制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的基本思路(編輯修改稿)
2025-06-21 18:16 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 eSO4溶液 冷卻結(jié)晶 FeSO4?7H2O (2)實(shí)驗(yàn)步驟： 取適量工業(yè)廢鐵屑于一燒杯中，加入足量的 NaOH溶液，并對(duì)其微熱，過(guò) 濾、洗滌 在燒杯中加入 40ml稀硫酸，加入足量廢鐵屑，以稀硫酸浸沒(méi)所有鐵屑為度， 小心加熱保持在 50~80℃ 之間，直到只有極少量氣泡同時(shí)溶液顯淺綠色為止。 用少量熱水通過(guò)過(guò)濾器，然后將溶液趁熱過(guò)濾。將濾液轉(zhuǎn)入試管中，用橡 皮塞塞住管口，靜置、冷卻、結(jié)晶，觀察現(xiàn)象。 待結(jié)晶完畢后，取出晶體，用少量水洗滌 2~3次，再用濾紙將晶體吸干。 將制得的硫酸亞鐵晶體放在一個(gè)小廣口瓶中，密封保存。 有關(guān)工業(yè)廢鐵屑和硫酸亞鐵的一些資料： 工業(yè)廢鐵屑的表面有鐵銹，并常有油污 硫酸亞鐵易溶于水。將鐵屑與硫酸反應(yīng)，然后將溶液濃 縮，冷卻后就有綠色的 FeSO4?7H2O晶體析出，俗稱(chēng)綠礬。 亞鐵鹽在空氣中不穩(wěn)定，易被氧化成 +3價(jià)的鐵鹽。在酸性 介質(zhì)中， Fe2+較穩(wěn)定，而在堿性介質(zhì)中立即被氧化。因而保存 Fe2+溶液時(shí)，應(yīng)加入足夠濃度的酸，必要時(shí)加入幾顆鐵釘來(lái)防 止氧化。 硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度 溫度 ℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 FeSO4 制取苯甲酸甲酯過(guò)程如下： 乙醇等六種物質(zhì)的熔沸點(diǎn) : 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 甲醇 苯甲酸 苯甲酸甲酯 熔點(diǎn)℃ 沸點(diǎn)℃ 249 制備乙酸乙酯的裝置 四、物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的注意事項(xiàng)： 制備氣體時(shí)要注意防止凈化、吸收和熄滅酒精燈時(shí)引起倒 流、堵塞等 原料為易揮發(fā)的液體，要注意冷凝回流 產(chǎn)物是易揮發(fā)的物質(zhì)，應(yīng)注意及時(shí)冷卻。 制備易吸水或易水解的物質(zhì)應(yīng)注意防潮。 示例 1 示例 2 示例 3 示例 4 1， 2二溴乙烷常溫下它是無(wú)色液體，密度為 ，沸點(diǎn)為 ℃ 熔點(diǎn)為 ℃ ，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑。在實(shí)驗(yàn)室中可以用如圖所示裝置制備 1， 2二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶 a 中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管 d中裝有液溴（表面覆蓋少量水）。
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