化學(xué)熱力學(xué)ppt課件-在線瀏覽
2025-06-23 12:13本頁(yè)面
【正文】 環(huán)境做功 Ｗ ＜ 0 ， 環(huán)境對(duì)系統(tǒng)做功 Ｗ ＞ 0。 即 W = p△ V 熱和功的單位： J 或 kJ 2022年 6月 3日12時(shí) 2分 614 熱力學(xué)能 １、熱力學(xué)能 ── 系統(tǒng)中一切形式能量的總和，用Ｕ表示。 ３、熱力學(xué)能 的絕對(duì)值無(wú)法知道，但只要知道 熱力學(xué)能 的變化值（ D U）就可以了。 2022年 6月 3日12時(shí) 2分 如：在一封閉 系統(tǒng) 中 始態(tài) 過(guò)程中 終態(tài) U1 與環(huán)境交換熱和功 U2 q +W 根據(jù)能量守恒定律： U2 = U1 +（ q + W） 或： △ U = U2 U1 = q + W 上式說(shuō)明： 系統(tǒng) 從始態(tài)到終態(tài)的變化過(guò)程，其熱力學(xué)能 的改變（ △ U ）等于 系統(tǒng) 吸收的熱量和得到的功。 在恒壓或恒容條件下而且不做其它功的條件下，當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生后若使反應(yīng)的溫度回到反應(yīng)物的起始溫度，這時(shí)系統(tǒng)放出或吸收的熱量稱為反應(yīng)熱。 ) 2022年 6月 3日12時(shí) 2分 631 恒壓或恒容條件下的化學(xué)反應(yīng)熱 1. 恒容條件下的化學(xué)反應(yīng)熱 若系統(tǒng)變化是恒容過(guò)程 (體積不變 )，即沒(méi)有體積功則 W=0， DU=Qv Qv為恒容過(guò)程的熱量，此式表示在不做體積功的條件下系統(tǒng)在恒容過(guò)程中所吸收的熱量全部用來(lái)增加系統(tǒng)的熱力學(xué)能。 DU=Qp+W=Qpp(V2V1) U2U1=Qpp(V2V1)=QppV2+pV1 Qp=(U2+pV2)(U1+pV1) U、 p、 V都是 系統(tǒng) 的狀態(tài)函數(shù)，它們的組合 (U+pV)也是狀態(tài)函數(shù)在熱力學(xué)上將 (U+pV)定義為新的狀態(tài)函數(shù)，叫做焓，用 H來(lái)表示 ： H=U+pV Qp=(U2+pV2)(U1+pV1)=H2H1=DH 2. 恒壓條件下的化學(xué)反應(yīng)熱 2022年 6月 3日12時(shí) 2分 因 U 的絕對(duì)值無(wú)法測(cè)，所以 H 的絕對(duì)值亦無(wú)法測(cè)，我們也只研究焓變 (DH)。 mol1 2022年 6月 3日12時(shí) 2分 632 熱化學(xué)反應(yīng)方程式 此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。:????D? ???m o lkJHCOOC ggS
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