[理化生]第八單元金屬和金屬材料(存儲版)
【正文】 高溫 = 折合為含鐵 96%的生鐵的質(zhì)量為560t247。（緩慢氧化，放熱） 在空氣中銹蝕，實際上是 鐵 跟 氧氣 、 水 等物質(zhì)相互作用，發(fā)生一系列復雜的 化學變化 ，使鐵轉(zhuǎn)化為 鐵的化合物 的過程。 ?防止鐵生銹的方法為： 保持鐵制品表面干燥和潔凈 在鐵制品表面刷油漆、涂油、鍍鉻、 “ 烤藍 ” 等 制成合金鋼 ?保護金屬資源的有效途徑是： 防止金屬腐蝕 回收利用廢舊金屬 合理有效的開采礦物 尋找金屬的代用品 。試設計實驗以證明鐵制品銹蝕的條件。 點燃尾氣有 藍色 火焰 一氧化碳還原氧化鐵 實驗室 相關的化學方程式： Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 ↓+ H2O 2CO + O2 2CO2 點燃 高溫 用酒精燈點燃尾氣的 作用是 防止 一氧化碳污染空氣 一 .鐵的冶煉 原料： 黃鐵礦 FeS2 赤鐵礦 Fe2O3 菱鐵礦 FeCO3 磁鐵礦 Fe3O4 原理： 在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 高溫 石灰石、 鐵礦石 焦炭、空氣 設備：高爐 化學方程式： 70% % % % 含鐵量 一 .鐵的冶煉 工業(yè)上 高爐是個豎直的圓筒形爐子，爐殼用鋼板制成，內(nèi)部用耐火磚作襯里。 鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序是 討論 置換 Al Cu Ag 金屬活動性由強到弱 金屬活動性順序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 由 強 逐漸減 弱 常見金屬的活動性順序： ， 金屬的位置越靠 前 ，它的活動性越強 。 放出氣泡速度次之，反應 較為劇烈。 ? 鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應。合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能等也更好，因此，合金具有更廣泛的用途。 合金 注意：合金中并非都是金屬，組成合金的元素中可能有非金屬； 合金是一種混合物 而不是化合物。但由于鋁的密度小和具有抗腐蝕等優(yōu)良性能，現(xiàn)在世界上鋁的年產(chǎn)量已超過了銅，位于鐵之后，居第二位。第八單元 金屬和金屬材料 課題 1 金屬材料 教學目標： 1．通過生活中廣泛使用金屬材料等具體事例，認識 金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關系。鋁的利用要比銅和鐵晚得多，那僅僅是 100多年前的事情。 以下鐵的用途，涉及了那些鐵的性質(zhì)？ （ 1）燒菜用的鏟子是鐵制的，一般都要裝上木柄 （ 2）鐵塊可以制成鐵絲或鐵片 （ 3）油罐車行駛時罐內(nèi)石油振蕩產(chǎn)生靜電，易發(fā)生火險，因此，車尾有一條拖地的鐵鏈 鐵有良好的導熱性 鐵具有延展性 鐵具有導電性 金 屬 之 最 ? 地殼中含量最高的金屬元素 ──鋁 ? 人體中含量最高的金屬元素 ──鈣 ? 目前世界年產(chǎn)量最高的金屬 ──鐵 ? 導電、導熱性最好的金屬 ──銀 ? 硬度最高的金屬 ──鉻 ? 熔點最高的金屬 ──鎢 ? 熔點最低的金屬 ──汞 ? 密度最大的金屬 ──鋨 ? 密度最小的金屬 ──鋰 就是在金屬中 加熱熔合 某些金屬或非金屬形成的具有 金屬特征 的物質(zhì)。在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬而制得的合金，其性能會發(fā)生改變。 生活應用 實驗表明： 大多數(shù)金屬都能與氧氣
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