材料腐蝕原理ppt課件(編輯修改稿)
2025-05-28 00:02 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 路時金屬在該介質(zhì)中的平衡電位 EAe以及陰極反應的平衡電位 ECe，這樣才能夠計算出陰、陽極的極化電位降 ?Ec和 ?EA。 例 25℃ 時鐵在 pH=7，質(zhì)量分數(shù)為 NaCl溶液中發(fā)生腐蝕，測得其腐蝕電位 Ecorr＝ V，已知歐姆電阻很小，可以忽略不計，試計算該腐蝕體系中陰、陽極的控制程度(已知 E? Fe2+/Fe＝ ， E? O2/OH ＝ , KspFe(OH)2)＝ 1015，氧氣的分壓為 104Pa()。 ) 三、去極化 ? 凡是能消除或抑制原電池陽極或陰極極化過程的均叫作去極化。能起到這種作用的物質(zhì)叫作去極劑，去極劑也是活化劑。 ? 對腐蝕電池陽極極化起去極化作用的叫陽極去極化，對陰極起去極化作用的叫陰極去極化。 ? 凡是在電極上 能吸收電子的還原反應 都能起到去極化作用。 析氫腐蝕與耗氧腐蝕 以氫離子去極化劑還原反應為陰極過程的腐蝕．稱為氫去極化腐蝕．或稱析氫腐蝕。陰極反應為 H++2e?H2的電極過程稱為氫離去極化過程，簡稱氫去極化或析氫。 陰極去極化還原過程 在中性和堿性溶液中，由于氫離子的濃度較小，析氫反應的電位較低，一般是溶解在溶液中的氧的還原反應。以氧的還原反應為陰極過程的腐蝕稱為氧還原腐蝕，或稱耗氧腐蝕。 金屬在溶液中發(fā)生電化學腐蝕的根本原因是溶液中含有能使該種金屬氧化的氧化性物質(zhì)，即腐蝕過程的 去極化劑 。導致去極化劑還原的陰極過程與金屬氧化的陽極過程共軛組成了整個腐蝕過程，二者相互依存，缺一不可。 ? 析氫反應： 酸性溶液中：反應物來源于 水合氫離子 (H3O+ )，它在陰極上放電，析出氫氣，即 H3O++e ?H2+H2O 而中性或堿性溶液中，則是 水分子 直接接受電子析出氫氣，即 2H2O+2e?H2+2OH 析氫步驟 — 酸性溶液 (1)水合氫離子向陰極表面 擴散并脫水 ，即 H3O+ ?H++H2O (2)與電極表面的電子結合 放電 ，在電極表面上形成吸附態(tài)的氫原子 Hads，即 H++e?Hads (3)吸附
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