化學(xué)熱力學(xué)ppt課件(編輯修改稿)
2025-06-02 12:13 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 表示恒壓過(guò)程的熱量 (V2V1時(shí)是 系統(tǒng) 對(duì)環(huán)境做功 W為負(fù) )。 DU=Qp+W=Qpp(V2V1) U2U1=Qpp(V2V1)=QppV2+pV1 Qp=(U2+pV2)(U1+pV1) U、 p、 V都是 系統(tǒng) 的狀態(tài)函數(shù)，它們的組合 (U+pV)也是狀態(tài)函數(shù)在熱力學(xué)上將 (U+pV)定義為新的狀態(tài)函數(shù)，叫做焓，用 H來(lái)表示 ： H=U+pV Qp=(U2+pV2)(U1+pV1)=H2H1=DH 2. 恒壓條件下的化學(xué)反應(yīng)熱 2022年 6月 3日12時(shí) 2分 因 U 的絕對(duì)值無(wú)法測(cè)，所以 H 的絕對(duì)值亦無(wú)法測(cè)，我們也只研究焓變 (DH)。 規(guī)定 ：放熱反應(yīng)時(shí)， DH＜ 0 吸熱反應(yīng)時(shí)： DH＞ 0 ∴ 對(duì)吸熱反應(yīng)： H生成物 ＞ H反應(yīng)物 對(duì)放熱反應(yīng)： H生成物 ＜ H反應(yīng)物 DH的單位： kJ mol1 2022年 6月 3日12時(shí) 2分 632 熱化學(xué)反應(yīng)方程式 此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。 1)(2)(2)( 9 3。:????D? ???m o lkJHCOOC ggS?例如1)(2)()(3 7 9。 ????D?? m o lkJHCOC a OC a C OgsS又如此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。 熱化學(xué)反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)應(yīng) 注意 ： １、要注明反應(yīng)條件。若不注明者則認(rèn)為是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)。 ２、要注明物質(zhì)聚集狀態(tài)（ S、 l、 g、 aq） 2022年 6月 3日12時(shí) 2分 633 蓋斯定律 １、 蓋斯定律 ── 在恒壓或恒容條件下，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)不論是一步完成或分幾步完成，其熱效應(yīng)總是相同的。 如： H2(g)+(g)===H2O(l) DrH? =mol1 若分步 : ① H2(g)===2H(g) DrH? 1=+mol1 ② (g)===O(g) DrH? 2=+mol1 ③ 2H(g)+O(g)==H2O(g) DrH? 3=mol1 ④ H2O(g)===H2O(l) DrH? 4=mol1 ─────────────────── 總 : H2(g)+(g)===H2O(l) DrH? 總 =mol1 2022年 6月 3日12時(shí) 2分 蓋斯定律是熱化學(xué)的基礎(chǔ)， 它能使熱化學(xué)方程式像普通代數(shù)方程式那樣進(jìn)行計(jì)算，從而可以使我們從易測(cè)的
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