化學(xué)人教版選修4學(xué)案：知識導(dǎo)學(xué)第二章第三節(jié)化學(xué)平衡word版含解析(編輯修改稿)
2025-05-13 22:27 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 式：某指定反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率=_________ =____________ =____________。答案:100%100%100%(對于相同條件下的氣體而言)疑難剖析一、判斷可逆反應(yīng)達到平衡的標志判斷某一可逆反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)，關(guān)鍵要抓住：①v(正)=v(逆)；②各組分的濃度(或質(zhì)量分數(shù)，體積分數(shù))不變。而容器內(nèi)氣體的壓強、物質(zhì)的量、相對分子質(zhì)量、密度等能否作為判斷依據(jù)，則應(yīng)據(jù)反應(yīng)的具體情況而定?！纠?】一定溫度下，反應(yīng)A2(g)+B2(g) 2AB(g)達到平衡的標志是( ) mol A2的同時生成n mol AB mol AB的同時生成n mol B2 mol A2的同時生成n mol B2解析：在一定條件下，判斷一個反應(yīng)是否達到平衡，主要看正、逆反應(yīng)速率是否相等，體系中各組分的濃度(或含量)是否保持不變。A項生成A2是逆反應(yīng)，生成AB是正反應(yīng)，但是v(正)＜v(逆)，沒有達到平衡。對于左、右兩邊氣體的化學(xué)計量數(shù)相等的反應(yīng)來說，B項壓強不隨時間的變化而變化，不能說明反應(yīng)混合物中AB2和AB的濃度是否保持一定，v(正)是否等于v(逆)。該反應(yīng)前后氣體總的物質(zhì)的量保持不變，在其他條件一定時，反應(yīng)從開始至反應(yīng)達到平衡就一直保持不變，故壓強不變不能說明反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)。C項表明v(正)=v(逆)，反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)。D項只說明了逆反應(yīng)速率，沒有說明正反應(yīng)速率，且不管平衡是否建立，只要反應(yīng)在進行，生成A2和B2的物質(zhì)的量之比始終為1∶1。答案：C友情提示:可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志(1)微觀標志：v(正)=v(逆)≠0。具體表現(xiàn)在：①同一種物質(zhì)的生成速率等于消耗速率。②在化學(xué)方程式同一邊的不同物質(zhì)生成速率與消耗速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。③化學(xué)方程式兩邊的不同物質(zhì)生成速率與消耗速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。(2)宏觀標志：各組分的濃度保持一定。具體表現(xiàn)在：①各組分的物質(zhì)的量濃度不隨時間的改變而改變。②各氣體組成的體積分數(shù)不隨時間的改變而改變。③各組分的物質(zhì)的量之比、分子個數(shù)之比保持不變。二、影響平衡的條件濃度、溫度、壓強是影響化學(xué)平衡的三個主要條件，它們的改變對化學(xué)平衡的影響遵循勒夏特列原理?！纠?】 某化學(xué)反應(yīng)2AB+D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度(molL1)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表所示。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：(1)在實驗1中，反應(yīng)在10—20 min時間內(nèi)平均反應(yīng)速率為________molL1min1。(2)在實驗2中，A的初始濃度c2=________ molL1，反應(yīng)經(jīng)20 min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是___________________。(3)設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v3，實驗1的反應(yīng)速率為v1，則v3_________v1 (填“＞”“=”或“＜”＝， molL1(填“＞”“=”或“＜”＝。(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是_________(
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