中考專題復(fù)習(xí)十二：金屬活動性順序的應(yīng)用學(xué)生版-wenkub.com
2025-04-13 12:57 本頁面
【正文】 上述實驗方案中能得到純凈金屬銀的是_______(填“①”或““②”)，其理由是______________，寫出該方案中產(chǎn)生金屬銀的化學(xué)方程式____________________?！ ?8. 某工廠排放的廢液中含有Zn(NO3)2和AgNO3，為回收金屬Ag，設(shè)計了下列方案： 圖47－9 B中含有________，氣體C是__________。請你對固體的成分進行探究?！ ?2)若甲、乙為金屬，且乙的化合物溶液為藍色，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________?！ 。?）討論反思：事實上，化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，是反應(yīng)物的微觀粒子相互接觸、碰撞的結(jié)果。那么，濃度和溫度是如何影響化學(xué)反應(yīng)速率的？ ?。?）提出假設(shè)：a．濃度越大，化學(xué)反應(yīng)越快；b．溫度越高，化學(xué)反應(yīng)越快?！ 。?）在實際操作中，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)“方法三”不能在短時間內(nèi)將鐵除凈，請回答其中的原因。該方法還可以制得的氣體是____________?！ Ｈ糇笥覠性黾拥馁|(zhì)量相等，天平平衡；不等時，天平發(fā)生傾斜，向增加質(zhì)量大的一邊傾斜。若左右兩盤再加入等質(zhì)量的金屬則天平仍保持平衡，等反應(yīng)結(jié)束后，天平存在兩種情況，一種天平失去平衡，則左右兩邊產(chǎn)生的H2一定不等，才致使剩余物質(zhì)質(zhì)量不相等，此時考查的重點在金屬，依據(jù)前面的規(guī)律可知，金屬的相對原子質(zhì)量越小，產(chǎn)生H2越多。即“金、鹽、金”或“鹽、金、鹽”兩套方案?！ 。?）鐵與酸溶液及與鹽溶液的置換反應(yīng)，應(yīng)結(jié)合金屬活動性順序及其意義，判斷能否發(fā)生反應(yīng)、書寫有關(guān)化學(xué)方程式?！ 。?）等質(zhì)量的金屬與酸反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣多少與金屬的相對原子質(zhì)量與化合價的比值有關(guān)，比值越小，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量越多?！ 。?）將盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調(diào)節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鎂和鐵，待反應(yīng)停止后，請判斷： ?、偃籼炱饺员３制胶?，燒杯中一定沒有剩余的物質(zhì)是____________； ?、谌籼炱绞テ胶猓瑒t指針一定偏向放_____________的一邊?！ 。?）步驟④的操作是______________，溶液2和溶液3為什么要混合？______________. 【變式6】人類的生產(chǎn)生活離不開金屬，下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁。某同學(xué)設(shè)計了一個既經(jīng)濟又合理的方法回收銀和硫酸亞鐵晶體?，F(xiàn)將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體，關(guān)于燒杯中物質(zhì)組成的說法正確的是（ ） A．溶液中一定含F(xiàn)eCl3，固體一定是鐵和銅 B．溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定含銅 C．溶液中一定含F(xiàn)eClCuCl2，固體一定含銅 D．溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定是鐵和銅 【變式4】把相同體積、相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示?！ 。?）若D為H2，B為稀硫酸，則A的選擇應(yīng)滿足的
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