化學(xué)熱力學(xué)ppt課件-展示頁
2025-05-15 12:13本頁面
【正文】 決定。 2022年 6月 3日12時 2分 規(guī)定： 系統(tǒng)吸熱 q ＞ 0 ，系統(tǒng)放熱 q ＜ 0。 如：體積功，非體積功（電功、表面功等） 熱和功都是能量的傳遞形式。 如氣體狀態(tài)方程式： PV = n RT 2022年 6月 3日12時 2分 613 熱和功 熱量 ── 體系和環(huán)境之間存在溫差時所發(fā)生的能 量交換。 2022年 6月 3日12時 2分 注意： 狀態(tài)函數(shù)的變化值 只與 體系變化的 始末狀態(tài) 有關(guān)，而與 變化途徑 無關(guān) 。 即：狀態(tài)是體系的一切客觀性質(zhì)的總和 。 溶液是 系統(tǒng) ； 而與溶液有關(guān)聯(lián)的其它部 分（如燒杯、攪棒、 溶液上方的空氣等） 是環(huán)境 。2022年 6月 3日12時 2分 第六章 熱力學(xué)第一定律和熱化學(xué) 6— 1 化學(xué)反應(yīng)中的能量關(guān)系 6— 2 熱力學(xué)第一定律 6— 3 化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng) 6— 4 生成焓和燃燒焓 2022年 6月 3日12時 2分 611系統(tǒng)和環(huán)境 系統(tǒng) ── 人們所選取的研究對象。 環(huán)境 ── 系統(tǒng)以外的但又與系統(tǒng)密切相關(guān)的 物質(zhì)的全部 如： 溶液中的化學(xué)反應(yīng)。 6— 1 化學(xué)反應(yīng)中的能量關(guān)系 2022年 6月 3日12時 2分 按系統(tǒng)和環(huán)境之間物質(zhì)和能量的交換情況的不 同，可將體系分為： 敞開系統(tǒng) ── 系統(tǒng)與環(huán)境之間既有物質(zhì)交換 ,又有能量交換 封閉 系統(tǒng) ── 系統(tǒng)與環(huán)境之間沒有物質(zhì)交換 ,只有能量交換 孤立 系統(tǒng) ── 系統(tǒng)與環(huán)境之間沒有物質(zhì)和能量交換 2022年 6月 3日12時 2分 612 狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù) 狀態(tài) ── 指用來描述該體系的溫度、壓力、體積、 質(zhì)量、組成等物理和化學(xué)性質(zhì)的物理量 的總和。 狀態(tài)函數(shù) ── 能確定體系狀態(tài)性質(zhì)的物理量， 只與體系所處的狀態(tài)有關(guān)。 ΔT = T2T1 = 5025 = 25℃ 2022年 6月 3日12時 2分 同一體系的 狀態(tài) 函數(shù)之間是相互關(guān)聯(lián)和相互制約的 ，如確定了其中的幾個，其它的也就 隨之確定了。 如：反應(yīng)熱、溶解熱等 功 ── 體系和環(huán)境之間除熱之外的其它能量交換。 熱量用 q 表示，功用 w 表示。 系統(tǒng)對
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