氧化劑還原劑好ppt課件(編輯修改稿)
2025-05-28 03:51 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 根據(jù)元素的化合價判斷 一般的說，氧化劑含有較高價態(tài)的元素，還原劑含有較低價態(tài)的元素．變價元素處于最高價態(tài)時只有氧化性；處于最低價態(tài)時只有還原性；處于中間價態(tài)時，既有氧化性又有還原性．可記憶為： “ 高價氧化低價還，中間價態(tài)兩邊轉(zhuǎn)． ” 3．根據(jù)金屬活動性順序判斷 其一般的反應規(guī)律是： “ 上左下右可反應，隔之愈遠愈易行． ” 4 ． 根據(jù)變價元素被氧化或被還原的程度判斷 如： 2F e ＋ 3C l2==== =點燃2F e Cl3， Fe ＋ S ==== =△F e S ，根據(jù)變價金屬元素Fe 被氧化的程度：被 Cl2氧化成＋ 3 價，而 S 只能把其氧化成＋ 2價，判斷氧化性： Cl2 S . 5 ． 根據(jù)氧化還原反應進行的難易程度 ( 反應條件 ) 來判斷 如： ① 2K M n O4＋ 16H Cl( 濃 ) == =2K Cl ＋ 2M n Cl2＋ 5 Cl2↑ ＋ 8H2O ，② M n O2＋ 4HCl( 濃 ) ==== =△M n Cl2＋ Cl2↑ ＋ 2H2O ，前者比后者容易，可判斷氧化性： K M n O4＞ M n O2. 金屬單質(zhì)一般具有較強的還原性，但其還原性強弱與失去電子的多少無關(guān)，只與失電子的難易程度有關(guān)． 考查點一 氧化還原反應基本概念的判斷 ————— [例 1] (2022臨沂高一期中檢測 )氫化鈣可作為生氫劑，反應的化學方程式為： CaH2＋ 2H2O===Ca(OH)2＋ 2H2↑，下列說法錯誤的是 ( ) A． CaH2既是氧化劑，又是還原劑 B． H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 C． CaH2是還原劑， H2O是氧化劑 D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為 1∶ 1 [解析 ] 解答此題的關(guān)鍵是確定 CaH2中氫元素的化合價為－1價．反應中只有氫元素化合價發(fā)生了變化，其余元素化合價均未變化．生成物 Ca(OH)2中的氫為＋ 1價，這兩個氫原子一定來自 H2O分子，而 H2O中共 4個＋ 1價的氫原子，顯然H2O中另一部分氫必然得電子被還原． H2分子是由 CaH2中－1價 H元素被氧化和一部分 H2O中＋ 1價的 H元素被還原而生成的．由此可得， B、 C、 D項正確， A項不正確． [答案 ] A [關(guān)鍵一點 ] CaH2中氫的化合價為－ 1價，對這一點可從金屬活動性順序來理解
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