九年級(jí)化學(xué)金屬活動(dòng)性順序及應(yīng)用(編輯修改稿)
2024-12-17 03:23 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 消耗鐵 Z Mg +2HCl= MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 24 2 65 2 56 2 X 1克 Y 1克 Z 1克 X= ——克 24 2 Y= ——克 65 2 Z= ——克 56 2 得： 通式 ：設(shè)金屬 R原子量為 A， 化合價(jià)為 +m， 與足量鹽酸反 應(yīng)，產(chǎn)生 1克氫氣消耗的金屬質(zhì)量為 X； 則： 2R + 2mHCl = 2RClm + mH2 2A 2m X 1克 X = —— 克 m A 產(chǎn)生 1克 H2所消耗的金屬質(zhì)量 = —————————— 金屬原子量 化合價(jià)絕對(duì)值 以此比值做為基礎(chǔ)，進(jìn)行判斷。 導(dǎo)出： 例： Na ,Mg ,Al三種金屬
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