上課用煉鐵的原理ppt課件(編輯修改稿)
2025-06-05 22:18 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 2Fe+3CO2 空氣 Ｃ aCo3 = CaO+co2 高溫 3co+Fe2o3 = 2Fe+3co2 高溫 CaO+SiO2=Ｃ aSio3 高溫 c+co2 = 2co 高溫 c+o２ = co2 點(diǎn)燃 （供熱、 CO2） （制還原劑 供熱 ） （造渣） 處理方法： 回收再利用 高爐內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng) 煉鐵時(shí)各物質(zhì)的作用： 石灰石：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為爐渣 焦炭： 燃燒放熱提高爐溫，并將生成的CO2還原為具有還原性的 CO，因此在煉鐵高爐中起主要作用的還原劑是 CO，優(yōu)點(diǎn)是氣體還原劑具有流動(dòng)性，能與礦石充分接觸，使反應(yīng)更徹底。 結(jié)束 煉鐵廠利用 100噸含 Fe2O380%的赤鐵礦，可以煉出多少噸純鐵？ 學(xué)以致用 3CO + Fe2O3==== 2Fe + 3CO2 高溫 160 112 100噸 80% =80噸 X 160 112 80噸 X = X=56噸 解：可以煉出純鐵的質(zhì)量為 X 可以煉出多少噸含鐵 96%的生鐵？ 煉鐵廠利用 100噸含 Fe2O380%的赤鐵礦，可以煉出多少噸純鐵？ 學(xué)以致用 3CO + Fe2O3==== 2Fe + 3CO2 高溫 160 112 100噸 80% =80噸 X 可以煉出多少噸含鐵 96%的生鐵？ 160 112 80噸 X = X=56噸 生鐵的質(zhì)量： 56噸 247。 96%= 解：可以煉出純鐵的質(zhì)量為 X 在高爐煉鐵中 ,將鐵從鐵的氧化物中還原出來(lái)的還原劑是 ：（ ） Ａ、焦炭 Ｂ、二氧化碳 Ｃ、一氧化碳 D、石灰石 Ｃ 3co+Fe2o3 = 2Fe+3co2 高溫 在 反應(yīng)中， 發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是：（ ） Ａ、 Fe2o3 Ｂ、 co Ｃ、 Fe Ｄ、 co2 Ａ ①生鐵②赤鐵礦③石灰石④無(wú)煙煤⑤焦炭，煉鐵時(shí)從高爐進(jìn)料口投放的原料是以上物質(zhì)中的 ：（ ） Ａ、① ③ ⑤ Ｂ、 ② ③ ④ Ｃ、② ③ ⑤ Ｄ、 ① ④ ⑤ C 在線測(cè)試： (主要成分是 _______ ),赤鐵 礦 (主要成分是 __________ ). 2. 工業(yè)煉鐵的主要原料有 _________、 _________、 __________，煉鐵發(fā)生反應(yīng)的主要化學(xué)方程式為 ___________________________。 ，滬寧線上原有的短軌全部接為超 長(zhǎng)軌。在焊接過(guò)程中，工程技術(shù)人員點(diǎn)燃鋁熱劑 （鋁粉和氧化鐵的混合物）能釋放大量的能量，生成 熔融狀態(tài)的鐵可用來(lái)連接鐵軌，反應(yīng)的化學(xué)方程式 如下： Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe ，其中的還原劑 為（ ） A. Fe2O3 B. Al C. Al2O3 D. Fe 高溫 在線測(cè)試： (主要成分是 Fe3O4),赤鐵 礦 (主要成分是 Fe2O3 ). 2. 工業(yè)煉鐵的主要原料有 鐵礦石、 焦碳、
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