酸堿滴定ppt課件(編輯修改稿)
2025-06-03 03:11 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 342222 NHHNHH P OHPOOHHN a O HOH 過剩的Analytical Chemistry 分析化學(xué) 酸堿滴定法測定磷 1P12 25PO 4 2 4 3 2( NH ) H P O 12M oO H O??24OH?224 4 2 4N a O H ( ) 1 2 M o O 2 N H 1 3 H O H PO? ? ?? ? ? ?標(biāo)3HNO標(biāo)? ? ? ? OHOP M oHNH 2401224 ?過量標(biāo)準(zhǔn)溶液 Analytical Chemistry 分析化學(xué) 由上述幾步反應(yīng)，可以看出溶解 1 mol磷鉬酸銨沉淀，消耗 27 molNaOH。用硝酸返滴定至 pH約等于 8時(shí)， 沉淀溶解后所產(chǎn)生的 PO43轉(zhuǎn)變?yōu)镠PO42,需消耗 1 mol的硝酸， 2 molNH3滴定至NH4+時(shí)，消耗 2 molHNO3。這時(shí)候 1 mol磷鉬酸銨沉淀實(shí)際只消耗 273＝ 24 molNaOH，因此，磷的 化學(xué)計(jì)量數(shù)比為 1:24。 試樣中磷的含量為 ? ?%1 0 024133 ?????sPH N OH N ON a O HN a O HP mMVcVcw由于磷的化學(xué)計(jì)量比很小，本方法可用于 微量磷的測定 。 Analytical Chemistry 分析化學(xué) 3. 氟硅酸鉀法測定硅 試樣用 KOH熔融 ，使其轉(zhuǎn)化為可溶性硅酸鹽，如 K2SiO3等，硅酸鉀在鉀鹽存在下與 HF作用（或在強(qiáng)酸溶液中加 KF, HF有劇毒，必須在 通風(fēng)櫥中操作），轉(zhuǎn)化成 微溶 的氟硅酸鉀（ K2SiF6） ,其反應(yīng)如下： OHS i FKHFS i OK 26232 36 ???Analytical Chemistry 分析化學(xué) 由于沉淀的溶解度較大，還需加入固體 KCl以降低其溶解度，過濾，用 氯化鉀－乙醇 溶液洗滌沉淀，將沉淀放入原燒杯中，加入氯化鉀－乙醇溶液，以 NaOH中和游離酸至酚酞變紅，再加入沸水，使氟硅酸鉀水解而釋放出 HF，其反應(yīng)如下： HFS i OHKFOHS i FK 423 32262 ???Analytical Chemistry 分析化學(xué) 用 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定釋放出的 HF,以求得試樣中 SiO2的含量。 由反應(yīng)式可知， 1 molK2SiF6釋放出 4 molHF,即消耗 4 molNaOH, 所以試樣中 SiO2的計(jì)量數(shù)比為 1： 4。試樣中 SiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： %1002241???sS i ON a O HN a O HS i O mMVcwAnalytical Chemistry 分析化學(xué) NH4Cl （ NH4） 2SO4 NH4+ pKa = ，不能用標(biāo)準(zhǔn)堿溶液直接滴定 一般可用兩種方法間接測定其含量。 蒸餾法： 在試樣中加入過量的堿，加熱，把 NH3 蒸餾出來，吸收于過量的酸標(biāo)準(zhǔn)溶液中，然后用堿標(biāo)準(zhǔn)溶液反滴定過量的酸，以求試樣中含氮量。 NH4++OH NH3+H2O NH3+HCl
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1