中考專題復(fù)習(xí)十二：金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用學(xué)生版(編輯修改稿)
2025-05-13 12:57 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 產(chǎn)生的H2相等)；同時(shí)可知，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小，剩余的質(zhì)量越多，即金屬剩余量A1MgFeZn?！ 。?）鐵與酸溶液及與鹽溶液的置換反應(yīng)，應(yīng)結(jié)合金屬活動(dòng)性順序及其意義，判斷能否發(fā)生反應(yīng)、書寫有關(guān)化學(xué)方程式。有關(guān)規(guī)律是：鐵無論是與酸溶液還是與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)都生成亞鐵鹽（鐵元素的化合價(jià)為＋2價(jià)），生成物溶液均為淺綠色（Fe2+）?！ ?．掌握相關(guān)的解題技巧和方法： (1)確定金屬活動(dòng)性順序，解此類試題時(shí)其涉及的金屬較少，一般用“不等式法”來確定，其涉及的金屬較多時(shí)用“不等式法”來比較活動(dòng)性就顯得復(fù)雜，這時(shí)可用“數(shù)軸確定法”解題。 (2)驗(yàn)證金屬活動(dòng)性實(shí)驗(yàn)方案的選擇方法： ?、偃N金屬活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)： ；，兩邊的金屬選用它們的鹽溶液或者將中間的金屬看作其鹽溶液，兩邊的金屬選擇為單質(zhì)，從而可得出驗(yàn)證金屬活動(dòng)性實(shí)驗(yàn)的方案。即“金、鹽、金”或“鹽、金、鹽”兩套方案?！ 、谒姆N金屬活動(dòng)性的設(shè)計(jì)：如驗(yàn)證Mg、Zn、Cu、Ag的活動(dòng)性 一般情況下四種金屬可分成二類，一種氫前金屬，一類氫后金屬，所以通常先取四種金屬的單質(zhì)和一種稀酸(例如稀鹽酸)，然后分別將四種金屬放于稀鹽酸中，根據(jù)是否有氣泡產(chǎn)生，來確定Mg、Zn比Cu、Ag活潑，同時(shí)又可根據(jù)產(chǎn)生氣泡速度的快慢來確定Mg比Zn活潑。最后氫后金屬，可根據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液的反應(yīng)來確定Cu比Ag活潑(例如將Cu絲放入AgNO3溶液中)。 ?。?）有關(guān)天平的問題 ①在已調(diào)平的天平上，加入等質(zhì)量的燒杯后，再加入等質(zhì)量的稀酸(稀HCl或稀H2SO4 )，此時(shí)天平平衡。若左右兩盤再加入等質(zhì)量的金屬則天平仍保持平衡，等反應(yīng)結(jié)束后，天平存在兩種情況，一種天平失去平衡，則左右兩邊產(chǎn)生的H2一定不等，才致使剩余物質(zhì)質(zhì)量不相等，此時(shí)考查的重點(diǎn)在金屬，依據(jù)前面的規(guī)律可知，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小，產(chǎn)生H2越多?！ ×硪环N情況是天平仍平衡，則左右兩邊產(chǎn)生的H2一定相等，才使得剩余物質(zhì)質(zhì)量相等，此時(shí)金屬一定有剩余(或摻入了雜質(zhì))，但等量的酸完全反應(yīng)掉，所以產(chǎn)生H2的質(zhì)量相等，因?yàn)橐罁?jù)前面規(guī)律可知，等量的酸產(chǎn)生等量的H2。 ?、谠谡{(diào)平的天平上加入等質(zhì)量燒杯和等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀酸，天平保持平衡，若天平左右兩邊加入質(zhì)量不等的金屬，則天平失去平衡，反應(yīng)后天平若仍保持平衡，則需要反應(yīng)過程中“加入金屬的質(zhì)量減去生成H2的質(zhì)量等于溶液增加的質(zhì)量”相等，才能出現(xiàn)此種情況?！ ⌒〗Y(jié)：解有關(guān)天平題的基本思路是：進(jìn)入燒杯的物質(zhì)的質(zhì)量與離開燒杯（主要以氣體形式離開）的物質(zhì)的質(zhì)量之差就是燒杯內(nèi)反應(yīng)前后增加的質(zhì)量。若左右燒杯中增加的質(zhì)量相等，天平平衡；不等時(shí)，天平發(fā)生傾斜，向增加質(zhì)量大的一邊傾斜。［真題演練］ 、符號(hào)均正確的一組是（ ） A．鉀K鈣Ca鈉Na鎂Mg B．鋁Al鋅Zn鐵Fe錫Xi C．鉛Pb銅Cu貢Hg D．金Au銀Ag鉑pt ?。∕n）在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的是（ ） A．Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑ B．Mg + MnSO4 = MgS
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