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正文內(nèi)容

上課用煉鐵的原理ppt課件(編輯修改稿)

2025-06-05 22:18 本頁面
 

【文章內(nèi)容簡介】 2Fe+3CO2 空氣 C aCo3 = CaO+co2 高溫 3co+Fe2o3 = 2Fe+3co2 高溫 CaO+SiO2=C aSio3 高溫 c+co2 = 2co 高溫 c+o2 = co2 點燃 (供熱、 CO2) (制還原劑 供熱 ) (造渣) 處理方法: 回收再利用 高爐內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng) 煉鐵時各物質(zhì)的作用: 石灰石:把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為爐渣 焦炭: 燃燒放熱提高爐溫,并將生成的CO2還原為具有還原性的 CO,因此在煉鐵高爐中起主要作用的還原劑是 CO,優(yōu)點是氣體還原劑具有流動性,能與礦石充分接觸,使反應(yīng)更徹底。 結(jié)束 煉鐵廠利用 100噸含 Fe2O380%的赤鐵礦,可以煉出多少噸純鐵? 學(xué)以致用 3CO + Fe2O3==== 2Fe + 3CO2 高溫 160 112 100噸 80% =80噸 X 160 112 80噸 X = X=56噸 解:可以煉出純鐵的質(zhì)量為 X 可以煉出多少噸含鐵 96%的生鐵? 煉鐵廠利用 100噸含 Fe2O380%的赤鐵礦,可以煉出多少噸純鐵? 學(xué)以致用 3CO + Fe2O3==== 2Fe + 3CO2 高溫 160 112 100噸 80% =80噸 X 可以煉出多少噸含鐵 96%的生鐵? 160 112 80噸 X = X=56噸 生鐵的質(zhì)量: 56噸 247。 96%= 解:可以煉出純鐵的質(zhì)量為 X 在高爐煉鐵中 ,將鐵從鐵的氧化物中還原出來的還原劑是 :( ) A、焦炭 B、二氧化碳 C、一氧化碳 D、石灰石 C 3co+Fe2o3 = 2Fe+3co2 高溫 在 反應(yīng)中, 發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是:( ) A、 Fe2o3 B、 co C、 Fe D、 co2 A ①生鐵②赤鐵礦③石灰石④無煙煤⑤焦炭,煉鐵時從高爐進料口投放的原料是以上物質(zhì)中的 :( ) A、① ③ ⑤ B、 ② ③ ④ C、② ③ ⑤ D、 ① ④ ⑤ C 在線測試: (主要成分是 _______ ),赤鐵 礦 (主要成分是 __________ ). 2. 工業(yè)煉鐵的主要原料有 _________、 _________、 __________,煉鐵發(fā)生反應(yīng)的主要化學(xué)方程式為 ___________________________。 ,滬寧線上原有的短軌全部接為超 長軌。在焊接過程中,工程技術(shù)人員點燃鋁熱劑 (鋁粉和氧化鐵的混合物)能釋放大量的能量,生成 熔融狀態(tài)的鐵可用來連接鐵軌,反應(yīng)的化學(xué)方程式 如下: Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe ,其中的還原劑 為( ) A. Fe2O3 B. Al C. Al2O3 D. Fe 高溫 在線測試: (主要成分是 Fe3O4),赤鐵 礦 (主要成分是 Fe2O3 ). 2. 工業(yè)煉鐵的主要原料有 鐵礦石、 焦碳、
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