《上課用煉鐵的原理》ppt課件-全文預(yù)覽
【正文】 2Fe+3CO2 （ 3）裝置 B中產(chǎn)生的現(xiàn)象可判斷反應(yīng)是否開始發(fā) 生，則 B中的試劑是（填名稱） 澄清石灰水 （ 4）裝置 C的作用是 防止一氧化碳?xì)怏w污染空氣 。在焊接過程中，工程技術(shù)人員點(diǎn)燃鋁熱劑 （鋁粉和氧化鐵的混合物）能釋放大量的能量，生成 熔融狀態(tài)的鐵可用來連接鐵軌，反應(yīng)的化學(xué)方程式 如下： Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe ，其中的還原劑 為（ ） A. Fe2O3 B. Al C. Al2O3 D. Fe 高溫 在線測試： (主要成分是 Fe3O4),赤鐵 礦 (主要成分是 Fe2O3 ). 2. 工業(yè)煉鐵的主要原料有 鐵礦石、 焦碳、 石灰石 ，煉鐵發(fā)生反應(yīng)的主要化學(xué)方程式為 Fe2O3＋ 3CO 2Fe+3CO2。 4CO+ Fe3O4 3Fe+4CO2 高溫 煉鐵 高爐的結(jié)構(gòu) 還原劑的生成 鐵的還原 爐渣的形成 煉鐵的主要原料 煉鐵的主要反應(yīng) 高爐煤氣和爐渣的成分 煉鐵高爐示意圖 工業(yè)煉鐵 : : 高爐 鐵礦石 焦炭 石灰石 : 高溫 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 空氣 Ｃ aCo3 = CaO+co2 高溫 3co+Fe2o3 = 2Fe+3co2 高溫 CaO+SiO2=Ｃ aSio3 高溫 c+co2 = 2co 高溫 c+o２ = co2 點(diǎn)燃 （供熱、 CO2） （制還原劑 供熱 ） （造渣） 處理方法： 回收再利用 高爐內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng) 煉鐵時(shí)各物質(zhì)的作用： 石灰石：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為爐渣 焦炭： 燃燒放熱提高爐溫，并將生成的CO2還原為具有還原性的 CO，因此在煉鐵高爐中起主要作用的還原劑是 CO，優(yōu)點(diǎn)是氣體還原劑具有流動(dòng)性，能與礦石充分接觸，使反應(yīng)更徹底。 Fe2O3+ 3CO 2Fe + 3CO2 高溫 奪取氧的物質(zhì)叫做 還原劑 。 (1)加熱 Fe2O3之前要先通一會兒 CO的目的是 __________。 （ 2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，在澄清的石灰水中觀察到的現(xiàn)象是 ____ （ 1）寫出一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式 ___________________________. ? 例 2．（ 07中考）某課外小組的同學(xué)們收集了含一氧化碳和二氧化碳的廢氣，為了確認(rèn)這種廢氣的組成，他們在實(shí)驗(yàn)室按如下裝置進(jìn)行了實(shí)驗(yàn) 。 由于一氧化碳有 毒性 散失到空氣中會造成空氣污染，故使之燃燒轉(zhuǎn)化成無毒的二氧化碳。 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后要等玻璃管中的物質(zhì)冷卻后，再停止通入 CO。 A B 氧化鐵 一氧化碳 石灰水 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 紅色 固體變成 黑色 ； 澄清石灰水變渾濁。錢莊的伙計(jì)接過“金子”一看，大罵地主是天字第一號大傻瓜，把“金子”給扔出來了。突然，他在一個(gè)山谷里發(fā)現(xiàn)滿地都是黃澄澄的“金子”，這簡直使他高興得發(fā)狂了，地主貪婪地、大把大把地往口袋里裝“金子”，直到口袋里再塞不下了
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