【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 對(duì)應(yīng)升， 遇到兩個(gè)已知量，應(yīng)照不足來(lái)進(jìn)行。 含量損失與產(chǎn)量，乘除多少應(yīng)分清。 二、氣體制備 氣體制備首至尾，操作步驟各有位， 發(fā)生裝置位于頭，洗滌裝置緊隨后， 除雜裝置分干濕，干燥裝置把水留； 集氣要分氣和水，性質(zhì)實(shí)驗(yàn)分先后， 有毒氣體必除盡，吸氣試劑選對(duì)頭。 有時(shí)裝置少幾個(gè)，基本順序不可丟， 偶爾出現(xiàn)小變化，相對(duì)位置仔細(xì)求。 三、氫氣還原氧化銅 試管被夾向下傾，實(shí)驗(yàn)開始先通氫， 空氣排盡再點(diǎn)燈，冷至室溫再停氫 先點(diǎn)燈，會(huì)爆炸，先停氫，會(huì)氧化 由黑變紅即變化，云長(zhǎng)臉上笑哈哈。 四、化合價(jià)口訣 一價(jià)鉀鈉氟氫銀， 二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅， 三鋁四硅五價(jià)磷； 二三鐵，二四碳。 二四六硫都齊全， 銅汞二價(jià)最常見。 五、溶解性口訣 鉀鈉銨鹽溶水快， ① 硫酸鹽除去鋇鉛鈣。 ② 氯化物不溶氯化銀， 硝酸鹽溶液都透明。 ③ 口訣中未有皆下沉。 ④ 六、 1— 20 號(hào)元素順序口訣⑤ 氫 氦 鋰 鈹 硼， 碳 氮 氧 氟 氖； 鈉 鎂 鋁 硅 磷， 硫 氯 氬 鉀 鈣。 七、金屬活動(dòng)性口訣 鉀 鈣 鈉 鎂 鋁。 鋅 鐵 錫 鉛 氫， 銅 汞 銀 鉑 金。 注：①鉀鈉銨鹽都溶于水； ②硫酸鹽中只有硫酸鋇、硫酸鉛、硫酸鈣不溶； ③硝酸鹽都溶于水； ④口訣中沒有涉及的鹽類都不溶于水； ⑤ 1～ 20 號(hào)元素順序另有諧音打油詩(shī)可以幫助記憶： 青 孩 你 別 蹦， 炭 蛋 養(yǎng) 沸 奶， 那 妹 雨 歸 淋， 牛 鹿 鴨 呷 萊。 制氧 氣口訣： 二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。制氧裝置有特點(diǎn)；底高口低略傾斜。 集氣口訣： 與水作用用排氣法；根據(jù)密度定上下。不溶微溶排水法； 所得氣體純度大。 電解水口訣： 正氧體小能助燃；負(fù)氫體大能燃燒。 化合價(jià)口訣： 常見元素的主要化合價(jià)： 氟氯溴碘負(fù)一價(jià)；正一氫銀與鉀鈉。氧的負(fù)二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅；下面再把變價(jià)歸。全部金屬是正價(jià)；一二銅來(lái)二三鐵。錳正二四與六七；碳的二四要牢記。非金屬負(fù)主正不齊；氯的負(fù)一正一五七。氮磷負(fù)三與正五；不同磷三氮二四。有負(fù)二正四六；邊記邊用就會(huì)熟。 常見 根價(jià)口訣 一價(jià)銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二價(jià)硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價(jià)；負(fù)三有個(gè)磷酸根 金屬活動(dòng)性順序表： （初中）鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。 （高中）鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫；銅汞銀鉑金。 化合價(jià)口訣二： 一價(jià)氫氯鉀鈉銀；二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳，二四六硫都齊；全銅以二價(jià)最常見。 鹽的溶解性： 鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶 初中化學(xué)酸堿鹽的總結(jié) 常見的酸 鹽酸 硫酸 硝酸 磷酸 酸的通性 （ 1）酸溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。紫色石蕊試液遇酸變紅，無(wú)色酚酞試液遇酸不變色。注意顯色的物質(zhì)是指示劑。 （ 2）酸能跟多種活潑金屬起反應(yīng)，通常生成鹽和氫氣。只有位于金屬活動(dòng)性順序表中氫前面的金屬才能與稀酸（ HCl、 H2SO4）反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣。位于氫后的金屬不能與稀酸（ HCl、 H2SO4）反應(yīng)，但能與濃硫酸和濃硝酸反應(yīng)。 例如：① Cu＋ 2H2SO4（濃） CuSO4＋ SO2↑ ＋ 2H2O ② 3Cu＋ 8HNO3（稀）＝ 3Cu（ NO3） 2＋ 2NO↑ ＋ 4H2O 可見，金屬和濃硫酸、硝酸反應(yīng)都沒有氫氣產(chǎn)生，這就是實(shí)驗(yàn)室不能用濃硫酸和硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣的原因。 （ 3）酸能跟堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水： H2SO4 + CaO == CaSO4 + H2O （ 4）酸能跟某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽： H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl （ 5）酸跟堿起中和反應(yīng)生成鹽和水： H2SO4＋ Ba(OH)2 === BaSO4↓（白色沉淀）＋ 2H2O 常見的酸有鹽酸、硫酸和硝酸，它們雖然具有上述五點(diǎn)通性（因?yàn)殡婋x出的陽(yáng)離子都是 H＋）。但又各具不同的物 理化學(xué)性質(zhì)。 ①鹽酸是氯化氫的水溶液，是一種混合物。純凈的鹽酸是無(wú)色的液體，有刺激性氣味。工業(yè)品濃鹽酸因含有雜質(zhì)（ Fe3＋）帶有黃色。濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開濃鹽酸的瓶蓋在瓶口立即產(chǎn)生白色酸霧。這是因?yàn)閺臐恹}酸中揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體跟空氣中水蒸汽接觸，形成鹽酸小液滴分散在空氣中形成酸霧。 ②硫酸是一種含氧酸，對(duì)應(yīng)的酸酐是 SO3（ SO3+H2O==H2SO4）。純凈的硫酸是沒有顏色、粘稠、油狀的液體，不易揮發(fā)。常用的濃硫酸中的 H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%，密度為 ／厘米 3。稀 H2SO4具有酸的通性。 濃硫酸除去具有酸的通性外，還具有三大特性： a、吸水性： 濃 H2SO4 吸收水形成水合硫酸分子（ H2SO4?nH2O），并放出大量熱，所以濃硫酸通常用作干燥劑。 b、脫水劑： 濃硫酸可將有機(jī)化合物中的氫原子和氧原子按水分子的構(gòu)成（ H： O＝ 2： 1）奪取而使有機(jī)物脫水碳化。紙、木柴、衣服等遇濃硫酸變黑，這就是因?yàn)闈饬蛩岬拿撍允蛊涮蓟木壒省? C、強(qiáng)氧化性： 在濃硫酸溶液中大量存在的是 H2SO4分子而不是 H＋，H2SO4 分子具強(qiáng)氧化性。濃硫酸可使金屬活動(dòng)性順序表氫后面的一些金屬溶解，可將 C、 S 等非金屬單質(zhì)氧 化，而濃硫酸本身還原成 SO2。但是，冷的濃硫酸不能與較活潑的金屬 Fe 和 Al 反應(yīng)。原因是濃硫酸可以使 Fe 和 Al 的表面形成一層致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金屬與濃硫酸繼續(xù)反應(yīng)，這種現(xiàn)象在化學(xué)上叫鈍化。 由于濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性，我們往蔗糖上滴加濃硫酸，會(huì)看到蔗糖變黑并且體積膨脹。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： C12H22O11 12C＋ 11H2O C＋ 2 H2SO4＝ CO2↑ ＋ 2SO2↑ ＋ 2 H2O 產(chǎn)生的 CO2 、 SO2 氣體使蔗糖的體積膨脹。 又由于濃硫酸有吸水性，濃鹽酸有揮發(fā)性，所以，往濃鹽酸中滴 加濃硫酸會(huì)產(chǎn)生大量酸霧，可用此法制得氯化氫氣體。 ③硝酸也是一種含氧酸，對(duì)應(yīng)的酸酐是 N2O5，而不是 NO2。 純凈的硝酸是無(wú)色的液體，具有刺激性氣味，能揮發(fā)。打開濃硝酸的瓶蓋在瓶口會(huì)產(chǎn)生白色酸霧。濃硝酸通常帶黃色，而且硝酸越濃，顏色越深。這是因?yàn)橄跛峋哂胁环€(wěn)定性，光照或受熱時(shí)分解產(chǎn)生紅棕色的 NO2 氣體， NO2 又溶于硝酸溶液中而呈黃色。所以，實(shí)驗(yàn)室保存硝酸時(shí)要用棕色（避光）玻璃試劑瓶，貯存在黑暗低溫的地方。硝酸又有很強(qiáng)的腐蝕性，保存硝酸的試劑瓶不能用橡膠塞，只能用玻璃塞。 除具有酸的通性外，不管是稀硝酸 還是濃硝酸都具有強(qiáng)氧化性。硝酸能溶解除金和鉑以外的所有金屬。金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，金屬被氧化成高價(jià)硝酸鹽，濃硝酸還原成 NO2，稀硝酸還原成 NO。但是，不管是稀硝酸還是濃硝酸，與金屬反應(yīng)時(shí)都沒有氫氣產(chǎn)生。較活潑的金屬鐵和鋁可在冷濃硝酸中鈍化，冷濃硝酸同樣可用鋁槽車和鐵罐車運(yùn)輸和貯存。硝酸不僅能氧化金屬，也可氧化 C、 S、 P 等非金屬。硝酸與 Cu、C 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： Cu＋ 4HNO3（濃）＝ Cu（ NO3） 2＋ 2NO2↑ ＋ 2H2O 3Cu＋ 8 HNO3（?。?3Cu（ NO3） 2＋ 2NO↑ ＋ 4H2O C＋ 4HNO3（濃） CO2↑ ＋ 4NO2↑ ＋ 2H2O ④磷酸是一種中等強(qiáng)度的三元酸，可以形成一種正鹽和兩種酸式鹽。 如：磷酸氫二鈉（ Na2HPO4），磷酸二氫鈉（ NaH2 PO4），磷酸二氫銨 [NH4H2PO4 ]，磷酸氫二銨 [(NH4)2HPO4 ]，磷酸二氫鈣 [Ca(H2PO4)2]（溶于水）。 ★★常見的堿 氫氧化鈉 氫氧化鈣 氨水 （ 1)堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)，紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)，無(wú)色酚酞試液遇堿變紅。不溶性堿，如不能使酸堿指示劑變色。 （ 2）堿能跟酸性氧化物起反應(yīng)生成鹽和水。 （ 3）堿能跟 酸起中和反應(yīng)生成鹽和水。 （ 4）堿能跟某些鹽起反應(yīng)生成新堿與新鹽。 常見的堿有 NaOH、 KOH、 Ca（ OH） 氨水等，它們各自具有一些特性。 ①氫氧化鈉（ NaOH）俗名苛性鈉、火堿、燒堿，這是因?yàn)樗袕?qiáng)腐蝕性。 NaOH 是一種可溶性強(qiáng)堿。白色固體，極易溶于水，暴露在空氣中易潮解，可用作堿性氣體（如 NH3）或中性氣體（如 H O CO等）的干燥劑。 NaOH易與空氣中的 CO2 反應(yīng)生成 Na2CO3 固體。 NaOH溶液可以腐蝕玻璃，盛 NaOH 溶液的試劑瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡膠塞。 ②氫氧化鈣 [Ca(OH)2]是白色粉末，微溶于水，俗稱熟石灰或消石灰，其水溶液稱為石灰水。 Ca（ OH） 2 也有腐蝕作用。 Ca（ OH） 2 與 CO2反應(yīng)生成白色沉淀 CaCO3，常用于檢驗(yàn) CO2。 Ca(OH)2＋ CO2＝ CaCO3↓ ＋ H2O Ca(OH)2 能跟 Na2CO3反應(yīng)生成 NaOH，用于制取 NaOH。反應(yīng)方程式為： Ca(OH)2＋ Na2CO3＝ CaCO3↓ ＋ 2NaOH ③氨水（ NH3?H2O）是一種可溶性弱堿， NH3 溶于水可得氨水。有刺激性氣味，有 揮發(fā)性。將氨氣通過盛放氧化銅的玻璃管，生成氮?dú)?、水和銅，其反應(yīng)方程 式為： 2NH3 + 3CuO 3Cu + N2↑+3H2O ，說明氨氣具有還原性。 此外， KOH、 Ba(OH)2也是常見的可溶性強(qiáng)堿。不溶的堿大多是弱堿，如： Fe(OH) Cu(OH)2 等。他們的共同性質(zhì)是熱穩(wěn)定性差，受熱易分解生成對(duì)應(yīng)的金屬氧化物和水。 ★★★常見的鹽 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CuSO4 銨鹽 KMnO4 （ 1） 鹽跟某些金屬反應(yīng)生成新的金屬和新的鹽。例如： ① Zn＋ CuSO4 === ZnSO4＋ Cu ② Cu＋ Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2＋ Hg 只有排在金屬活動(dòng)性順序表前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。 （ 2） 鹽跟酸反應(yīng)生成新酸與新鹽。例如： BaCl2＋ H2SO4＝ BaSO4↓+2HCl ； （ 3） 鹽跟堿反應(yīng)生成新鹽與新堿。例如： ① MgSO4＋ 2NaOH＝ Mg(OH)2↓ ＋ Na2SO4； ② MgSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ Mg(OH)2↓ （ 4） 鹽跟另一種鹽反應(yīng)生成兩種新鹽，例如： 2AgNO3＋ Na2CO3 === Ag2CO3↓ ＋ 2NaNO3 也有例外，如： Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 == 2Al(OH)3↓+ 6CO2↑+ 3Na2SO4。 （ 5） 不溶性碳酸鹽，高溫下可分解生成對(duì)應(yīng)金屬氧化物和二氧化碳?xì)怏w。 ① CaCO3 CaO + CO2↑, ② BaCO3 BaO + CO2↑ ； ② Cu2(OH)2CO3(綠色 ) 2CuO + H2O + CO2↑ 。 一 . 中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則 掌握下列七個(gè)有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答 “ 實(shí)驗(yàn)程序判斷題 ” 。 1.“ 從下往上 ” 原則。以 C1=實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺(tái) → 擺好酒精燈 → 根據(jù)酒 精燈位置固定好鐵圈→ 石棉網(wǎng) → 固定好圓底燒瓶。 2.“ 從左到右 ” 原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置 → 集氣瓶 → 燒杯。 “ 塞 ” 后 “ 定 ” 原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。 4.“ 固體先放 ” 原則。上例中，燒瓶?jī)?nèi)試劑 MnO2 應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶。總之固體試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。 5.“ 液體后加 ” 原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏 斗中緩慢加入。 (裝入藥口前進(jìn)行 )原則。 (所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈 )原則。 二 常見物質(zhì)分離提純的 10 種方法 ：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如 NaCl， KNO3。 ：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中 (水 )：加入新制的 CaO吸收大部分水再蒸餾。 ：溶與不溶。 ： SiO2(I2)。 ：如用