[理化生]第八單元金屬和金屬材料(編輯修改稿)
2025-03-20 12:53 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 金屬活動性由強(qiáng)到弱 Mg、 Zn、 Fe Cu ﹖ H H 活動與探究一： A:金屬與稀 HCl的反應(yīng) 其順序可表示為 : Mg Zn Fe (H) CuAg 稀 H2SO稀鹽酸 結(jié)論：根據(jù)反應(yīng)時是否有氫氣產(chǎn)生，將金屬分為活潑和不活潑金屬 單質(zhì) 化合物 化合物 單質(zhì) 小結(jié)： 這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做 置換反應(yīng)。 對于以上的反應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物的角度 分析，這些反應(yīng)有何特點(diǎn)？將這一類反應(yīng)與化合反 應(yīng)、分解反應(yīng)進(jìn)行比較。 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 單質(zhì)＋化合物＝另一單質(zhì)＋另一化合物 置換反應(yīng)： A + BC → AC + B 鎂、鋅、鐵與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式比較 Mg + 2 HCl == MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑ 置 換 反 應(yīng) 單質(zhì) +化合物 ==另一化合物 +另一單質(zhì) 現(xiàn)象 ： _________________________________________________ ________________________________________________________ 回憶： 將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象？ 鐵釘表面會有紅色物質(zhì)析出，若時間足夠 長，則溶液會從藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 三 .金屬與化合物溶液的反應(yīng) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式 鋁絲浸入硫酸銅溶液中 銅絲浸入硝酸銀溶液中 銅絲浸入硫酸鋁溶液中 浸入溶液中的鋁絲 表面覆蓋一層 紫紅 色物質(zhì) ，溶液由 藍(lán) 色逐漸變?yōu)闊o色 。 浸入溶液中的銅絲 表面覆蓋一層 銀白 色物質(zhì) ，溶液由 無 色逐漸變?yōu)樗{(lán)色 。 不反應(yīng) 2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu Cu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag 活動性 :Al﹥Cu 活動性 :Cu﹥Ag 活動性 :CuAl 活動與探究二：金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng) 以上反應(yīng)類型都屬于 反應(yīng)。 鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序是 討論 置換 Al Cu Ag 金屬活動性由強(qiáng)到弱 金屬活動性順序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 由 強(qiáng) 逐漸減 弱 常見金屬的活動性順序： ， 金屬的位置越靠 前 ，
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