鐵的重要化合物資料教學(xué)設(shè)計(編輯修改稿)
2025-05-27 22:42 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 質(zhì)有所了解；事先熟悉相關(guān)的實驗基本操作技能；準備好4色學(xué)習(xí)卡。2．教師的教學(xué)準備（1）精心準備課堂，做好教學(xué)設(shè)計（2）預(yù)先做好問題的設(shè)計及突發(fā)事件的應(yīng)對（3）對實驗儀器和藥品進行檢測3．教學(xué)環(huán)境的設(shè)計與布置 以“全腦分析”為依據(jù)將學(xué)生根據(jù)“組內(nèi)異質(zhì)、組間同質(zhì)”的原則將全班64名同學(xué)分為16個學(xué)習(xí)小組4．教學(xué)用具的設(shè)計和準備（1）課上學(xué)案一套（2）單元思維導(dǎo)圖及本課思維導(dǎo)圖八、教學(xué)過程（一）創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課{課件投影} 圖片展示。請大家認真觀看圖片，獨立思考鐵在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是什么?故宮墻上的涂料和鐵門上生出的銹的成分是什么？你想了解他們的性質(zhì)嗎？設(shè)計意圖：溫故知新、創(chuàng)設(shè)情境、激發(fā)學(xué)習(xí)興趣、引入新課。簡要實錄：學(xué)生觀看圖片，學(xué)生適時引導(dǎo)：這美麗、莊嚴的紅色涂料中含有什么物質(zhì)呢？鐵門生銹，鐵銹的成分是什么？有什么性質(zhì)？想不想除去？引出本節(jié)學(xué)習(xí)內(nèi)容——鐵的重要化合物。學(xué)生學(xué)習(xí)興趣大增，躍躍欲試。(二)實驗探究，總結(jié)性質(zhì)類比聯(lián)想，自主探究{課件投影} 鐵的氧化物—FeO, Fe2O3, Fe3O41. 請認真觀察鐵的氧化物的圖片，說出他們的顏色和狀態(tài)。2. 鐵的氧化物與Na2O, Al2O3都是金屬氧化物，性質(zhì)必定有相似之處。試回憶Na2O, Al2O3的性質(zhì)，推測鐵的氧化物的性質(zhì)。3. 認真閱讀課本關(guān)于鐵的氧化物的內(nèi)容，完成下表。同學(xué)間可以交流，小組代表發(fā)言。化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗名——色態(tài)鐵的價態(tài)水溶性穩(wěn)定性與鹽酸反應(yīng)的離子方程式氧化性設(shè)計意圖：通過聯(lián)想學(xué)過的金屬氧化物Na2O, Al2O3的性質(zhì)，推測鐵的氧化物的性質(zhì)，初步建立類比推測的思路。簡要實錄：學(xué)生積極回憶，爭著回答。學(xué)生均結(jié)合課本內(nèi)容完成了表格的填寫，小組代表積極發(fā)言，其他組做補充，基本形成了一致的意見。但是關(guān)于Fe3O4的化合價學(xué)生理解有困難，教師適時引導(dǎo)從平均化合價著手分析，再考慮鐵的化合價，學(xué)生很快得出了結(jié)論。教師對表現(xiàn)好的組進行肯定和表揚。 {課件投影} 明確答案：化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗名——鐵紅磁性氧化物色態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體鐵的價態(tài)+2+3+2, +3水溶性都不溶于水穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定與鹽酸反應(yīng)的離子方程式FeO+2H+==Fe2++H2OFe2O3+6H+==2Fe3++H2OFe3O4+8H+== Fe2++2Fe3++4H2O氧化性高溫時，都能與C、CO、H2反應(yīng)，被還原成Fe3CO+ Fe2O3 ==3CO2+2Fe(煉鐵原理)實驗探究，形成感知1. {課件投影} 鐵的氫氧化物—Fe(OH)2和Fe(OH)3(1) 請大家閱讀課本相關(guān)內(nèi)容獨立思考：在氧化物中鐵有+2，+3兩種價態(tài)，因而鐵的氫氧化物也有兩種。他們的化學(xué)式怎樣書寫?如何制備它們？它們有哪些性質(zhì)?(2) 認真閱讀實驗39的步驟，請一位學(xué)生上臺做演示實驗，其他同學(xué)認真觀察并記錄實驗現(xiàn)象，并完成表格。FeCl3溶液FeSO4溶液加入NaOH溶液化學(xué)方程式 注意：為簡化操作，提高效率，可先向兩支試管中分別加入約2滴管FeCl3溶液和FeSO4溶液，再分別滴加NaOH溶液。當加入較多的NaOH溶液時，沉淀不消失，說明不與NaOH反應(yīng)。 設(shè)計意圖：強化化學(xué)的學(xué)科特征，提高動手操作能力和觀察能力，為發(fā)現(xiàn)問題做好鋪墊。 簡要實錄：學(xué)生積極思考后，經(jīng)討論形成一致意見，派代表做實驗。
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