山東省高密市第三中學(xué)創(chuàng)新班高中化學(xué)323硝酸及其應(yīng)用課件1魯科版必修1(編輯修改稿)
2025-07-03 02:36 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 （鈍化）【 思考 】 在 濃 硝酸中 鈍 化的金屬有哪些？ 鈍 化是物理 變 化 還 是化學(xué) 變 化？ 鈍 化表 現(xiàn) 了 濃 硝酸的什么性 質(zhì) ？思考： 為什么有的同學(xué)會(huì)觀察到紅棕色氣體？還有的同學(xué)發(fā)現(xiàn)當(dāng)鐵粉過量時(shí)溶液會(huì)成淺綠色？Fe+4HNO3(稀 )==Fe(NO3)3+NO +2H2O2NO+O2==2NO2Fe+2Fe(NO3)3==3Fe(NO3)2寫出 Fe與稀硝酸反應(yīng)的方程式（ 1）硝酸與金屬反 應(yīng) 一般 不能 產(chǎn) 生 氫 氣。稀硝酸的 還 原 產(chǎn) 物一般 為 NO濃 硝酸的 還 原 產(chǎn) 物一般 為 NO2鐵 與稀 HNO3反 應(yīng)時(shí) ， HNO3過 量， 產(chǎn) 物 為 Fe（ NO3)3， Fe過量， 產(chǎn) 物 為 Fe（ NO3)2在金屬與硝酸反 應(yīng) 的方程式中，硝酸表 現(xiàn) 酸性和氧化性（ 2）硝酸能氧化除 Au、 Pt、 Ti 以外的所有金屬。但在常溫下， 濃 硝酸可使 Al、 Fe鈍 化，因此可用 鋁質(zhì) 或 鐵質(zhì) 容器盛放 濃 硝酸。 發(fā) 生 鈍 化 時(shí) 硝酸表 現(xiàn) 出 強(qiáng) 氧化性。（ 3）做硝酸與金屬反
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