化學實驗復習指導ppt課件(編輯修改稿)
2025-06-02 12:13 本頁面
【文章內容簡介】 ? 噴泉實驗裝置； ? 鐵與水蒸氣反應的裝置； ? 乙酸乙酯制備裝置 ? 測定乙醇與鈉反應產生 H2體積的裝置； ? 中和熱測定的裝置； ? 配制溶液的重要儀器； ? 中和滴定的重要儀器； …… 2．掌握課內的原實驗的重要操作和操作要點 ? 化學實驗基本操作方法 ? 氣密性檢驗方法 ? 氣體驗純方法 ? 試紙的使用方法 ? 噴泉實驗的操作方法 ? 鋁熱反應的操作方法 ? 濃硫酸吸釋的操作方法 3. 重要實驗步驟和要點 ? 溶液配制的步驟 ? 粗鹽提純的步驟 ? 糖類水解實驗的操作步驟 ? 重點物質性質實驗 ? 鑒別、驗證實驗（離子、氣體、物質等） ? 原電池、電解實驗 ? 鑒別實驗 ? 提純實驗（粗鹽提純） ? 化學平衡原理（濃氨水中加入 NaOH固體） ? 混合物中成分的含量（純度）測定 ? …… ⑴ 化學反應速率的影響因素 ? MnO2催化 H2O2的分解實驗 ? Na2S2O3溶液與稀 H2SO4反應（濃度、溫度） ⑵化學平衡的影響因素 ? FeCl3溶液與 KSCN溶液反應（濃度） ? NO2與 N2O4的轉化（壓強、溫度） ⑶鹽類水解 ? 鹽溶液的酸堿性 ? 鹽的水解平衡的影響因素 6. 側重理論研究的實驗 ? 配制一定物質的量濃度的溶液 ? 中和滴定 ? 中和熱的測定 ? 硫酸銅晶體里結晶水含量的測定 （ 2022福建高考 10） 常溫下 L－ 1醋酸溶液的 pH=a，下列能使 溶液 pH=(a＋ 1)的措施是 A．將溶液稀釋到原體積的 10倍 B．加入適量的醋酸鈉固體 C．加入等體積 molL－ 1鹽酸 D．提高溶液的溫度 2022西城一模 25） 常溫下，濃度均為 mol/L的 6種溶液 pH如下： 溶質 Na2CO3 NaHCO3 Na2SiO3 Na2SO3 NaHSO3 NaClO pH （ 2）常溫下，相同物質的量濃度的下列稀溶液， 其酸性由強到弱的順序是（填序號） 。 a． H2SiO3 b． H2SO3 c． H2CO3 （ 3）用離子方程式說明 Na2CO3溶液 pH＞ 7的原因 。 （ 4） 6種溶液中，水的電離程度最小的是（填化學式） 。 ?有機混合物分離實驗 ?有機物制備實驗 ?有機物官能團結構、性質和驗證實驗 策略二 氣體的實驗是綜合實驗的中心 （一）氣體的基礎實驗
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