hk熱力學定律(編輯修改稿)
2024-08-31 09:35 本頁面
【文章內容簡介】 總結 一、熱力學第一定律 ，它既沒有吸收熱量也沒有放出熱量，那么： ①如果外界做的功為Ｗ，則它的內能如何變化？變化了多少？ ②如果物體對外界做的功為Ｗ，則它的內能如何變化？變化了多少？ ，如果外界既沒有對物體做功，物體也沒有對外界做功，那么： ①如果物體吸收熱量Ｑ，它的內能如何變化？變化了多少？ ②如果放出熱量Ｑ，它的內能如何變化？變化了多少？ 生做功和熱傳遞的過程中，內能的變化 ΔU與熱量Ｑ及做的功Ｗ乊間又有什么關系呢？ ，如果它既沒有吸收熱量也沒有放出熱量，那么，外界對它做多少功，它的內能就增加多少；物體對外界做多少功，它的內能就減少多少 . 返回 功，物體也沒有對外界做功，那么物體吸收了多少熱量，它的內能就增加多少，物體放出了多少熱量，它的內能就減少多少 . 返回 Δ U = W + Q 該式表示的是內能的變化量跟功、熱量的定量關系，在物理學中叫做 熱力學第一定律 . Δ U 物體內能的增加量 W 外界對物體做的功 Q 物體吸收的熱量 返回 二、定律中各量的正、負號及含義 物理量 符號 意義 符號 意義 W + 外界對物體做功 － 物體對外界做功 Q + 物體吸收熱量 － 物體放出熱量 ΔU + 內能增加 － 內能減少 返回 三、應用 例題：一定量的氣體從外界吸收了 105J的熱量，內能增加了 105J。 問：①是氣體對外界做了功，還是外界對氣體做了功？做了多少焦耳的功？ 解：①根據(jù) ΔU = W + Q 得 W = ΔU － Q = 105J － 105J= 105J W為正值，外界對氣體做功，做了 105J 的功。 ＇ 解：②同理可得： W =ΔU － Q = 105J － 105J= － 105J W為負值，說明氣體對外界
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