分子晶體與原子晶體(編輯修改稿)
2025-05-26 08:25 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 iO2的一些物理性質(zhì)如下所示，通過比較，判斷 SiO2晶體是否屬于分子晶體 。 熔點 /oC 狀態(tài)（室溫） CO2 氣態(tài) SiO2 1723 固態(tài) 結(jié)論： SiO2不是分子晶體。 那么 SiO2是什么晶體呢？ 二、原子晶體 定義：原子間以共價鍵相結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。 構(gòu)成微粒：原子 微粒之間的作用： 氣化或熔化時破壞的作用力： 物理性質(zhì)： 熔沸點高，硬度大，難溶于一般溶劑。 （共價鍵鍵能越大，熔沸點越高，硬度越大） 共價鍵 共價鍵 原子晶體具備以上物理性質(zhì)的原因 : ____________________________ 原子晶體的化學(xué)式是否可以代表其分子式 ____________ 原因 ___________________ 原子晶體中存在較強的共價鍵不易被破壞。 否 原子晶體是一個三維的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，無小分子存在。 原子晶體熔、沸點比較規(guī)律 在共價鍵形成的原子晶體中，原子半徑小的，鍵長短，鍵能大，晶體的熔、沸點高。如 ： 金剛石 碳化硅 晶體硅 〖 思考 〗 為何金剛石的熔沸點高于硅？ ?CC鍵能大于 SiSi和 GeGe鍵，難破壞 〖 思考 〗 為何 CO2熔沸點低？而破壞 CO2分子卻比 SiO2更難？ 因為 CO2是分子晶體， SiO2是原子晶體，所以熔化時 CO2是破壞范德華力而 SiO2是破壞化學(xué)鍵。所以 SiO2熔沸點高。 破壞 CO2分子與 SiO2時，都是破壞共價健，而 CO鍵能 SiO鍵能，所以 CO2分子更穩(wěn)定。 常見原子晶體 （ 1）某些非金屬單質(zhì)：硼（ B）、硅（ Si）、鍺（ Ge）、金剛石（ C）等 （ 2）某些非金屬化合物： SiC、 BN等 （ 3）某些氧化物： SiO 等 109186。28180。 共價鍵 思考： （ 1）在金剛石晶體中 ,C采取什么雜化方式？每個 C與多少個 C成鍵？最小碳環(huán)由多少個碳原子組成？它們是否在同一平面內(nèi)？ （ 2）在金剛石晶體中， C原子個數(shù)與 C— C鍵數(shù)之比為多少？ （ 3） 12克金剛石中 C— C鍵數(shù)為多少 NA？ 典型的原子晶體 金剛石的結(jié)構(gòu)特征 ：在金剛石晶體里 ① 每個碳原子都采取 SP3雜化，以共價鍵跟 4個碳原子結(jié)合，形成正四面體。 ② 這些正四面體向空間發(fā)展，構(gòu)成一個堅實的，彼此 聯(lián)結(jié)的空間網(wǎng)狀晶體。 ③ 金剛石晶體中所有的 C— C鍵長相等，鍵角相等（ 109176。 28’）； ④ 晶體中最小的碳環(huán)由 6個碳組成，且不在同一平面內(nèi)； ⑤ 晶體中 C原子與 C— C鍵數(shù)之比為 1： 2 金剛石的多面體外形、晶體結(jié)構(gòu)和晶胞示意圖 180186。 109186。28180。 Si o 共價鍵 180186。 109186。28180。 Si o 共價鍵 109186。28180。
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