材料腐蝕原理ppt課件(編輯修改稿)
2025-05-28 00:02 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 路時(shí)金屬在該介質(zhì)中的平衡電位 EAe以及陰極反應(yīng)的平衡電位 ECe，這樣才能夠計(jì)算出陰、陽(yáng)極的極化電位降 ?Ec和 ?EA。 例 25℃ 時(shí)鐵在 pH=7，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 NaCl溶液中發(fā)生腐蝕，測(cè)得其腐蝕電位 Ecorr＝ V，已知?dú)W姆電阻很小，可以忽略不計(jì)，試計(jì)算該腐蝕體系中陰、陽(yáng)極的控制程度(已知 E? Fe2+/Fe＝ ， E? O2/OH ＝ , KspFe(OH)2)＝ 1015，氧氣的分壓為 104Pa()。 ) 三、去極化 ? 凡是能消除或抑制原電池陽(yáng)極或陰極極化過(guò)程的均叫作去極化。能起到這種作用的物質(zhì)叫作去極劑，去極劑也是活化劑。 ? 對(duì)腐蝕電池陽(yáng)極極化起去極化作用的叫陽(yáng)極去極化，對(duì)陰極起去極化作用的叫陰極去極化。 ? 凡是在電極上 能吸收電子的還原反應(yīng) 都能起到去極化作用。 析氫腐蝕與耗氧腐蝕 以氫離子去極化劑還原反應(yīng)為陰極過(guò)程的腐蝕．稱為氫去極化腐蝕．或稱析氫腐蝕。陰極反應(yīng)為 H++2e?H2的電極過(guò)程稱為氫離去極化過(guò)程，簡(jiǎn)稱氫去極化或析氫。 陰極去極化還原過(guò)程 在中性和堿性溶液中，由于氫離子的濃度較小，析氫反應(yīng)的電位較低，一般是溶解在溶液中的氧的還原反應(yīng)。以氧的還原反應(yīng)為陰極過(guò)程的腐蝕稱為氧還原腐蝕，或稱耗氧腐蝕。 金屬在溶液中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的根本原因是溶液中含有能使該種金屬氧化的氧化性物質(zhì)，即腐蝕過(guò)程的 去極化劑 。導(dǎo)致去極化劑還原的陰極過(guò)程與金屬氧化的陽(yáng)極過(guò)程共軛組成了整個(gè)腐蝕過(guò)程，二者相互依存，缺一不可。 ? 析氫反應(yīng)： 酸性溶液中：反應(yīng)物來(lái)源于 水合氫離子 (H3O+ )，它在陰極上放電，析出氫氣，即 H3O++e ?H2+H2O 而中性或堿性溶液中，則是 水分子 直接接受電子析出氫氣，即 2H2O+2e?H2+2OH 析氫步驟 — 酸性溶液 (1)水合氫離子向陰極表面 擴(kuò)散并脫水 ，即 H3O+ ?H++H2O (2)與電極表面的電子結(jié)合 放電 ，在電極表面上形成吸附態(tài)的氫原子 Hads，即 H++e?Hads (3)吸附
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