分析概論ppt課件(編輯修改稿)
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【文章內(nèi)容簡介】 31 Ca2+ CaC2O4 H2SO4 H2C2O4 KMnO4 上一頁 下一頁 本章目錄 32 標(biāo)準(zhǔn)溶液和基準(zhǔn)物質(zhì) 標(biāo)準(zhǔn)溶液是一種已知準(zhǔn)確濃度的溶液 。 物質(zhì)的量濃度 ： cB = nB/V， 單位： mol/ L 滴定度： 每 ml 標(biāo)準(zhǔn)溶液含有標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)的質(zhì)量（ g） ， 用符號(hào) Ts表示 （ s表示標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)的化學(xué)式 ） ；或每 ml標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于被測物質(zhì)的質(zhì)量 （ g） ， 用符號(hào) Ts/x表示 （ x是被測物質(zhì)的化學(xué)式 ） 。 單位： g /ml 上一頁 下一頁 本章目錄 33 例 ： TNaOH = 若用此溶液滴定 HCl溶液： NaOH + HCl = NaCl + H2O TNaOH/HCl = 1 0 0 0McMMTT XSSXSX/S????1000SSSMcT ??S與 X應(yīng)該是在具體的反應(yīng)中相對應(yīng)的 反應(yīng)單元。 上一頁 下一頁 本章目錄 34 用 H2SO4滴定 NaOH，反應(yīng)為： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 1000/)M2(cT N a O HSOHN a O H/SOH 4242 ?1000/McT N a O HSOH21N a O H/SOH214242??1/2H2SO4 + NaOH = 1/2 Na2SO4 + H2O 上一頁 下一頁 本章目錄 35 若 c（ 1/2H2SO4） = mol/L，則： ml/ 1000/2 T3SOH2142?????ml/g1000 10 00/ 3N a O H/SOH2142?????上一頁 下一頁 本章目錄 36 若 c（ H2SO4） = mol/L，則： ml/g1080 10 00/ 3SOH 42?????ml/ 1000/3N a O H/SOH 42??????在 H2SO4濃度為 mol/L時(shí)， c（ 1/2H2SO4）＝ mol/L c（ 1/2H2SO4）＝ 2 c（ H2SO4） 上一頁 下一頁 本章目錄 37 例 ：有一 KMnO4 溶液 ， 已知其濃度為， 求其 。 Fe/K M n OK M n O 44 TT 和解 ： ml/g0 0 5 6 1 1 0 0 0/ 2 0 1 24 Fe/K M n o?????5Fe2+ + MnO4 + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O ml/g00 31 7 10 00/ 802 01 4K M n O???上一頁 下一頁 本章目錄 38 標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制 在滴定分析中 ， 所得的 分析結(jié)果 是標(biāo)準(zhǔn)溶液的 濃度和其體積 決定的 ， 如何 準(zhǔn)確的配制標(biāo)準(zhǔn)溶液 和 標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液 ， 關(guān)系到分析結(jié)果的準(zhǔn)確 。 兩種方法： 直接法： 用分析天平準(zhǔn)確稱取一定量的 基準(zhǔn)物質(zhì) ， 溶解后 ， 轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容 ， 然后算出該溶液的準(zhǔn)確濃度 。 基準(zhǔn)物質(zhì) : 能用于 直接配制 或 標(biāo)定 標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)稱為基準(zhǔn)物質(zhì)。 上一頁 下一頁 本章目錄 39 基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)具備以下 條件 ： (1)必須是 容易制成純品的物質(zhì) ，純度 %。 (2)組成與化學(xué)式應(yīng)完全符合 ，若含結(jié)晶水，其含量應(yīng)與化學(xué)式相符合。 (3)試劑應(yīng)十分穩(wěn)定 ， 在稱量過程中不吸收水及二氧化碳，在放置、烘干過程中不發(fā)生變化。 (4)具有 較大的摩爾質(zhì)量 ，減少稱量過程中的相對誤差。 (5)試劑參加反應(yīng)時(shí)，應(yīng)按反應(yīng)式 定量進(jìn)行 ， 沒有副反應(yīng) 。 上一頁 下一頁 本章目錄 40 常用的基準(zhǔn)物質(zhì)有： K2Cr2O AgNONa2CO Na2B4O710H2O、 Cu等。 間接法： 物質(zhì)本身的濃度不固定，易揮發(fā)，易潮解， 易吸濕，易吸收空氣中的 CO2或含有其它雜質(zhì)。 配制方法 ：粗略 稱取一定量的物質(zhì) 或 量取一定體積的溶液 配制成接近于所需濃度的溶液。 上一頁 下一頁 本章目錄 41 例 ： 配制濃度約為 液各 500ml。 解 ： m(NaOH) = 40 = 2 (g) 臺(tái)秤稱取，溶解后稀釋至 500ml。 根據(jù) c(濃 HCl) V(濃 HCl) = c(稀 HCl) V(稀 HCl) V(濃 HCl) = 500/12 = ml 用小量筒量取，緩緩地加入到 200ml水中，稀釋至 500ml。 上一頁 下一頁 本章目錄 42 間接法配制的溶液其 準(zhǔn)確濃度 須用 基準(zhǔn)物質(zhì) 或 另一標(biāo)準(zhǔn)溶液 來測定 。 這種確定其濃度的操作 ， 稱為 標(biāo)定 。 標(biāo)定的過程 ： 準(zhǔn)確稱取 (分析天平 )一定量的基準(zhǔn)物質(zhì) → 溶解 → 指示劑 → 用所需標(biāo)定的溶液滴定到終點(diǎn) 。 例 ：標(biāo)定 NaOH溶液的方法是，準(zhǔn)確稱取一定量的鄰苯二甲酸氫鉀（ KHC8H4O4），根據(jù)NaOH溶液體積的用量和鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量，計(jì)算 NaOH溶液的準(zhǔn)確濃度。 上一頁 下一頁 本章目錄 43 )OHKHC(M)OHKHC(m)N a O H(V)N a O
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