過程是：①將粗氧化銅(含少量Fe)溶解于稀鹽酸中。加熱、過濾，調(diào)節(jié)濾液的pH為3；②對①所得濾液按下列步驟進(jìn)行操作：已知Cu2＋、Fe2＋在pH為4～5時(shí)不水解，而Fe3＋卻幾乎完全水解而沉淀，請回答以下問題：(1)X是________，其反應(yīng)的離子方程式是___________________________________。(2)Y物質(zhì)應(yīng)具備的條件是_________________，生產(chǎn)中Y可選______________________。(3)溶液Z在蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)注意：__________________________________________。解析：(1)根據(jù)框圖，加入氧化劑X可把Fe2＋氧化為Fe3＋，而沒有增加新雜質(zhì)，所以X為Cl2；(2)結(jié)合題示，調(diào)節(jié)pH至4～5，使Fe3＋全部沉淀，同樣不引進(jìn)新雜質(zhì)，所以Y最好為CuO或Cu(OH)2；(3)CuCl2溶液在蒸發(fā)結(jié)晶過程中發(fā)生水解，為抑制其水解，根據(jù)Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，加入鹽酸可起到抑制作用，并且在蒸發(fā)過程中要不斷攪拌且不