熱酸浸出濕法煉鋅(編輯修改稿)
2025-06-23 23:04 本頁面
【文章內容簡介】 。后者有7個礦體,向西南傾,礦石呈細脈狀,含Pb—般為1%2%，%,Zn:l%3%,%。富礦中含Au。主要礦石礦物為方鉛礦、閃鋅礦、黃鐵礦及鐵冒。脈石礦物為方解石、石英。主要圍巖蝕變有碳酸鹽化、綠泥石化、硅化等。成因類型為液型礦床。成礦時代為燕山晚期。這里有專門的煉鋅企業(yè)——陜西省鋅業(yè)有限責任公司，他們主要從事鋅錠。鋅制品及相關有色金屬礦產品。硫酸等化工產品的生產，為當?shù)氐慕?jīng)濟發(fā)展做出了不小的貢獻2濕法冶煉過程 熱酸浸出優(yōu)點：酸性浸出相對于以往的傳統(tǒng)的常規(guī)濕法煉鋅有著不可替代的優(yōu)點，較傳統(tǒng)而言熱酸浸出的工藝過程簡便，鋅的產率相對較高，鐵的沉淀較為完整，渣系中鋅的帶有率也不高，因此熱酸浸出鋅在提高出鋅率，省時省力方面有著很好的優(yōu)點。（1） 鋅化合物浸出反應A:氧化鋅反應原理ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O特性：鋅焙砂過程中的主要反應，生成物硫酸鋅易溶于水，反應放熱。B:鐵酸鋅(ZnOFe2O3)反應原理：ZnOFe2O3+4H2SO4=ZnSO4+Fe2(SO4)3+4H2O特性：鐵酸鋅通常在工業(yè)浸出條件下（溫度333K334K,終點酸度H2SO4為15g/L）,與于它的存在大量的鋅與渣系結合，導致心得浸出率只有大約1%3%，這說明相當數(shù)量與鐵結合的鋅仍保留在殘渣中，并且大量的鐵進入溶液，因此必須除鐵，以保證鋅的浸出率。C:硫化鋅（ZnS）反應原理：ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S特性：硫化鋅在浸出過程中僅能與熱濃硫酸有一上反應，在反應槽中硫化鋅基本不融入電解槽中，而在渣系中鋅的含量較高，造成浪費。（2） 鐵的氧化物（FeO，F(xiàn)e3O4,FeSO4）FeO稀酸溶解原理FeO+H2SO4=FeSO4+H2OFe2O3稀硫酸反應原理：Fe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe3O4不與酸反應，而有反應式可看出浸出過程中鐵對鋅的純度影響較大，所以除鐵是濕法煉鋅中最重要的部分。（3）銅、鉻、鈷的氧化物反應機理：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CdO+H2SO4=CdSO4+H2O CoO+H2SO4=CoSO4+H2O特性：一般而言，焙燒中銅、鉻、鈷含量較低，主要是對銅的處理，一般而言銅的含量也由終點浸出PH所決定，一般PH越高則越容易除銅。（4） 鉛鈣化合物反應機理：CaO+H2SO4=CaSO4+H2OCaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2特性：鉛鈣化合物主要在浸出過程中消耗所用的硫酸，但這種消耗是不可避免的。二氧化硅 反應機理：ZnOSiO2+H2SO4=2ZnSO4+SiO2+3H2O 特性：二氧化硅一般呈游離狀態(tài)狀態(tài)，通過與硫酸反應后以膠體形態(tài)存在于溶液之中，隨著酸度及溫度降低，硅酸凝結起來，并和并和渣系體一并沉淀，渣系沉淀最完全，因此控制一定的PH有利于鋅浸出。)鋅精礦用廢電解液直接加壓酸浸并付產元素硫。該法于1959年在舍利特公司試驗成功,近來發(fā)現(xiàn)某些表面活性物(如白雀樹皮木質磺酸鈣等)有阻止熔融的元素硫包裹未浸出的硫化物顆粒的作用。鋅的提取率可達96一98 %此法不產生鐵酸鹽,而巨溶液凈化容易。由于精礦直接浸出,不必經(jīng)過焙燒,也就沒有二氧化硫濕法煉鋅浸出過程，是以稀硫酸溶液（主要是鋅電解過程產生的廢電解液）作溶劑，將含鋅原料中的有價金屬溶解進入溶液的過程。其原料中除鋅外，一般還含有鐵、銅、鎘、鈷、鎳、砷、銻及稀有金屬等元素。在浸出過程中，除鋅進入溶液外，金屬雜質也不同程度地溶解而隨鋅一起進入溶液。這些雜質會對鋅電積過程產生不良影響，因此在送電積以前必須把有害雜質盡可能除去。在浸出過程中應盡量利用水解沉淀方法將部分雜質（如鐵、砷、銻等）除去，以減輕溶液凈化的負擔。浸出過程的目的是將原料中的鋅盡可能完全溶解進入溶液中，并在浸出終了階段采取措施，除去部分鐵、硅、砷、銻、鍺等有害雜質，同時得到沉降速度快、過濾性能好、易于液固分離的浸出礦漿。浸出使用的鋅原料主要有硫化鋅精礦（如在氧壓浸出時）或硫化鋅精礦經(jīng)過焙燒產出的焙燒礦、氧化鋅粉與含鋅煙塵以及氧化鋅礦等。其
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