高中化學第四節(jié)金屬的電化學腐蝕與防護教案新人教版選修4(編輯修改稿)
2024-12-07 19:31 本頁面
【文章內容簡介】 電化學腐蝕 [講 ]由于金屬和液態(tài)介質 (常為水溶液 )構成微小的原電池而發(fā)生金屬腐蝕的過程 .電化 學腐蝕是金屬腐蝕的主要形式 .例如 :鋼鐵在潮濕的空氣中生銹就是電化學腐蝕造成的 . [板書 ] 電化學腐蝕 ：不純的金屬或合金與電解質溶液接觸，會發(fā)生原電池反應，比較活潑的金屬失電子被氧化的腐蝕。 [分析 ]形成原電池的原因。 [板書 ] [投影 ]鋼鐵的吸氧腐蝕與析氫腐蝕： [講 ] 吸氧腐蝕與析氫腐蝕：發(fā)生條件、正負極反應、總反應。 [投影 ] 分類 析氫腐蝕 吸氧腐蝕 條件 水膜酸性較強（弱酸） 水膜酸性較弱或呈中性 負極反應 Fe – 2e－ === Fe2+ 2Fe – 4e － === 2 Fe2+ 正 極反應 2H2O + 2e－ === H2↑ +2OH－ 2H2O + O2 + 4e－ == 4OH 總反應 Fe + 2H2O == Fe(OH)2+ H2↑ 2Fe+2H2O+O2== 2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O2= 4Fe(OH)3 4Fe(OH)2+2H2O+ O2 = 4Fe(OH)3 次要 主要 電子如何流動Fe 失去 2e，成為 Fe2＋ 進入溶液，F(xiàn)e 失去電子流入 C 極， H＋ 趨向于 C極，與 C 極上的電子結合成 H2析出Fe失去電子成為 Fe2＋ 進入溶液， Fe失去的電子流入 C極，在 C 極 O2獲得電子成為 OH―形成回路 溶液 進入溶液 [實驗 43]將經過酸洗除去鐵銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡以下，放入具支試管中，觀察導管中水柱變化，并思考原因？ [投影 ] [現(xiàn)象及解釋 ]導管內水柱上升，因為發(fā)生了吸氧腐蝕，試管內空氣減少。 [歸納與交流 ]化學腐蝕與電化腐蝕的對比。 [板書 ]化學腐蝕與電化腐蝕的對比 （ 1）本質：金屬原子失電子而被氧化
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