練考闖20xx-20xx年九年級化學(xué)下冊第9單元溶液課題2溶解度課件新版新人教版(編輯修改稿)
2025-07-03 12:02 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 2)不飽和溶液：在一定溫度下 ， 在一定量的溶劑里 ， 還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液 。 2． 判斷某溶液是否飽和的方法：在一定條件下 ， 溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解 。 3． 結(jié)晶：從溶液中析出晶體的過程 。 結(jié)晶的方法：冷卻熱飽和溶液法 、 蒸發(fā)溶劑法 。 (例海水曬鹽 ) 4． 飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化 一般情況下： 本節(jié)課通過探究性學(xué)習(xí) ， 讓學(xué)生參與到學(xué)習(xí)中去 ， 當(dāng)學(xué)習(xí)的主體 ， 從而體驗學(xué)習(xí)的樂趣 ， 老師只起主導(dǎo)作用 。 事實證明 ， 這樣的方法教學(xué)效果挺好 。 第 2課時 溶解度 知識與技能 了解溶解度的具體內(nèi)容 。 過程與方法 通過實驗了解不同物質(zhì)在不同溫度條件下 ， 溶解度是不同的 。 情感 、 態(tài)度與價值觀 通過實驗現(xiàn)象的觀察與分析 ， 培養(yǎng)學(xué)生熱愛化學(xué) 、 學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣 。 重點(diǎn) 溶解度的含義 。 難點(diǎn) 溶解度曲線的分析 。 教學(xué)課件。 一 、 新課導(dǎo)入 師：什么前提條件下討論溶液的飽和與不飽和才有確定的意義 ？ 生：一定溫度 、 一定量的溶劑等 。 師：我國有許多鹽堿湖 ， 湖水中溶解大量的氯化鈉和純堿 ， 那里的農(nóng)民冬天撈堿 ， 夏天曬鹽 ， 你們知道為什么嗎 ？ 學(xué)習(xí)了今天的內(nèi)容 ， 你就知道其中的道理了 。 在上節(jié)課的學(xué)習(xí)中 ， 用 20 mL的水溶解氯化鈉和硝酸鉀的質(zhì)量是否相等 ？ (不相等 。 )由此可見 ， 在確定不同物質(zhì)的溶解情況時 ， 要確定相關(guān)的前提條件 。 過渡：在課題 1的學(xué)習(xí)中 ， 我們就明白：不同溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解能力不同 ， 同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力也不同 。 這節(jié)課我們就來從量的角度研究物質(zhì)的溶解能力 。 二 、 新課教學(xué) 1． 固體的溶解度 【 活動與探究 】 [投影展示 ] 20 ℃ 水的燒杯中加入氯化鈉 ， 向盛有 40 ℃ 等量水的燒杯中加入硝酸鉀 ， 都至飽和狀態(tài) 。 比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量 ， 并討論：能否在該條件下定量地比較出二者的溶解量 ？ 2． 向 40克 20 ℃ 水中加入氯化鈉 ， 向 100克 20 ℃ 水中加入硝酸鉀 ，都至飽和狀態(tài) 。 比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量 ， 討論：能否在該條件下定量地比較出二者的溶解量 ？ (生交流討論結(jié)果 ) 投影展示上節(jié)課 P33[實驗 9—5][實驗 9—6] 分析： 20 mL水中所能溶解氯化鈉或硝酸鉀的質(zhì)量有一個最大值 ，這個最大質(zhì)量就是形成飽和溶液時的質(zhì)量 。 這說明 ， 在一定溫度下 ，在一定量溶劑里溶質(zhì)的溶解量是有一定限度的 。 化學(xué)上用溶解度表示這種溶解量的限度 。 [分析 ]如何來定量地描述硝酸鉀和氯化鈉溶解量的相對強(qiáng)弱的最大限度 ， 需要確定一個標(biāo)準(zhǔn) ， 即必須是相同的溫度 、 相同量的溶劑 、 均達(dá)到飽和狀態(tài)下才可以 。 師：定量比較溶解度 ， 通常我們規(guī)定比較溶質(zhì)的質(zhì)量大小 ， 單位用克 。 溶解度的要素： ① 在一定溫度下； ② 在等量溶劑里 ， 人們統(tǒng)一規(guī)定：在 100克溶劑里； ③ 溶液為飽和狀態(tài) 。 [板書 ]定 量比較溶解度要有四個要素：一定溫度下 、 100克溶劑 、 飽和狀態(tài) 、 溶質(zhì)的質(zhì)量 。 師：通過大家的總結(jié)我們知道必須滿足四個條件才能定量地描述溶解度 。 師：請大家試著描述溶解度的概念 。 生：在一定溫度下 ， 某固態(tài)物質(zhì)在 100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量 。 [板書 ]
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