分析概論ppt課件-文庫吧在線文庫
【正文】 管滴加到一定量的被測物溶液中去，直到反應恰好完全為止。 分析化學是發(fā)展和應用各種方法、儀器和策略，以獲得有關物質在空間和時間方面組成和性質的信息科學 . 上一頁 下一頁 本章目錄 3 上一頁 下一頁 本章目錄 4 定量分析方法的分類 研究的對象 ：無機分析 （ 元素 、 化合物 、 離子基團 ） 有機分析 （ 官能團 、 結構分析 ） 上一頁 下一頁 本章目錄 5 定性分析的任務 ：鑒定物質所含的組分（元素、離子基團、化合物） 定量分析的任務 ：測定各組分的相對含量。 上一頁 下一頁 本章目錄 9 滴定反應類型： (1)中和滴定法 ：以質子傳遞反應為基礎的滴定方法 。 上一頁 下一頁 本章目錄 13 固體的采樣： N：被測物的數量，如包、件、箱、桶 S：取樣點的數目 2NS ?到底采集多少試樣才具有代表性，經驗公式：（一般要幾公斤） Q ≥ Kd2 Q— 試樣的最小重量（ Kg）； K— 縮分常數； d— 試樣的最大粒度（直徑， mm）。 注意 ： 試樣要完全溶解處理完；不得引入含有相同待測元素的雜質。 終點誤差： 滴定終點與理論終點并不完全一致，由此產生的誤差稱為 終點誤差 。 上一頁 下一頁 本章目錄 24 無副反應： 否則失去定量計算的依據。 CaCO3 HCl NaOH 上一頁 下一頁 本章目錄 28 (3)、 置換滴定法： 沒有定量關系或者伴有副反應的反應 ， 不能采用直接滴定的物質 ， 用此法 。 上一頁 下一頁 本章目錄 39 基準物質應具備以下 條件 ： (1)必須是 容易制成純品的物質 ，純度 %。 配制方法 ：粗略 稱取一定量的物質 或 量取一定體積的溶液 配制成接近于所需濃度的溶液。 標定的過程 ： 準確稱取 (分析天平 )一定量的基準物質 → 溶解 → 指示劑 → 用所需標定的溶液滴定到終點 。 分析結果的準確程度與標準溶液的濃度有關 ， 標準溶液的濃度是否準確與標定有關 。 322 / COKOK MM W（ K2O） % = W(K2CO3)% = % 322 / COKOK MM?注意 ：在計算化學因數時，根據反應中 主要原子的個數 若不是 1 ： 1，應在 分子和分母中乘以一定的系數 ，使分子和分母中兩種成分以某一主要元素的原子數相等。如果稱取試樣 ， 溶解后將 Fe3+還原為 Fe2+，再用 KMnO4標準溶液滴定用去 ， 求試樣中含鐵量 ， 分別以 Fe%和 Fe2O3%表示 。 上一頁 下一頁 本章目錄 56 解 ： CaCO3 + 2HCl(過量 ) = CaCl2 + H2O + CO2↑ 1 ： 2 NaOH + HCl(剩余 ) = NaCl + H2O 1 ： 1 n(CaCO3)= [C(HCl)V(HCl)C(NaOH)V(NaOH)]/2 m(CaCO3)=[C(HCl)V(HCl)－ C(NaOH)V(NaOH)]M(CaCO3)/2 上一頁 下一頁 本章目錄 57 w(CaCO3)% = [c(HCl)V(HCl)－ c(NaOH)V(NaOH)] M(CaCO3)/(2ms) =( ) 103 (2 ) = = % w(CaO)% = % = % 3/ C a C OC a O MM上一頁 下一頁 本章目錄 58 置換滴定法： 例 ：用 K2Cr2O7標定 Na2S2O3時，稱取 K2Cr2O7 ，溶解后加入過量的 KI使其充分反應后，反應析出的 I2 用 Na2S2O3滴定至終點，計算 c（ Na2S2O3）。因為操作越復雜，所產生誤差的機會就越多。 NaOH + HCl = NaCl + H2O c(NaOH)?V(NaOH) = c(HCl)?V(HCl) 上一頁 下一頁 本章目錄 45 標準溶液濃度的大小 ： 如果標準溶液較濃 …… （ V耗 小 ， 測量誤差大 ） 。V(濃 HCl) = c(稀 HCl) (5)試劑參加反應時，應按反應式 定量進行 ， 沒有副反應 。 上一頁 下一頁 本章目錄 34 用 H2SO4滴定 NaOH，反應為： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 1000/)M2(cT N a O HSOHN a O H/SOH 4242 ?1000/McT N a O HSOH21N a O H/SOH214242??1/2H2SO4 + NaOH = 1/2 Na2SO4 + H2O 上一頁 下一頁 本章目錄 35 若 c（ 1/2H2SO4） = mol/L，則： ml/ 1000/2 T3SOH2142?????ml/g1000 10 00/ 3N a O H/SOH2142?????上一頁 下一頁 本章目錄 36 若 c（ H2SO
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