[中考理化生]十道例題破解“金屬活動性順序”難點(編輯修改稿)
2025-02-11 05:28 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 g,所以D也不正確，故選答案C。 g氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)CaO +2HCl＝CaCl2+H2O沒有氣體逸出。，向燒杯中各加入質(zhì)量相等、質(zhì)量分數(shù)也相等的稀硫酸，然后在左右兩盤的燒杯中分別放入等質(zhì)量的鋅粒和鐵粉。下列現(xiàn)象不可能觀察到的是（）A．天平指針最終偏向放鋅粒的燒杯一邊 C．天平指針開始偏向放鐵粉的燒杯一邊 解析：因為鋅的活動性比鐵強，故放鋅的這邊產(chǎn)生H2較快，所以一開始應(yīng)偏向放鐵的那邊；如果金屬完全反應(yīng)，那么等質(zhì)量的鐵和鋅，鐵產(chǎn)生H2較多，所以最終應(yīng)偏向放鋅的那邊；如果硫酸完全反應(yīng)，則產(chǎn)生的氫氣量是由硫酸決定，產(chǎn)生相同的氫氣，有金屬剩余，天平平衡；由于產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣消耗的鋅的質(zhì)量大，故若只有一種金屬剩余，則只能剩余鐵（因為鋅有剩余，鐵肯定有剩余）．故選B．，與足量鹽酸完全反應(yīng)，共放出1gH2，試判斷原混合物的組成不可能是（）A. Zn和Mg；和Mg；C .Zn和Fe；D. Fe和Cu解析：在每個選項中，首先假設(shè)20g全部為某一種金屬，計算出與足量HCl反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量。在兩種金屬中，如果有一種放出的H2質(zhì)量大于1g,另一種放出的H2質(zhì)量小于1g,則該組合就可能存在；若兩種放出的H2都大于1g,或都小于1g,則該組合不可能存在。答案是：CD二．金屬和鹽溶液反應(yīng)7.（2008年恩施自治州）對甲、乙、丙三種金屬活動性的實驗研究過程如下：(1）取大小相等的三種金屬片，分別放入CuSO4溶液中，一段時間后，甲、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，乙沒有現(xiàn)象。（2）取大小相等的甲、丙兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，甲、丙表面都產(chǎn)生氣泡，但甲產(chǎn)生氣泡的速度明顯比丙的快。則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是（）A．甲丙乙 B．丙乙甲 C． 甲乙丙D． 丙甲乙解析：甲、乙、丙三種金屬分別放入
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