中山市高考模擬試題(編輯修改稿)
2025-07-04 15:36 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式 。31．（16分）氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應(yīng)用是當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。（1）傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中相關(guān)的反應(yīng)式為：N2+3H22NH3 ⊿H0。①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：K=______________。升高溫度，K值______（填“增大”“減小”或“不變”）。②不同溫度、壓強(qiáng)下，合成氨平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)見下表（N2和H2的起始物質(zhì)的量之比為1∶3）。分析表中數(shù)據(jù)， （填溫度和壓強(qiáng)）時(shí)H2轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)不選用該條件的主要原因是 。③下列關(guān)于合成氨說法正確是 （填字母）A．使用催化劑可以提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率B．尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向C．由于ΔH0、ΔS0，故合成氨反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行D．增大n(N2)：n(H2)的比值，有利于提高H2的轉(zhuǎn)化率（2）最近美國(guó)Simons等科學(xué)家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。它既有液氫燃料電池的優(yōu)點(diǎn)，又克服了液氫不易保存的不足。其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質(zhì)溶液中，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入氨氣。其電池反應(yīng)為4NH3+3O2=2N2+6H2O你認(rèn)為電解質(zhì)溶液應(yīng)顯 性（填“酸性”、“中性、“堿性”），寫出負(fù)極電極反應(yīng)式 。32．（16分）從含銀、銅、金和鉑的金屬?gòu)U料中提取金、銀、鉑的一種工藝如下：根據(jù)以上工藝回答下列問題：（1）電解時(shí)，以 為陽(yáng)極，純銅為陰極，CuSO4溶液為電解液，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為： （2）AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一種陽(yáng)離子,在堿性條件下，也可用葡萄糖將其還原為銀，寫出該反應(yīng)的離子方程式： ；（3）寫出步驟（4）的離子
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